Цепочки реакций по неорганической химии
Готовиться с нами - ЛЕГКО!
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
При взаимодействии концентрированной серной кислоты с иодидом калия был получен газ с неприятным запахом, который затем сожгли в недостатке кислорода. Образовавшееся твёрдое простое вещество вступило при нагревании в реакцию с концентрированной азотной кислотой. Выделившийся в результате реакции газ поглотили избытком раствора гидроксида калия.
Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Источники:
Анализ задания:
Задание предполагает написание 4-х химических реакций, отражающих генетическую взаимосвязь неорганических веществ. За каждую уравненную реакцию Вы получаете 1 балл.
- Напишем первую реакцию: при взаимодействии концентрированной серной кислоты с иодидом калия был получен газ с неприятным запахом.
В данном случае протекает ОВР. Концентрированная серная кислота — типичный окислитель, иодид калия — хороший восстановитель.
5H2SO4 + 8KI = 4K2SO4 + H2S↑ + 4I2 + 4H2O
H2SO4 — окислитель, восстанавливается до S-2
KI — восстановитель, окисляется до I2
- Напишем вторую реакцию: полученный газ затем сожгли в недостатке кислорода.
Среди продуктов первой реакции только H2S является газом. При сжигании в недостатке кислорода в реакции образуется продукт неполного окисления. Чтобы определить, до какой именно степени окисления пройдет реакция, следует смотреть по контексту задачи. Следующая реакция протекает с твердым веществом, а значит при сгорании образуется сера.
2H2S + O2 = 2S↓ + 2H2O
- Напишем третью реакцию: образовавшееся твёрдое простое вещество вступило при нагревании в реакцию с концентрированной азотной кислотой.
Снова ОВР. Концентрированная азотная кислота — очень сильный окислитель, а значит сера будет окисляться до высшей степени окисления — до + 6.
S + 6HNO3 = H2SO4 + 6NO2↑ + 2H2O
HNO3 — окислитель, восстанавливается до N+4
S — восстановитель, окисляется до S+6
- Напишем четвертую реакцию: выделившийся в результате реакции газ поглотили избытком раствора гидроксида калия.
Выделившийся газ — только NO2. Так как степень окисления у азота + 4, а нам известны кислоты с азотом только в степенях + 3 и + 5, то пойдет реакция диспропорционирования — азот будет и окисляться, и восстанавливаться.
2NO2 + 2KOH = KNO3 + KNO2 + H2O
NO2 — окислитель, восстанавливается до N+3
NO2 — восстановитель, окисляется до N+5
Ответ:
1) 5H2SO4 + 8KI = 4K2SO4 + H2S↑ + 4I2 + 4H2O
2) 2H2S + O2 = 2S↓ + 2H2O
3) S + 6HNO3 = H2SO4 + 6NO2↑ + 2H2O
4) 2NO2 + 2KOH = KNO3 + KNO2 + H2O
Специальные программы
Программа
лояльности v2.0
Приглашай друзей в Школково и получай вознаграждение до 10%!
Крути рулетку
и выигрывай призы!
Крути рулетку и покупай курсы со скидкой, которая привязывается к вашему аккаунту.
Бесплатное онлайн-обучение
Для школьников из приграничных территорий России, проживающих в ДНР, ЛНР, Херсонской, Запорожской, Белгородской, Курской, Брянской областях и Крыму.
Налоговые вычеты
Узнай, как получить налоговый вычет при оплате обучения в «Школково».
Специальное предложение
для учителей
Бесплатный доступ к любому курсу подготовки к ЕГЭ, ОГЭ и олимпиадам от «Школково». Мы с вами делаем общее и важное дело, а потому для нас очень значимо быть чем-то полезными для учителей по всей России!
Вернём деньги за курс
за твою сотку на ЕГЭ
Сдать экзамен на сотку и получить обратно деньги за подготовку теперь вполне реально!
