34.01 Атомистика

Пусть количество сульфата железа (III) в растворе было х моль, количество воды в растворе у моль. Тогда суммарная масса раствора (по условию) - 632 г, количество атомов кислорода - 1,806*10²⁵ (как из соли, так и из молекул воды):
18у + 400х = 632 г
y + 12x = 1,806*10²⁵ / 6,02*10²³ = 30 моль
х = 0,5 моль; y = 24 моль
1) Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₃ + H₂O = 2FeSO₄ + K₂SO₄ + H₂SO₄ 
(РИО здесь не будет идти, потому что железо +3 является сильным окислителем, а сера +4 - хорошим восстановителем)
n(K₂SO₃) = 79 г / 158 г/моль = 0,5 моль
n(K₂CO₃) = (552 г * 0,1) г / 138 г/моль = 0,4 моль
По итогам первой реакции выделилось 0,5 моль серной кислоты, значит, весь карбонат калия будет реагировать с серной кислотой:
2) K₂CO₃ + H₂SO₄ = K₂SO₄ + CO₂ + H₂O
Найдем массу конечного раствора:
632 г + 79 г + 552 г - 0,4 моль * 44 г/моль = 1245,4 г
Общее количество сульфата калия:
0,5 моль (из первой реакции) + 0,4 моль (из второй реакции) = 0,9 моль
Массовая доля сульфата калия в конечном растворе:
(0,9 моль * 174 г/моль) г / 1245,4 г = 0,1257 (12,57%)