34.01 Атомистика

Пусть n(Li₃P) - х моль, а n(Li₃N) - y моль, тогда мы можем найти массу протонов(исходя также из численных значений таблицы Менделеева): 
m(протонов Li₃P) = (3*3 + 15)*x = 24х г
m(протонов Li₃N) = (3*3 + 7)*y = 16y г.
Найдём массу исходной смеси: 
m(Li₃P) = 52х г
m(Li₃N) = 35y г
m(исх. смеси) = 52х +35y г.
По условию задачи: 
m(протонов)/ m(исх. смеси) = 0,46 
0,46 = (24х + 16y)/(52х + 35y) 
23,92х +16,1у = 24х +16у
у = 0,8х.
m(HCl) = 200*0,365 = 73 г
n(HCl) = 73/36,5 = 2 моль
Так как соляная кислота осталась в конечном растворе, можем сказать, что она была в избытке. 
1) Li₃P + 3HCl = 3LiCl + PH₃
2) Li₃N + 4HCl = 3LiCl + NH₄Cl
В ходе реакций выделялся только один газ - PH₃
n(PH₃) = 5,6/22,4 = 0,25 моль
n(Li₃P) = n(PH₃) = 0,25 моль  по условию реакции. Следовательно, х = 0,25 моль
у = 0,8*0,25 = 0,2 моль 
n(Li₃N) = 0,2 моль
n(HCl прореаг.) = 0,25*3 + 0,2*4 = 1,55 моль 
n(HCl ост.) = 2 - 1,55 = 0,45 моль
m(HCl ост.) = 0,45*36,5 = 16,425 г
m(кон. р-ра) = m(исх.смеси) + m(р-ра HCl) - m(PH₃)
m(исх. смеси) = 52*0,25 +35*0,2 = 20 г
m(PH₃) = 0,25*34 = 8,5 г
m(кон. р-ра) = 20 + 200 - 8,5 = 211,5 г
w(HCl ост.) = 16,425/211,5 = 0,07765 или 7,77%
Ответ: 7,77%