34.01 Атомистика

Пусть n(Zn) - x моль, n(ZnCO₃) - y моль. По условию задачи: 
Zn / O = 5 / 6 = (x + y) / 3y
15y = 6x + 6y 
1.5y = x
1) Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂
2) ZnCO₃ + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂O + CO₂
n(газ. смеси) = 22.4 / 22.4 = 1 моль
По уравнению реакций 1 и 2: 
n(газ. смеси) = n(H₂) + n(CO₂) = 1.5y + y 
1.5y + y = 1 
y = 0.4 
x = 0.6
m(Zn) = 0.6 * 65 = 39
m(ZnCO₃) = 0.4 * 125 = г
По уравнениям реакций: 
m(H₂) = 0.6 * 2 = 1.2 г
m(CO₂) = 0.4 * 44 = 17.6 г
n(ZnSO₄) 1 и 2 = 0.6 + 0.4 = 1 моль.
n(NaOH) = m / M = (0.4 * 500) / 40 = 5 моль
3) ZnSO₄ + 4NaOH = Na₂[Zn(OH)₄] + Na₂SO₄    (NaOH в избытке) 
m(Na₂SO₄) = 1 * 142 = 142 г
m _{кон. р-ра} = m(Zn) + m(ZnCO₃) + m(H₂SO₄) - m(H₂) - m(CO₂) +n(NaOH) _p-pa = 39 + 50 + 500 - 1.2 - 17.6 + 500 = 1070.2 г
W(Na₂SO₄) = m(Na₂SO₄) / m _{кон. р-ра} = 142 / 1070.2 = 0.133  или 13.3 %
Ответ: W(Na₂SO₄) = 13,3%