6.04 Металлы основных подгрупп и амфотерные соединения

1. Задание предполагает написание двух уравнений реакций и выбора двух веществ из списка. При выполнении задания может помочь таблица растворимости.

2. Проанализируем первую пробирку: 

«В первую пробирку с твёрдым веществом Х добавили добавили избыток раствора гидроксида натрия. В результате в первой пробирке образовался прозрачный раствор».

Из веществ, представленных в условии, гидроксид натрия может реагировать только с Al₂S₃ и с H₂SO₄. Так как по условию вещество Х – твёрдое, то серная кислота не подходит, ведь это жидкость. Следовательно вещество Х – Al₂S₃. Так как в результате реакции образовался прозрачный раствор, то реакция протекала в избытке гидроксида натрия, что привело к образованию комплексной соли:

Al₂S₃ + 8NaOH _(изб.) = 2Na[Al(OH)₄] + 3Na₂S

3. Проанализируем вторую пробирку:

«Во вторую пробирку с твёрдым веществом Х добавили раствор вещества Y. В результате во второй пробирке растворение вещества Х сопровождалось выделением газа».

Здесь подразумевается реакция обмена. Помним, что соли могут вступать в реакцию обмена только с растворимыми веществами. Для протекания реакции обмена необходимо выполнение как минимум одного из следующих условий: выпадение осадка, выделение газа или образование малодиссоциирующего вещества (например, воды или любого другого слабого электролита).

В условии есть два растворимых вещества: серная кислота и сульфат натрия. 

1) Сульфид алюминия будет реагировать с серной кислотой с выделением газа – сероводорода:

Al₂S₃ + 3H₂SO₄→ Al₂(SO₄)₃ + 3H₂S↑

2) Сульфид алюминия не будет реагировать с сульфатом натрия, так как в результате не выполняется ни одно из условий реакции обмена.

4. Запишем ответ.