6.04 Металлы основных подгрупп и амфотерные соединения

1. Проанализируем условие: 

В пробирки добавляли растворы веществ X и Y. В условии есть три растворимых вещества: гидроксид натрия, бромид кальция и хлороводород (растворимость веществ проверяем в таблице растворимости).

Здесь подразумевается реакция обмена. Помним, что соли могут вступать в реакцию обмена только с растворимыми веществами. Для протекания реакции обмена необходимо выполнение как минимум одного из следующих условий: выпадение осадка, выделение газа или образование малодиссоциирующего вещества (например, воды или любого другого слабого электролита). 

1) Силикат калия не будет реагировать с гидроксидом натрия, так как в результате не выполняется ни одно из условий реакции обмена.

2) Силикат калия будет реагировать с бромидом кальция с образованием белого осадка силиката кальция (нерастворимая соль!):

K₂SiO₃ + CaBr₂ = CaSiO₃↓ + 2KBr 

3) Силикат калия будет реагировать с соляной кислотой с образованием бесцветного студенистого осадка кремниевой кислоты:

K₂SiO₃ + 2HCl = H₂SiO₃↓ + 2KCl

2. Проанализируем первую пробирку:

«В первую пробирку с раствором силиката калия добавили раствор вещества Х. В результате в первой пробирке образовалась нерастворимая соль».

Нерастворимая соль - силикат бария - образовалась в результате реакции с бромидом кальция:

K₂SiO₃ + CaBr₂ = CaSiO₃↓ + 2KBr 

3. Проанализируем вторую пробирку:

«Во вторую пробирку с раствором силиката калия добавили раствор вещества Y. В результате во второй пробирке образовался нерастворимый гидроксид».

Помним, что кислородсодержащие кислоты также являются гидроксидами неметаллов.

В предыдущем пункте мы рассмотрели реакцию силиката калия с соляной кислотой с образованием бесцветного студенистого осадка кремниевой кислоты (гидроксида кремния):

K₂SiO₃ + 2HCl = H₂SiO₃↓ + 2KCl

4. Запишем ответ.