6.04 Металлы основных подгрупп и амфотерные соединения
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
В одну пробирку с раствором хлорида алюминия добавили раствор вещества X и в результате реакции наблюдали образование белого осадка. В другую пробирку с раствором хлорида алюминия добавили раствор вещества Y. В результате реакции образовался белый осадок и выделился газ. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y , которые могут вступать в описанные реакции.
1) карбонат калия
2) аммиак
3) бромид калия
4) азотная кислота
5) кремниевая кислота
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Имеются две пробирки, в одной находится вещество Х, в другой Y. При добавлении концентрированной серной кислоты газ выделился только в пробирке Х, а при добавлении воды - в обеих пробирках. Определите вещества Х и Y.
1) Cr
2) Fe
3) Al4C3
4) CaCO3
5) Ca3N2
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Даны две пробирки с раствором хлорида цинка. В одну из них добавили раствор слабого электролита X, а в другую - раствор сильного электролита Y. В результате в каждой из пробирок наблюдали образование осадка. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.
1) бромоводород
2) аммиак
3) фтороводород
4) бромид кальция
5) сульфид натрия
Хлорид цинка регирует с водным раствором аммиака с образованием осадка:
1) ZnCl2+2NH3+2H2O=Zn(OH)2+2NH4Cl
Хлорид цинка реагирует с сульфидом натрия с образованием осадка:
2) ZnCl2+Na2S=ZnS+2NaCl
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Даны две пробирки с раствором гидроксида бария. В первую пробирку добавили раствор вещества X и в результате наблюдали образование осадка. Во вторую пробирку добавили раствор вещества Y. В этой пробирке произошла реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение:
H+ + OH- = H2O
Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые участвовали в описанных реакциях.
1) сульфат свинца(II)
2) хлорид аммония
3) уксусная кислота
4) бромоводородная кислота
5) серная кислота
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
В одну из пробирок с порошком оксида цинка добавили слабый электролит X, а в другую – раствор вещества Y. В результате в первой пробирке наблюдали растворение твердого вещества. В пробирке с раствором вещества Y произошла реакция, которую описывает сокращенное ионное уравнение:
ZnO + 2H+ = Zn2+ + H2O
Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.
1) фтороводород
2) хлорид аммония
3) гидрокарбонат натрия
4) гидроксид натрия
5) иодоводород
Составим предварительную схему:
1) ZnO + X (сл. электролит) → раствор
2) ZnO + Y (раствор), схеме соответствует ионное уравнение: ZnO + 2H+ = Zn2+ + H2O
На роль X подходят только слабые электролиты. Таким веществом среди предложенных является только фтороводород. На роль Y подходят жидкие/ растворимые вещества (так как вещество Y - раствор, а раствор представляет собой смесь растворителя (воды) и растворенных в нем веществ или представляет собой само вещество в жидкой форме). Такими веществами являются среди предложенных все вещества.
Этой схеме соответствуют следующие реакции:
1) ZnO + 2HF → ZnF2 + H2O
Фтороводород - единственный слабый электролит из списка, поэтому он сразу подходит как вещество X. При добавлении фтороводорода к оксиду цинка произойдет реакция обмена кислотно-основного характера, сопровождающаяся растворением оксида цинка и образованием раствора растворимого фторида цинка.
2) ZnO + 2HI → ZnI2 + H2O
Как мы выяснили ранее, все предложенные вещества растворимы. Однако, если следовать ионному уравнению, то можно понять, что вещество Y должно диссоциировать на ионы и обязательно при диссоциации давать протоны. Единственным таким веществом является йодоводород. Гидрокарбонат натрия диссоциирует на HCO3- и Na+, хлорид аммония - на NH4+ и Cl- , гидроксид натрия - на Na+ и OH-. При добавлении йодоводорода к оксиду цинка произойдет реакция обмена кислотно-основного характера, сопровождающаяся растворением оксида цинка и образованием раствора растворимого йодида цинка. Следовательно, вещество Y - йодоводород.
Следовательно, X - фтороводород, Y - йодоводород.
Переводим этот предварительный ответ в последовательность цифр, соответствующих нужным веществам.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Даны две пробирки с раствором гидроксида лития. В одну из них добавили нерастворимое в воде вещество Х. В результате чего вещество полностью растворилось. Во вторую пробирку добавили раствор вещества Y. В этой пробирке произошла реакция, которая описывается следующим сокращённым ионным уравнением
NH4+ + OH- = NH3 + H2O.
Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.
1) оксид цинка
2) нитрат аммония
3) оксид магния
4) карбонат кальция
5) гидрофосфат аммония
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Раствор гидроксида кальция разделили на две пробирки. В первую пробирку добавили раствор вещества Х, при этом наблюдали выпадение осадка. Во вторую пробирку добавили раствор вещества Y. При этом произошла химическая реакция, которая описывается сокращенным ионным уравнением:
H+ + OH- = H2O
Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.
1) азотистая кислота
2) нитрат серебра
3) фосфин
4) аммиак
5) хлорноватая кислота
Из данного перечня веществ реакция с образованием осадка происходит только между нитратом серебра и гидроксидом кальция,значит вещество X-нитрат серебра.
Сокращенное ионное уравнение вида H+ + OH=H2O намекает на реакцию нейтрализации, таких вариантов два: с азотистой и с хлорноватой кислотами,но ввиду того,что азотистая кислота - слабая кислота,а значит слабый электролит,она не будет диссоциировать на ионы и сокращенным ионным уравнением будет:HNO2+OH-=H2O+NO2-.Следовательно нам подходит только хлорноватая кислота-вещество Y.
Ответ:25
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Даны две пробирки с раствором гидроксида натрия. В одну из них добавили раствор вещества X и нагрели. В результате выделился газ с неприятным запахом. В другую – нерастворимое вещество Y. В результате произошло растворение этого вещества. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.
1) хлорид алюминия
2) хлорид аммония
3) кремниевая кислота
4) гидроксид железа (II)
5) сульфат бария
В условии указано, что изначально добавили раствор вещества Х. Кремниевая кислота, гидроксид железа (II) и сульфат бария является нерастворимыми веществами, поэтому их раствора не существует. Реакция хлорида алюминия с гидроксидом натрия не сопровождается выделением газа. Взаимодействие хлорида аммония с гидроксидом натрия приводит к выделению аммиака - газа с резким запахом:
NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3 + H2O
Гидроксид железа (II) не реагирует с гидроксидом натрия (основания не реагируют между собой), сульфат бария нерастворим ни в щелочах, ни в кислотах. Кремниевая кислота реагирует с гидроксидом натрия с образованием силиката натрия:
H2SiO3 + 2NaOH = Na2SiO3 + 2H2O
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Раствор вещества Х разделили на две пробирки. В первую пробирку добавили гидроксид натрия, при этом наблюдали сначала образование осадка, который при дальнейшем добавлении гидроксида растворился. Во вторую добавили раствор вещества Y. При этом произошла химическая реакция, в результате которой образовался осадок и выделился газ. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.
1) хлорид железа(III)
2) сульфид натрия
3) нитрат алюминия
4) хлорид кальция
5) бромид цинка
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Даны две пробирки с раствором гидроксида калия. В первую пробирку добавили вещество Х и наблюдали его растворение с выделением газа. Во вторую пробирку добавили раствор вещества Y. В этой пробирке произошла реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение
HCO3-+ OH- = CO32- + H2O.
Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые участвовали в описанных реакциях.
1) оксид цинка
2) гидрокарбонат калия
3) алюминий
4) оксид кремния
5) гидрокарбонат кальция
Составим предварительную схему:
1) KOH (р-р) + X (твердое, нерастворимое) → раствор, выделение газа
2) KOH (р-р) + Y (р-р), схеме соответствует ионное уравнение: HCO3- + OH- = CO32- + H2O
На роль X подходят вещества твердые, нерастворимые в воде, но растворимые при реакции с KOH, а на роль Y - растворимые вещества или жидкости. Нерастворимые: оксид цинка, алюминий, оксид кремния. Растворимые: гидрокарбонаты натрия и кальция.
Первой реакции из схемы соответствует:
1) 6H2O + 2KOH + 2Al → 3H2 + 2K[Al(OH)4]
При взаимодействии оксида кремния и гидроксида калия произойдет растворение оксида без выделения газа, получатся силикат калия и вода; При взаимодействии амфотерного оксида цинка и раствора гидроксида калия произойдет растворение оксида, но также без выделения газа, ведь в результате реакции образуется только тетрагидроксоалюминат калия без газа. Газ образуется только при взаимодействии амфотерного металла и раствора щелочи, поэтому под условия данной реакции хорошо подходит алюминий, в ходе взаимодействия произойдет его растворение и выделение газа - водорода. Таким образом, алюминий подходит как вещество X.
Второй реакции соответствует:
2) KOH + KHCO3 → K2CO3 + H2O
При взаимодействии гидрокарбоната кальция и гидроксида калия образуются карбонат кальция, карбонат калия и вода. Карбонат кальция - нерастворимый осадок, он не предусмотрен по ионному уравнению, поэтому гидрокарбонат кальция нам не подходит. Гидрокарбонат калия полностью удовлетворяет ионному уравнению, поэтому гидрокарбонат калия подходит как вещество Y.
Таким образом, X - алюминий, Y - гидрокарбонат калия.
Переводим этот предварительный ответ в последовательность цифр, соответствующих нужным веществам.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Даны две пробирки с раствором гидроксида лития. В одну из них добавили несколько капель раствора вещества X, а в другую – раствор вещества Y при нагревании. В результате в пробирке с веществом Х видимых признаков реакции не наблюдалось, а в пробирке с веществом Y выделился газ с резким запахом. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.
1) фосфат калия
2) сульфат меди(II)
3) хлорид аммония
4) карбонат кальция
5) нитрат цинка
Составим предварительную схему:
LiOH + Х(несколько капель) → без видимых признаков
LiOH + Y →t газ с резким запахом
Этой схеме соответствует:
а) 4LiOH + Zn(NO3)2 → Li2[Zn(OH)4] + 2LiNO3
б) LiOH + NH4Cl → LiCl + NH3 + H2O
Следовательно, X - Zn(NO3)2, Y - NH4Cl.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Раствор вещества Х разделили на две пробирки. В первую пробирку добавили гидроксид натрия, при этом наблюдали сначала образование осадка, который при дальнейшем добавлении гидроксида растворился. Во вторую добавили раствор вещества Y. При этом произошла химическая реакция, в результате которой образовался осадок и выделился газ. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.
1) хлорид железа(III)
2) сульфид натрия
3) нитрат алюминия
4) хлорид кальция
5) бромид цинка
Составим предварительную схему:
Х + NaOH → образование и растворение осадка
Х + Y →t осадок + газ
Этой схеме соответствует:
а) Al(NO3)3 + 4NaOH → Na[Al(OH)4] + 3NaNO3 (изначально образовывался Al(OH)3, который растворялся в избытке щелочи)
б) 2Al(NO3)3 + 3Na2S + 6H2O→ 2Al(OH)3 + 3H2S + 6NaNO3 (сульфид алюминия будет сразу гидролизоваться на гидроксид алюминия и сероводород)
Следовательно, X - Al(NO3)3, Y - Na2S.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Раствор гидроксида кальция разделили на две пробирки. В первую пробирку добавили раствор вещества Х, при этом наблюдали выпадение осадка. Во вторую пробирку добавили раствор вещества Y. При этом произошла химическая реакция, которая описывается сокращенным ионным уравнением:
H+ + OH– = H2O
Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.
1) азотистая кислота
2) хлорноватистая кислота
3) углекислый газ
4) аммиак
5) хлорноватая кислота
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Даны две пробирки с порошком оксида цинка. В одну из них добавили раствор слабого электролита X, а в другую – раствор вещества Y. В результате в пробирке с веществом Х наблюдали растворение оксида цинка. В пробирке с веществом Y произошла реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение
2H+ + ZnO = Zn2+ + H2O
Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.
1) иодоводород
2) хлорид аммония
3) гидрокарбонат калия
4) гидроксид калия
5) фтороводород
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
Составим предварительную схему:
1) ZnO + X (слаб. электролит, р-р) → растворение оксида цинка
2) ZnO + Y (р-р кислоты), этой реакции соответствует ионное уравнение: 2H+ + ZnO = Zn2+ + H2O
Как X подходят слабые электролиты, как Y - кислоты (по ионному уравнению оксид цинка реагирует с 2H+, то есть с кислотой, причем с сильной, так как эта кислота способна диссоциировать). Слабый электролит из списка: фтороводород. Сильная кислота: йодоводород. Уже на этом этапе мы нашли нужные нам вещества.
Этой схеме соответствуют следующие реакции:
1) ZnO + 2HF → ZnF2 + H2O
Фтороводород подходит на роль X.
2) ZnO + 2HI → ZnI2 + H2O
Йодоводород подходит на роль Y. Стоит отметить, что гидрокарбонат калия не диссоциирует на H+, поэтому он не может быть Y и давать протон в ионном уравнении.
Переводим этот предварительный ответ в последовательность цифр, соответствующих нужным веществам.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Даны две пробирки с раствором хлорида алюминия. В одну из них добавили раствор сильного электролита Х, а в другю - раствор слабого электролита Y. В результате в каждой из пробирок наблюдали образование осадка. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.
1) аммиак
2) нитрат натрия
3) нитрат серебра
4) гидроксид железа (II)
5) иодоводород
Составим предварительную схему:
1) AlCl3 + X (сил. электролит) → образование осадка
2) AlCl3 + Y (слаб. электролит) → образование осадка
Этой схеме соответствуют следующие реакции:
1) AlCl3 + 3AgNO3 → Al(NO3)3 + 3AgCl - хлорид серебра является белым творожистым осадком
2) AlCl3 + 3NH3*H2O → Al(OH)3 + 3NH4Cl - гидроксид алюминия является белым осадком
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
В пробирку с солью бария X добавили раствор вещества Y. В результате произошла реакция, которую описывает сокращенное ионное уравнение:
Ba2+ + SO32- = BaSO3
Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанную реакцию
1) сульфат бария
2) сульфит натрия
3) серная кислота
4) оксид серы (IV)
5) нитрат бария
Составим предварительную схему:
Х(cоль бария) + Y → BaSO3
Ba2+ + SO32- → BaSO3
Этой схеме соответствует:
Ba(NO3)2 + Na2SO3 → BaSO3 + 2NaNO3
Следовательно, X - Ba(NO3)2, Y - Na2SO3.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
В пробирку с раствором соли Х добавили раствор вещества Y. В пробирке в результате реакции наблюдали выпадение белого осадка. Из предложенного перечня выберите вещества Х и Y, которые могут вступать в описанную реакцию
1) хлорид натрия
2) нитрат бария
3) соляная кислота
4) карбонат кальция
5) серная кислота
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
В одну пробирку с раствором гидроксида кальция добавили раствор вещества Х и в результате реакции наблюдали образование осадка. В другую пробирку с раствором гидроксида кальция добавили раствор вещества Y. В результате произошла реакция, которую описывает ионное уравнение:
H+ + OH- = H2O
Из предложенного перечня выберите вещества Х и Y, которые могут вступать в описанную реакцию
1) азотистая кислота
2) нитрат аммония
3) хлорид меди (II)
4) ацетат натрия
5) йодоводородная кислота
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Даны две пробирки с твердым веществом Х. В одну из них добавили избыток раствора гидроксида натрия, при этом образовался прозрачный раствор. В другую пробирку добавили раствор вещества Y. В этом случае растворение вещества Х сопровождалось выделением газа.
Из предложенного перечня выберите вещества Х и Y, которые могут вступать в описанные реакции
1) Al2S3
2) BaCO3
3) H2SO4
4) CuSO4
5) FeS
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Даны две пробирки с раствором гидроксида бария. В первую пробирку добавили раствор вещества Х и в результате наблюдали образование осадка. Во вторую пробирку добавили раствор вещества Y. В этой пробирке произошла реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение:
H+ + OH- = H2O
Из предложенного перечня выберите вещества Х и Y, которые участвовали в описанных реакциях.
1) сульфат свинца(II)
2) хлорид аммония
3) уксусная кислота
4) бромоводородная кислота
5) серная кислота
Составим предварительную схему:
1) Ba(OH)2 + X (р-р) → осадок
2) Ba(OH)2 + Y (р-р), при этом реакцию описывает ионное уравнение: H+ + OH- = H2O
На роль X и Y подходят растворимые вещества и жидкости. Из предложенных веществ нам подходят все, кроме сульфата свинца.
Так как у реакций схожие данные, то сначала разберем вторую реакцию, у которой данных больше.
Второй реакции из схемы соответствует:
1) Ba(OH)2 + 2HBr → 2H2O + BaBr2
Следуя из ионного уравнения второе вещество должно уметь диссоциировать и при диссоциации давать протоны. Рассмотрим вещества из списка: хлорид аммония протоны не дает; уксусная кислота - слабая и не диссоциирует; серная кислота - диссоциирует и дает при диссоциации протоны, однако в ходе реакции помимо воды выделится еще и сульфат бария в виде осадка, а такой осадок в ионном уравнении не предусмотрен; бромоводородная кислота - диссоциирует и дает при диссоциации протоны, взаимодействие между гидроксидом бария и бромоводородом полностью соответствует ионному уравнению. Таким образом, как вещество Y подходит бромоводородная кислота.
2) Ba(OH)2 + H2SO4 → 2H2O + BaSO4
Чтобы подобрать вещество X, нужно найти вещества, которые способны реагировать с гидроксидом бария и способны при реакции с ним давать осадок. Хлорид аммония реагирует, однако при взаимодействии образуется не осадок, а газ - аммиак. Уксусная кислота реагирует, однако осадка не образуется. Бромоводородную кислоту уже выбрали ранее как Y. При взаимодействии с серной кислотой образуется осадок сульфата бария, поэтому серная кислота подходит как вещество Х.
Таким образом, Х - серная кислота, Y - бромоводородная кислота.
Переводим этот предварительный ответ в последовательность цифр, соответствующих нужным веществам.
