6.03 Галогены (VIIa группа)
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
В одну из пробирок с соляной кислотой добавили вещество Х, в другую - вещество Y. В обоих случаях наблюдали выделение газа, причем во втором случае газ был окрашен. Из предложенного перечня выберите вещества Х и Y, которые могут вступать в описанную реакцию
1) Ba(NO3)2
2) FeS
3) KMnO4
4) SO2
5) I2
FeS + 2HCl → H2S↑ + FeCl2
2KMnO4 + 16HCl → 5Cl2↑ + 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O
Ответ: 23
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
В одну из пробирок с раствором соляной кислоты добавили вещество Х, в другую - вещество Y. В обоих случаях вещество растворилось и выделился газ, однако растворение вещества Х сопровождалось выделением взрывоопасного газа. Из предложенного перечня выберите вещества Х и Y, которые могут вступать в описанную реакцию
1) AgBr
2) (NH4)2CO3
3) I2
4) Zn
5) NaNO3
Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑ (выделение водорода, который является взрывоопасным газом)
(NH₄)₂CO₃ + 2HCl → 2NH₄Cl + CO₂↑ + H₂O
Ответ: 42
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Даны две пробирки с иодоводородной кислотой. В одну из них добавили раствор вещества X, а в другую – раствор вещества Y. В результате в пробирке с веществом Х наблюдали выделение газа, а в пробирке с веществом Y наблюдали выпадение осадка. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.
1) хлороводород
2) хлорид калия
3) гидроксид натрия
4) гидрокарбонат калия
5) нитрат серебра
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Даны две пробирки с соляной кислотой. В одну из двух пробирок добавили нерастворимое в воде вещество X. В результате добавленное вещество полностью растворилось, выделения газа при этом не наблюдалось. В другую пробирку добавили раствор соли Y и наблюдали выделение газа. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые участвовали в описанных реакциях.
1) цинк
2) оксид железа(III)
3) карбонат кальция
4) сульфат аммония
5) сульфит калия
Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O
K₂SO₃ + 2HCl → 2KCl + SO₂↑ + H₂O
Ответ: 25
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
С наибольшей скоростью водород реагирует с
1) бромом
2) иодом
3) фтором
4) хлором
Фтор является самым электроотрицательным элементом, что делает его реакцию с водородом самой быстрой среди всех галогенов. Эта реакция может протекать даже при низких температурах и без применения катализаторов, часто сопровождаясь выделением тепла и света.
Ответ: 3
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Даны две пробирки с осадком вещества Х. В одну из них добавили соляную кислоту, при этом образовался раствор. В другую пробирку добавили раствор вещества Y. При этом наблюдали изменение цвета осадка. Из предложенного перечня выберите вещества Х и Y, которые могут вступать в описанные реакции.
1)Zn
2)Cu(OH)2
3)Fe(OH)2
4)HNO3
5)H2O2
Источники:
Растворение в HCl:
Fe(OH)2 (Х) реагирует с соляной кислотой:
Fe(OH)2+2HCl→FeCl2+2H2O
Осадок растворяется, образуя раствор хлорида железа(II).
Изменение цвета при добавлении H2O2:
H2O2 (Y) выступает окислителем, превращая Fe(OH)2 (зелёный осадок) в Fe(OH)3 (бурый осадок):
Fe(OH)2+H2O2→Fe(OH)3
Правильный ответ: 35
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Даны две пробирки с раствором хлорида алюминия. В одну из них добавили раствор сильного электролита Х, а в другую — раствор слабого электролита У. В результате в каждой из пробирок наблюдали образование осадка. Из предложенного перечня выберите вещества Х и Y, которые могут вступать в описанные реакции.
1) аммиак
2) нитрат натрия
3) нитрат серебра
4) гидроксид железа(II)
5) йодоводород
Источники:
Х - сильный электролит, образующий осадок с AlCl3:
Нитрат серебра (AgNO3) - сильный электролит. При добавлении к раствору AlCl3 происходит реакция обмена:
3 AgNO3+AlCl3→3 AgCl↓+Al(NO3)3
Образуется белый творожистый осадок хлорида серебра (AgCl).
Y - слабый электролит, образующий осадок с AlCl3:
Аммиак (NH3·H2O) - слабый электролит. При добавлении к раствору AlCl3 происходит реакция гидролиза с образованием осадка гидроксида алюминия:
AlCl3+3NH3+3H2O→Al(OH)3↓+3NH4Cl
Образуется белый гелеобразный осадок Al(OH3.
Правильный ответ: 31
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Даны две пробирки с раствором хлорида магния. В одну из них добавили раствор вещества х, а в другую раствор вещества y. В результате в пробирке с веществом Х образовался нерастворимый гидроксид, а в пробирке с веществом Y образовалась нерастворимая соль. Из предложенного перечня выберите вещества Х и Y, которые могут вступать в описанные реакции.
1)CH3COOK
2)Ва(ОН)2
3)CaSO4
4)Na3PO4
5)Cu(NO3)2
Источники:
Вещество Х (образует нерастворимый гидроксид):
Ba(OH)2 (гидроксид бария) - сильное основание. При добавлении к раствору MgCl2 происходит реакция:
MgCl2+Ba(OH)2→Mg(OH)2↓+BaCl2
Выпадает белый осадок гидроксида магния (нерастворим).
Вещество Y (образует нерастворимую соль):
Na3PO4 (фосфат натрия). Реакция с MgCl2:
3MgCl2+2Na3PO4 → Mg3(PO4)2↓+6NaCl
Образуется белый осадок фосфата магния (нерастворим).
Правильный ответ: 24
