6.01 d-металлы и их соединения

1. Задание предполагает написание двух уравнений реакций и выбора двух веществ из списка. При выполнении задания может помочь таблица растворимости и ряд активности металлов.
2. Проанализируем первую пробирку: «В одну из пробирок с раствором хлорида меди (II) добавили вещество X и в результате наблюдали образование меди»

Если в результате реакции медь выпадает в осадок, то подразумевается реакция замещения с более активным металлом: АВ+С =СВ +А, где С более активный металл вытесняет менее активный металл из соли.

Из металлов в списке есть: цинк и серебро.

           Посмотрим их положение в ряду активности и сравним относительно меди.

Серебро стоит правее меди, этот металл менее активный, а цинк стоит левее меди и соответсвенно является более активным и может вытеснить медь из ее соли

 (1) CuCl₂ (р-р) + Zn = ZnCl₂ + Cu↓

3. Проанализируем вторую пробирку: «В другую пробирку с раствором хлорида меди (II) добавили раствор Y. В результате реакции образовался голубой осадок.»

Здесь подразумевается реакция обмена. Помним, что соли могут вступать в реакцию обмена только с растворимыми веществами. Выбираем из списка сильный электролит – гидроксид калия. Гидроксид цинка не подойдет, так как он не растворим.

(2) CuCl₂ (р-р) + 2КOH = Cu(OH)₂ ↓+ 2KCl

В результате реакции образуется голубой осадок Cu(OH)₂ ↓ - гидроксид меди II