30.01 Кислые соли

1) 2 Na₂S + H₂SO₄ =  2 NaHS +  Na₂SO₄ 
2) 4 Na⁺ + 2 S^2- + 2 H⁺ + SO₄^2- = 2 Na⁺ + 2 HS^- + 2 Na⁺ +  SO₄^2-
    S^2- + H⁺  = HS^-
(обратите внимание, что запись гидросульфата калия будет ошибкой, так как он является сам по себе "сильной кислотой". Также вероятной ошибкой на ЕГЭ будет запись сероводорода и гидросульфата по той же причине, вам нужен 0,5 моль серной кислоты для образования гидросульфида. Допустима аналогичная реакция с соляной кислотой)

ИЛИ

1) 2 KH₂PO₄ + 2 Na₂S = K₂HPO₄ + 2 NaHS + Na₂HPO₄
2) 2K⁺ + 2 H₂PO₄^- + 4 Na⁺ + 2 S^2- = 2 K⁺ + HPO₄^- + 2 Na⁺ + 2 HS^- + 2 Na⁺ + 2 Na⁺ + HPO₄^-
     S^2- + H₂PO₄^- = HS^- + HPO₄^-
(обратите внимание, что запись сероводорода здесь будет ошибкой, так как фосфорная кислота по второй ступени имеет примерно такую же силу, как и сероводородная по первой, то есть дигидрофосфат не сможет вытеснить сероводород)

ИЛИ

1) KH₂PO₄  + H₂SO₄ = KHSO₄ + H₃PO₄
2) K⁺ + H₂PO₄^-  + 2 H⁺ + SO₄^2- = K⁺ + H₃PO₄  + H⁺ + SO₄^2-
     H₂PO₄^-  +  H⁺ = H₃PO₄
(вот в очевидно кислой среде запись гидросульфата не является ошибкой никогда)