30.02 Обычные реакции ионного обмена

1.  Проанализируем условие задания:

Реакция ионного обмена – реакция между электролитами в водном растворе. Необходимо чтобы в продуктах образовалось: малодиссоциирующее вещество, газ, осадок.

2. Приведем все вещества из списка в формулы и оценим их электролитические свойства: 

3. Анализ задания:

Нас просят выбрать две соли, которые вступают между собой в реакцию ионного обмена. Из предложенного перечня солями являются: сульфат аммония ((NH₄)₂SO₄), нитрат свинца (Pb(NO₃)₂), хлорат магния (Mg(ClO₃)₂), перманганат калия (KMnO₄).

Для того, чтобы реакция между двумя солями протекала, нужно чтобы они были растворимы, а в продуктах образовалось: малодиссоциирующее вещество, газ или осадок.

Из всех возможных комбинаций реакция ионного обмена протекает только в одном случае:

При взаимодействии сульфата аммония ((NH₄)₂SO₄) и нитрата свинца (Pb(NO₃)₂), так как в результате выпадает белый осадок сульфата свинца.

4. Запишем молекулярное уравнение, удовлетворяющее условию:

(NH₄)₂SO₄ + Pb(NO₃)₂ → 2NH₄NO₃ + PbSO₄

5. Запишем ионное уравнение:

Помним, что осадки, газы, малодиссоциирущее вещества не диссоциируют на ионы. Растворимость веществ смотрим по таблице растворимости. Сульфат свинца - осадок, нерастворим.

2NH₄¹⁺ + SO₄^2- + Pb²⁺ + 2NO₃^1- → 2NH₄¹⁺ + 2NO₃^1- + PbSO₄

6. Запишем сокращенное ионное уравнение:

Для этого в реагентах и продуктах сократим повторяющиеся части. Помним, что лучше их не зачеркивать – иначе это может быть засчитано как ошибка.

Pb²⁺ + SO₄^2- → PbSO₄

7. Запишем ответ.