24.01 Неорганическая химия

А) Разбавленные серную и азотную кислоты можно разделить с помощью меди. Разбавленная серная кислота не проявляет окислительных свойств, следовательно медь, которая находится в ряду активности металлов правее водорода, не будет реагировать с ней. А вот азотная кислота вне зависимости от своей концентрации является кислотой-окислителем и будет реагировать с медью с выделением оксида азота(II) и образованием голубого раствора нитрата меди(II):

3Cu + 8HNO_{3 (разб.)} = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O

Б) Чтобы различить растворы двух хлоридов аммония и натрия подойдёт лакмус. Хлорид натрия имеет нейтральную среду раствора, так как образован сильной кислотой (HCl) и щёлочью (NaOH), а хлорид аммония имеет слабо кислую среду, так как образован сильной кислотой (HCl) и слабым основанием (NH₄OH). В нейтральной среде лакмус будет фиолетовым, а в кислой среде лакмус окрашивается в красный цвет.

В) Для того, чтобы различить растворы соляной и иодоводородной кислот подходит хлорид меди(II). С соляной кислотой он не будет вступать в реакцию, а с иодоводородной кислотой вступит в ОВР с образованием хорошо различимого осадка иода:

2CuCl₂ + 2HI = 2CuCl + I₂↓ + 2HCl

Г) Хлориды цинка и бария также можно различить с помощью лакмусовой бумажки. Хлорид бария имеет нейтральную среду раствора, так как образован сильной кислотой (HCl) и щёлочью (Ba(OH)₂), а хлорид цинка имеет слабо кислую среду, так как образован сильной кислотой (HCl) и слабым основанием (Zn(OH)₂). В нейтральной среде лакмус будет фиолетовым, а в кислой среде лакмус окрашивается в красный цвет.