34.05 Параллельные реакции

1. По условию протекают реакции:
2Mg(NO₃)₂ → 2MgO + 4NO₂ + O₂
Mg(NO₃)₂ + 2NaOH → Mg(OH)₂↓ + 2NaNO₃

2. Найдем число моль (гидроксида натрия) в растворе:
m(NaOH) = m(р-ра NaOH) ⋅ ω(NaOH) = 200 ⋅ 0,24 = 48 г
n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 48 / 40 = 1,2 моль

3. Найдем число моль (гидроксида натрия) в образовавшемся растворе:
m(ост. NaOH) = m(обр. р-ра) ⋅ ω(ост. NaOH) = 206,4 ⋅ 0,155 = 32 г
n(ост. NaOH) = m(ост. NaOH) / M(NaOH) = 32 / 40 = 0,8 моль

4. Найдем число моль прореагировавшего (гидроксида натрия):
n(прореаг. NaOH) = n(NaOH) – n(ост. NaOH) = 1,2 – 0,8 = 0,4 моль

5. Найдем массу (нитрата магния), вступившего в реакцию:
n(Mg(NO₃)₂) = n(прореаг. NaOH) / 2 = 0,4 / 2 = 0,2 моль
m(Mg(NO₃)₂) = n(Mg(NO₃)₂) ⋅ M(Mg(NO₃)₂) = 0,2 ⋅ 148 = 29,6 г

6. Найдем число моль (оксида магния) в твердом остатке:
m(MgO) = m(остатка) – m(Mg(NO₃)₂) = 53,6 – 29,6 = 24 г
n(MgO) = m(MgO) / M(MgO) = 24 / 40 = 0,6 моль

7. Найдем объем выделившихся газов:
n(NO₂) = 2n(MgO) = 2 ⋅ 0,6 = 1,2 моль
n(O₂) = n(MgO) / 2 = 0,6 / 2 = 0,3 моль
n(газов) = n(NO₂) + n(O₂) = 1,2 + 0,3 = 1,5 моль
V(газов) = n(газов) ⋅ Vm = 1,5 ⋅ 22,4 = 33,6 л

Ответ: V(газов) = 33,6 л