34.02 Избыток-недостаток

Пусть n(NH₃) - х моль, n(H₂O) - у моль, тогда
m(NH₃) = 17х г
m(H₂O) = 18у г
m(р⁺ в NH₃) = 10x г
m(p⁺ в H₂O) = 10у г.
m(p⁺ в р-ре) = m(р⁺ в NH₃) + m(p⁺ в H₂O) = 0,56*125 = 70 г
m(исх.р-ра) = m(NH₃) + m(H₂O) = 125 г
Составим и решим систему уравнений:
125 = 17x + 18y
70 = 10x + 10y
y = 6 
x = 1
n(AlCl₃) = 40,05/133,5 = 0,3 моль
1) 3NH₃*H₂O + AlCl₃ = 3NH₄Cl + Al(OH)₃
AlCl₃ в недостатке.
n(NH₃ ост.) = 1 - 0,9 = 0,1 моль 
n(SO₂) = 2,24/22,4 = 0,1 моль
2) NH₃*H₂O + SO₂ = NH₄HSO₃
Соли в конечном растворе: 
n(NH₄HSO₃) = 0,1 моль 
n(NH₄Cl) = 0,9 моль. 
m(NH₄HSO₃) = 0,1*99 = 9,9 г
m(NH₄Cl) = 0,9*53,5 = 48,15 г
m(кон. р-ра) = m(исх. р-ра) + m(AlCl₃) - m(Al(OH)₃) + m(SO₂)
m(кон. р-ра) = 125 +40,05 - 0,3*78 + 0,1*64 = 148,05 г
W(NH₄Cl) = 48,15/148,05 = 0,3252 или 32,52%
W(NH₄HSO₃) = 9,9/148,05 = 0,0669 или 6,69%
Ответ:W(NH₄Cl) = 32,52%
W(NH₄HSO₃) = 6,69%