8.04 Металлы основных подгрупп и амфотерные соединения
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктом(-ами), который(-е) образуется(-ются) при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| Вещества | Продукты реакции |
| А) CaCO3 + CO2 + H2O = | 1) Ca(NO3)2, CO2 и H2O |
| Б) Ca(HCO3)2 = | 2) Ca(OH)2, NO2 и CO2 |
| В) Ca(HCO3)2 + HNO3 = | 3) Ca(HCO3)2 |
| Г) Ca + HNO3(разб) | 4) Ca(NO3)2, NO2 и H2O |
| 5) CaCO3, CO2 и H2O | |
| 6) Ca(NO3)2, NH4NO3 и H2O |
Рассмотрим реакции и продукты, выделяющиеся в этой реакции:
А) H2O + CO2 + CaCO3 → Ca(HCO3)2
"Закисление" средней соли. Сочетание воды и углекислого газа образует угольную кислоту (H2CO3). При взаимодействии кислоты и средней соли с соответствующим кислотным остатком получается соответствующая кислая соль.
Б) Ca(HCO3)2 → CaCO3 + CO2 + H2O
Термическое разложение гидрокарбоната кальция. Разложение гидрокарбонатов протекает до соответствующего карбоната, воды и углекислого газа.
В) Ca(HCO3)2 + 2HNO3 → 2H2O + 2CO2 + Ca(NO3)2
Реакция ионного обмена, т.к. вещества обмениваются друг с другом "частями" - ионами, без изменения степени окисления. Гидрокарбонат кальция распадается на катион кальция и гидрокарбонат-анион, азотная кислота распадается на катион водорода и нитрат-анион. При ионном обмене гидрокарбонат-анион соединяется с катионом другого вещества (азотной кислоты), т.е. катионом водорода, образуя угольную кислоту. Нитрат-анион аналогично соединяется с катионом кальция, образуя нитрат кальция. Следовательно, при этом взаимодействии получаются угольная кислота и нитрат кальция. Однако, угольная кислота не стабильная и распадается на углекислый газ и воду. Записываем конечные продукты реакции.
Г) 10HNO3 + 4Ca → 4Ca(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
Кальций - активный металл, располагается в ряду активности металлов левее алюминия. Реакция разбавленной азотной кислоты - кислоты-окислителя с активными металлами идет по особой схеме. Происходит окислительно-восстановительная реакция (ОВР). Кальций - восстановитель, азотная кислота - окислитель. Такая реакция протекает с образованием нитрата металла, воды и специфического азотного продукта - азота или оксида азота (I), если кислота не сильно разбавленная. Однако, если же кислота сильно разбавленная, то специфичным продуктом будет нитрат аммиака. Определить степень разбавленности кислоты возможно, для этого достаточно проанализировать вторую колонку с продуктами реакций. Не забываем, что обязательный продукт нашей реакции - нитрат металла, то есть кальция, нужно ориентироваться на него. Нитрат кальция присутствует среди продуктов под цифрами 2,4,6, однако еще и азотный продукт присутствует под цифрами 4 и 6. Среди азотного продукта нам предлагают либо NO2, либо NH4NO3. Ранее из этих двух веществ мы упоминали нитрат аммиака, который получается при взаимодействии металла с очень разбавленной азотной кислотой, значит нам подходит именно этот вариант. NO2 получается в основном при взаимодействии менее активных металлов с концентрированной кислотой, он нам не подходит.
Соотнося буквы и цифры, получаем:
А) - 3; Б) - 5; В) - 1; Г) - 6.
Переводим этот предварительный ответ в последовательность цифр, соответствующих нужным продуктам реакции.
Специальные программы
Программа
лояльности v2.0
Приглашай друзей в Школково и получай вознаграждение до 10%!
Крути рулетку
и выигрывай призы!
Крути рулетку и покупай курсы со скидкой, которая привязывается к вашему аккаунту.
Бесплатное онлайн-обучение
Для школьников из приграничных территорий России, проживающих в ДНР, ЛНР, Херсонской, Запорожской, Белгородской, Курской, Брянской областях и Крыму.
Налоговые вычеты
Узнай, как получить налоговый вычет при оплате обучения в «Школково».
Специальное предложение
для учителей
Бесплатный доступ к любому курсу подготовки к ЕГЭ, ОГЭ и олимпиадам от «Школково». Мы с вами делаем общее и важное дело, а потому для нас очень значимо быть чем-то полезными для учителей по всей России!
Вернём деньги за курс
за твою сотку на ЕГЭ
Сдать экзамен на сотку и получить обратно деньги за подготовку теперь вполне реально!
