8.04 Металлы основных подгрупп и амфотерные соединения
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| Реагрующие вещества | Продукты взаимодействия |
| А) Fe3O4 и HCl | 1) FeCl2, FeCl3 и H2O |
| Б) Fe2O3 и HCl | 2) FeCl3 и H2O |
| В) FeO и HCl | 3) FeCl2 и H2O |
| Г) Fe и HCl | 4) FeCl3 и H2 |
| 5) FeCl2 и H2 | |
| 6) FeCl2, FeCl3 и H2 |
Допишем уравнения реакций и проанализируем их:
А) Fe3O4 + 8HCl → 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O
Представим железную окалину (Fe3O4) как два оксида: Fe2O3 и FeO. Каждый из этих оксидов будет реагировать с соляной кислотой, следовательно, реакцию железной окалины с соляной кислотой можно представить как совокупность двух реакций: Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O и FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O. Обе реакции - реакции обмена, т.к. вещества обмениваются друг с другом "частями" - ионами (оксиды железа не распадаются на ионы, они растворяются в кислоте, но "частями" обмениваются), без изменения степени окисления. Соляная кислота - не кислота-окислитель, поэтому она не будет повышать степень окисления у железа. Так как степени окисления не изменяются, то из соответсвующего оксида получается соответствующая соль. Из оксида железа (III), у которого железо в степени окисления +3 получается хлорид железа (III), где железо в такой же степени окисления, аналогично из оксида железа (II), где железо в степени окисления +2, получается соль с такой же степенью окисления. Совмещая обе составные реакции, получаем общее уравнение, характерное для всей окалины в целом. При взаимодействии окалины с соляной кислотой получаются вода и две соли: хлорид железа (III) и хлорид железа (II).
Б) Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O
Одна из составных реакций взаимодействия железной окалины и соляной кислоты, механизм реакции описан в пункте А.
В) FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O
Одна из составных реакций взаимодействия железной окалины и соляной кислоты, механизм реакции описан в пункте А.
Г) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
Железо - металл средней активности, стоящий в ряду напряжений металлов до водорода, поэтому с кислотами реагирует. Соляная кислота - не кислота-окислитель, поэтому не сможет железо окислить до степени окисления +3. Происходит типичная реакция замещения. Железо замещает водород в составе кислоты. В результате получаются соль, где железо в промежуточной степени окисления +2, и водород.
Соотнося буквы и цифры, получаем: А) - 1; Б) - 2; В) - 3; Г) - 5.
Переводим этот предварительный ответ в последовательность цифр, соответствующих нужным продуктам реакции.
Специальные программы
Программа
лояльности v2.0
Приглашай друзей в Школково и получай вознаграждение до 10%!
Крути рулетку
и выигрывай призы!
Крути рулетку и покупай курсы со скидкой, которая привязывается к вашему аккаунту.
Бесплатное онлайн-обучение
Для школьников из приграничных территорий России, проживающих в ДНР, ЛНР, Херсонской, Запорожской, Белгородской, Курской, Брянской областях и Крыму.
Налоговые вычеты
Узнай, как получить налоговый вычет при оплате обучения в «Школково».
Специальное предложение
для учителей
Бесплатный доступ к любому курсу подготовки к ЕГЭ, ОГЭ и олимпиадам от «Школково». Мы с вами делаем общее и важное дело, а потому для нас очень значимо быть чем-то полезными для учителей по всей России!
Вернём деньги за курс
за твою сотку на ЕГЭ
Сдать экзамен на сотку и получить обратно деньги за подготовку теперь вполне реально!
