8.04 Металлы основных подгрупп и амфотерные соединения
Готовиться с нами - ЛЕГКО!
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Раствор карбоната калия реагирует с каждым из двух веществ:
1) SiO2 и Mg(OH)2
2) CO2 и HNO3
3) NaNO3 и KHCO3
4) HCl и K2SO4
Источники:
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Оксид алюминия взаимодействует с каждым из двух веществ:
1) NO и CO2
2) Cu(OH)2 и CuO
3) Na2O и NaOH
4) KCl и HCl
Источники:
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
При взаимодействии каких веществ водород не выделяется?
1) Zn и H2SO4 (разб.)
2) Al и NaOH (конц.)
3) Cu и HNO3 (конц.)
4) Zn и NaOH (конц.)
Источники:
1) Zn + H₂SO₄ (разб.) → ZnSO₄ + H₂↑ Цинк реагирует с разбавленной серной кислотой, выделяя водород.
2) 2Al + 2NaOH + 6H₂O → 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂↑ Алюминий реагирует с концентрированным раствором гидроксида натрия, выделяя водород.
3) Cu + 4HNO₃ (конц.) → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O Медь реагирует с концентрированной азотной кислотой, не выделяя водород.
4) Zn + 2NaOH + 2H₂O → Na₂[Zn(OH)₄] + H₂↑ Цинк реагирует с концентрированным раствором гидроксида натрия, выделяя водород.
Таким образом, правильный ответ - 3.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Гидроксид железа (III) взаимодействует с каждым из двух веществ:
1) KOH и H2SO4
2) Cu(OH)2 и HCl
3) HNO3 и Na2SO4
4) HCl и BaCl2
Источники:
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Раствор нитрата магния взаимодействует с:
1) HCl
2) CuSO4
3) Fe
4) Na2CO3
5) KOH
Источники:
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Металл образуется при прокаливании на воздухе
1) нитрата меди (II)
2) нитрата серебра
3) нитрата натрия
4) нитрата цинка
Источники:
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Гидроксид алюминия при обычных условиях взаимодействует с:
1) KNO3
2) Ba(OH)2
3) NaCl
4) H2SO4
5) Ca3(PO4)2
Источники:
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Хлорид железа (II) можно получить в результате реакций:
1) Fe + Cl2 →
2) Fe + HCl →
3) Fe2O3 + NaCl →
4) FeO + Cl2 →
5) FeSO4 + BaCl2 →
Источники:
1) Fe + Cl₂ → FeCl₃
В этой реакции железо реагирует с хлором, образуя хлорид железа (III), а не хлорид железа (II).
2) Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑
Эта реакция приводит к образованию хлорида железа (II) и выделению водорода. Верный вариант.
3) Fe₂O₃ + NaCl → (реакция не идёт)
Оксид железа (III) не будет реагировать с хлоридом натрия в обычных условиях. Для получения хлорида железа из оксида железа требуется более сильная кислота, чем HCl, например соляная кислота.
4) 2FeO + 2Cl₂ → 2FeCl₃ + O₂
В этой реакции, даже с оксидом железа (II), при взаимодействии с хлором образуется хлорид железа (III).
5) FeSO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + FeCl₂
Эта реакция является реакцией обмена. Сульфат бария выпадает в осадок, а в растворе остаётся хлорид железа (II). Верный вариант.
Ответ: 25
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Разбавленная серная кислота может реагировать с каждым из двух веществ:
1) серой и магнием
2) оксидом железа (II) и оксидом кремния (IV)
3) гидроксидом калия и хлоридом калия
4) нитратом бария и гидроксидом меди (II)
Источники:
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Гидроксид железа (III) образуется при действии растворов щелочей на:
1) оксид железа (II)
2) оксид железа (III)
3) растворы солей железа (II)
4) растворы солей железа (III)
Источники:
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
При термическом разложении гидроксида меди (II) образуются:
1) CuO
2) Cu
3) Cu2O
4) H2O
5) H2
Источники:
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
При прокаливании Cr(OH)3 образуются
1) оксид хрома (II)
2) оксид хрома (III)
3) хром
4) вода
5) водород
Источники:
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Как гидроксид натрия, так и бромоводородная кислота могут взаимодействовать с:
1) CuO
2) Cl2
3) CO2
4) Al(OH)3
5) H2SO4
Источники:
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Гидроксид цинка реагирует с:
1) сульфатом кальция
2) гидроксидом калия (р-р)
3) хлоридом натрия (р-р)
4) сульфатом бария
5) азотной кислотой
Источники:
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Гидроксид натрия не реагирует с:
1) Al(OH)3
2) ZnO
3) H2SO4
4) Ba(OH)2
5) CuS
Источники:
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Хлорид железа (II) реагирует с каждым из двух веществ:
1) MgO и HCl
2) Zn и AgNO3
3) HNO3 и CO2
4) CaO и CO2
Источники:
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Нитрат кальция можно получить при взаимодействии:
1) оксида кальция и нитрата бария
2) карбоната кальция и нитрата калия
3) гидроксида кальция и азотной кислоты
4) нитрита кальция и кислорода
5) фосфата кальция и нитрата натрия
Источники:
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
С каждым из перечисленных веществ H2S, KOH, Zn взаимодействуют:
1) Pb(NO3)2
2) ZnSO4
3) Br2
4) HCl
5) Na2CO3
Источники:
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Раствор карбоната калия реагирует с:
1) нитратом кальция
2) оксидом магния
3) оксидом фосфора (V)
4) хлоридом натрия
5) гидроксидом меди (II)
Источники:
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА | ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ |
| А) Ca(OH)2 и N2O5 → | 1) CaSO4 и H2O |
| Б) Ca(OH)2 и SO2 → | 2) Ca(NO3)2, Ca(NO2)2 и H2O |
| В) Ca(OH)2 и SO3 → | 3) Ca(NO3)2 и H2 |
| Г) Ca(OH)2 и NO2 → | 4) CaSO4 и H2 |
| 5) CaSO3 и H2O | |
| 6) Ca(NO3)2 и H2O |
Источники:
В задании предстоит провести реакции одной и той же щелочи с различными кислотными оксидами. Первые три реакции протекают по одному и тому же механизму, последняя реакция - по иному. Проведем реакции и объясним образование именно таких продуктов:
А) Ca(OH)2 + N2O5 → Ca(NO3)2 + H2O
Б) Ca(OH)2 + SO2 → CaSO3 + H2O
В) Ca(OH)2 + SO3 → CaSO4 + H2O
Реакции обмена кислотно-основного характера: происходит взаимодействие между щелочью и кислотным оксидом с образованием средней соли и воды, степень окисления у атомов в составе веществ остается неизменной, поэтому: азот в степени окисления +5 в составе оксида азота (V) сохраняет свою степень окисления и в нитрате кальция; сера в степени окисления +4 в составе оксида серы (IV) сохраняет свою степень окисления и в сульфите кальция; сера в степени окисления +6 в составе оксида серы (VI) сохраняет свою степень окисления и в сульфате кальция.
Г) 2Ca(OH)2 + 4NO2 → Ca(NO3)2 + Ca(NO2)2 + 2H2O
Оксиду азота (IV) не соответствует определенная кислота, но при этом этот оксид является солеобразующим. Реакция щелочи с этим оксидом азота является окислительно-восстановительной и протекает по механизму диспропорционирования. Азот в степени окисления +4 в составе оксида азота (IV) является и окислителем, и восстановителем. Образуются две разные соли: нитрат, в котором степень окисления у азота составляет +5 и нитрит, в котором степень окисления у азота составляет +3. Побочным продуктом является вода.
Соотнося буквы и цифры, получаем: А) - 6; Б) - 5; В) - 1; Г) - 2.
Переводим этот предварительный ответ в последовательность цифр, соответствующих нужным продуктам реакции.
