34.07 Смеси

Пусть n(KCl) в смеси – х моль, а n(KBr) – y моль. 
По условию масса смеси, которая состоит из этих двух солей, - 5.36 г
m(KCl) = n*M = 74.5x г
m(KBr) = n*M = 119y г 
m(смеси) = 5.36 = 74,5x + 119y
n(AgNO₃) = m/M = (ω(AgNO₃)*m(раствора AgNO₃))/M = (200*0.068)/170 = 0.08 моль
1) KCl + AgNO₃ = AgCl + KNO₃
2) KBr + AgNO₃ = AgBr + KNO₃
Так как дальше по условию есть реакция с цинком, то мы можем сказать, что АgNO₃ был в избытке, а KCl и KBr прореагировали полностью 
3) 2AgNO₃ + Zn = Zn(NO₃)₂ + 2Ag
n(Zn) = m/M = 0.65/65 = 0.01 моль
n(KCl) + n(KBr) = x + y = n(AgNO₃ 1 и 2) = n(AgNO₃) - 2n(Zn) = 0.08 - 0.02 = 0.06 моль
Составим систему уравнений: 
x + y = 0.06
5.36 = 74.5x + 119y
x = 0.04 моль, y = 0.02 моль
m(KCl) = n*M = 0.04*74.5 = 2.98 г 
m(KBr) = n*M = 0.02*119 = 2.38 г 
ω(KCl) = m(KCl)/m(смеси) = 2.98/5.36 = 0.556​ или 55.6%
ω(KBr) = m(KBr)/m(смеси) = 2.38/5.36 = 0.444 или 44.4%
Ответ: ω(KCl) = 55.6%, ω(KBr) = 44.4% 
​​​