34.08 Смеси

Пусть n(NaNO₃) = х моль, а n(AgNO₃) = у моль, тогда:
m(NaNO₃) = n(NaNO₃) * M(NaNO₃) = 85x г
m(AgNO₃) = n(AgNO₃) * M(AgNO₃) = 170у г
По условию задачи, масса начальной смеси равна 42,5 г, составим первое уравнение системы:
85х + 170у = 42,5 г
Вычислим количество протонов в каждом из веществ. В нитрате натрия их 42, а в нитрате серебра - 78. Молярная масса протонов равна 1 г/моль, таким образом, суммарная масса протонов равна 42х + 78у г. 
m(p⁺) = m_смеси * w(p⁺) = 42,5 г * 0,48 = 20,4 г
Получаем второе уравнение системы:
42х + 78у = 20,4 г
Решая систему уравнений, получаем, что х = 0,3 моль, у = 0,1 моль. Составим уравнения реакций разложения солей:
1) 2NaNO₃ = 2NaNO₂ + O₂
2) 2AgNO₃ = 2Ag + 2NO₂ + O₂
По уравнениям реакций можем найти, что:
n(O₂) = 0,5n(NaNO₃) + 0,5n(AgNO₃) = 0,15 + 0,05 = 0,2 моль
n(NO₂) = n(AgNO₃) = 0,1 моль
Составим реакцию, которая протекает при пропускании смеси газов через воду:
3) 2H₂O + 4NO₂ + O₂ = 4HNO₃
n(H₂O) = m(H₂O) / M(H₂O) = 10 г / 18 г/моль = 0,55 моль
Сопоставляя количества веществ, приходим к выводу, что в недостатке находится оксид азота (IV). Поэтому масса образовавшегося раствора будет равна:
m_р-ра = m(H₂O) + m(NO₂) + m(O₂) = 10 г + 46 г/моль * 0,1 моль + 32 г/моль * 0,025 моль = 15,4 г
n(HNO₃) = n(NO₂) = 0,1 моль
m(HNO₃) = n(HNO₃) * M(HNO₃) = 63 г/моль * 0,1 моль = 6,3 г
w(HNO₃) = m(HNO₃) / m_р-ра = 6,3 г / 15,4 г = 0,4091 (40,91%)