34.08 Смеси

Запишем реакцию разложения нитрата серебра:
1) 2AgNO₃ = 2Ag + 2NO₂ + O₂
Так как разложилась лишь часть соли, твердый остаток состоит из двух веществ: нитрата серебра и серебра. Пусть n(AgNO₃) = х моль, а n(Ag) = у моль, тогда можем составить уравнение:
170х + 108у = 88 г
Запишем реакцию взаимодействия нитрата серебра с соляной кислотой:
2) AgNO₃ + HCl = HNO₃ + AgCl
Найдем изначальное количество соляной кислоты:
n(HCl) = (m_р-ра * w(HCl)) / M(HCl) = (200 г * 0,2) / 36,5 г/моль = 1,1 моль
Найдем массу соляной кислоты и ее количество после реакции:
m(HCl) = m_р-ра * w(HCl) = 205,3 г * 0,1593 = 32,7 г
n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 32,7 г / 36,5 г/моль = 0,9 моль
Таким образом, выясняем, что во второй реакции участвовало 1,1 - 0,9 = 0,2 моль соляной кислоты. Из этого выходит, что нитрат серебра находится в недостатке и во второй реакции участвовало 0,2 моль нитрата серебра - это и есть наш х. Подставив его в уравнение, можем найти у:
170 г/моль * 0,2 моль + 108у = 88 г
у = 0,5 моль
Так как серебро образовывалось только в первой реакции, можем исходя из его количества определить количества газов, которые образовались в первой реакции. Так, оксида азота (IV) образовалось столько же, сколько и серебра (0,5 моль), а кислорода - в два раза меньше, чем серебра (0,25 моль)
Суммарное количество газов составило 0,5 + 0,25 = 0,75 моль. Рассчитаем объем газовой смеси:
V_смеси = n_газов * V_M = 0,75 моль * 22,4 л/моль = 16,8 л
Ответ: 16,8 л