34.08 Смеси

1) BaCO₃ = BaO + CO₂
2) BaCO₃ + 2HCl = BaCl₂ + CO₂ + H₂O
2) BaO + 2HCl = BaCl₂ + H₂O 
n (CO₂)= V (CO₂) / V_m = 1,12 л / 22,4 моль/л= 0,05 моль 
По уравнению первой реакции:
n (BaO) = n (CO₂) = 0,05 моль
m (BaO) = n (BaO) * M (BaO) = 0,05 моль * 153 г/моль = 7,65 г
Определим, сколько составляет масса карбоната бария в твердом остатке: 
m (BaCO₃) = m_{остатка} – m (BaO) = 27,35 г – 7,65 г  = 19,7 г
n (BaCO₃) = m (BaCO₃) / M (BaCO₃) = 19,7 г / 197 г/моль = 0,1 моль 
m (HCl) = m_р-ра (HCl) * W (HCl) = 73 г * 0,3 = 21,9 г
n (HCl) = m (HCl) / M (HCl) = 21,9 г / 36,5 г/моль = 0,6 моль 
По уравнениям второй и третьей реакций
n_{прореаг.2} (HCl) = 2n (BaCO₃) = 2 * 0,1 моль = 0,2 моль
n_{прореаг.3} (HCl) = 2n (BaO) = 2 * 0,05 моль = 0,1 моль
n_ост. (HCl) = n HCl - n_{прореаг.2} (HCl) - n_{прореаг.3} (HCl) = 0,6 моль - 0,2 моль - 0,1 моль = 0,3 моль
m_ост. (HCl) = n_ост. (HCl) * M (HCl) = 0,3 моль * 36,5 г/моль = 10,95 г 
m_{конечн. р-ра} = m_{остатка} + m_р-ра (HCl) – m₂ (CO₂)
n₂ (CO₂)= n (BaCO₃) = 0,1 моль
m₂ (CO₂)= n₂ (CO₂) * M (CO₂) = 0,1 моль * 44 г/моль = 4,4 г
m_{конечн. р-ра} = 27,35 г + 73 г – 4,4 г = 95,95 г
_Wост. (HCl)  = m_ост. (HCl) / m_{конечн. р-ра} = 10,95 г / 95,95 г = 0,114 или 11,4 %
Ответ: W_ост. (HCl) = 11,4%