34.08 Смеси

Напишем уравнение реакции:
1) (NH₄)₂SO₄ + Ca(OH)₂ = 2NH₃ + 2H₂O + CaSO₄

Чтобы найти объем раствора серной кислоты найдем количество вещества аммиака. Для это нам необходимо вычислить количество вещества сульфата аммония и гидроксида кальция, определить меньшее количество вещества и , исходя из уравнения реакции, вычислить количество вещества аммиака:
n((NH₄)₂SO₄)=m((NH₄)₂SO₄)/M((NH₄)₂SO₄)= 26,4/132= 0,2 моль
n(Ca(OH)₂)= m(Ca(OH)₂)/М(Ca(OH)₂)= 37/74=0,5 моль
В реакцию вступает 0,2 моль сульфата аммония и 0,5 моль гидроксида кальция, то есть сульфат аммония имеет меньшее количество вещества, значит n(NH₃) = 0,4 моль ( так как аммиака образуется в два раза больше, чем затрачивается сульфата аммония)

Теперь напишем уравнение реакции взаимодействия аммиака с серной кислотой:

2) 2NH₃ + H₂SO₄ = (NH₄)₂SO₄
Зная количество вещества аммиака мы можем вычислить количество вещества серной кислоты, так как аммиака затрачивается в два раза больше серной кислоты, то n(H2SO4)=n(NH3)/2 = 0,2 моль, отсюда масса m(H₂SO₄)=n(H₂SO₄)×M(H₂SO₄)=0,2×98=19,6 граммов
Чтобы найти необходимый объем нужно массу раствора серной кислоты разделить на плотность, по условию она равна 1,05 г/мл.
Найдем массу раствора серной кислоты :
m(р-ра H₂SO₄)= m(H₂SO₄ чистого вещества)/ω(H₂SO₄)= 19,6/ 0,098= 200 граммов
Зная массу и плотность раствора можем найти объем раствора серной кислоты: V(р-ра H₂SO₄)= m(р-ра Н₂SO₄)/ p(p -ра H₂SO₄)= 200÷1,05= 190, 48 мл

Ответ: V(раствора H₂SO₄) = 190,48 мл