34.08 Электролиз

n(CuS) = 14,4 г / 96 г/моль = 0,15 моль
1) 2СuS + 3O₂ = 2CuO + 2SO₂
2) CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O 
Поскольку навеску сульфида меди (II) полностью сожгли, то количество оксида меди (II) тоже равняется 0,15 моль. По стехиометрическим коэффициентам реакции 2 можно сделать вывод, что серной кислоты тоже реагировало 0,15 моль.
m(H₂SO₄) = 98 г/моль * 0,15 моль = 14,7 г
m_р-ра(H₂SO₄) = 14,7 г / 0,1 = 147 г
Найдем массу раствора после растворения оксида меди (II):
m_р-ра = 147 г + 80 г/моль * 0,15 моль = 159 г
3) 2CuSO₄ + 2H₂O = 2Cu + O₂ + 2H₂SO₄ 
n(O₂) = 1,12 л / 22,4 л/моль = 0,05 моль
Исходя из этого, можно сделать вывод, что меди выделилось 0,1 моль, прореагировало 0,1 моль сульфата меди (II), образовалось 0,1 моль серной кислоты.
m_р-ра = 159 г - 64 г/моль * 0,1 моль - 32 г/моль * 0,05 моль = 151 г
w(CuSO₄) = (160 г/моль * 0,05 моль) / 151 г = 0,053 (5,3%)
w(H₂SO₄) = (98 г/моль * 0,1 моль) / 151 г = 0,065 (6,5%)