34.08 Электролиз

1) 2КСl + 2H2O = H2 + Cl2 + 2KOH
n(Cl2) = 5,6 л /22,4 л/моль = 0,25 моль = n(H2) = 0,5n(KCl)
Пусть масса изначального раствора х г. Тогда исходная масса соли 0,2х г. Найдем массу раствора после реакции:
х - m(Cl2) - m(H2) = x - 71 г/моль * 0,25 моль - 2 г/моль * 0,25 моль = х - 18,25 г
m прор.(KCl) = 0,5 моль * 74,5 г/моль = 37,25 г
Масса хлорида калия после реакции составила 0,2х - 37,25 г
Мы знаем, что массовая доля изменилась на 9,5%. Из того, что соль расходовалась в процессе реакции, делаем вывод, что изменилась в меньшую сторону. Таким образом, новая массовая доля составляет 20 - 9,5 = 10,5%
Значит, отношение массы соли к массе раствора принимает следующий вид:
(0,2х - 37,25) / (х - 18,25) = 0,105
Решая уравнение, находим х:
х = 372 г
Это и есть масса исходного раствора хлорида калия