34.08 Электролиз

1) 2Cu(NO3)2 + 2H2O = 2Cu + O2 + 4HNO3
2) 4AgNO3 + 2H2O = 4Ag + O2 + 4HNO3
Пусть n(Cu(NO3)2) = x моль, а n(AgNO3) = y моль
Тогда по условию о массе смеси солей получаем уравнение:
188х + 170у = 12,8 г
По уравнениям реакций количество меди после полного электролиза составило х моль, количество серебра у моль, тогда из массы смеси металлов получаем второе уравнение:
64х + 108у = 5,36 г
Решая систему уравнений, находим х и у:
х = 0,05 моль, у = 0,02 моль
Находим изначальные массы нитратов и их массовые доли:
m(Cu(NO3)2) = 188 г/моль * 0,05 моль = 9,4 г
w(Сu(NO3)2) = 9,4 г / 500 г = 0,0188 (1,88 %)
m(AgNO3) = 170 г/моль * 0,02 моль = 3,4 г
w(AgNO3) = 3,4 г / 500 г = 0,0068 (0,68 %)