34.08 Электролиз

Пусть n(NaCl) - х моль, а n(H₂O) - у моль, тогда
m(NaCl) = 58,5х г
m(H₂O) = 18у г
m(р⁺ в NaCl) = 28x г
m(p⁺ в H₂O) = 10у г. 
m(p⁺ в р-ре) = m(р⁺ в NaCl) + m(p⁺ в H₂O) = 0,547*526,5 = 288 г
m(р-ра) = m(NaCl) + m(H₂O) = 526,5 г 
Составим и решим систему уравнений: 
526,5 = 18у + 58,5х
288 = 28х + 10у
х = 1
у = 26
1) 2NaCl + 2H₂O = 2NaOH + Cl₂ + H₂ 
На аноде выделялся Сl₂.
n(газа на аноде) = 22,4/22,4 = 1 моль
По уравнению реакции при полном электролизе NaCl может выделиться только 0,5 моль Сl₂, следовательно, прошёл также и электролиз воды. 
2) 2H₂O = 2H₂ + O₂
На аноде выделялся О₂.
n(O₂) = 1 - 0,5 = 0,5 моль
n(H₂O после электролиза) = 26 - 1 - 1 =24 моль
n(Zn) = 13/65 = 0,2 моль
3) 2NaOH + Zn +2H₂O = Na₂[Zn(OH)₄] + H₂
m(p⁺) = m(p⁺ H₂O после электролиза) + m(p⁺NaOH) + m(p⁺ Zn) - m(p⁺H₂)  
m(p⁺) = (24*10 + 20*1 + 30*0,2 - 2*0,2)*1 = 265,6 г
m(кон. р-ра) = m(исх. р-ра NaCl) - m(Cl₂) - m(H₂) - m(H₂O) + m(Zn) - m(H₂) 
m(кон. р-ра) = 526,5 - 0,5*71 - 0,5*2 - 18*1 + 13 - 0,2*2 = 484,6 г 
w(p⁺) = 265,6/484,6 = 0,548 или 54,8% 
Ответ: 54,8%