34.08 Электролиз

Пусть n(Na₂SO₄) - х моль, n(H₂O) - у моль, тогда 
m(Na₂SO₄) = 142х г
m(H₂O) = 18у г
m(р⁺ S в р-ре) = 16x г
m(p⁺ H в р-ре) = 2у г.
По условию задачи можем составить соотношение: 
169/1500 = m(р⁺ S в р-ре)/m(р⁺ Н в р-ре) = 16x/2y.
m(р-ра) = m(Na₂SO₄) + m(H₂O) = 300 г
Составим и решим систему уравнений:
169/1500 = 16x/2y 
142x + 18y = 300
x = 0,211 
y = 15. 
m(Na₂SO₄) = 0,211*142 = 30 г 
1) 2H₂O = 2H₂ + O₂
На катоде выделялся Н₂, следовательно,
V(H₂) = 50 л
n(H₂) = 50/22,4 = 2,232 моль
n(H₂O прореаг.) = 2,232 моль. 
По условию реакции можем определить объём газа, выделившегося на аноде, - О₂:
V(O₂) = V(H₂)/2 = 50/2 = 25 л. 
m(H₂O прореаг.) = 2,232*18 = 40,176 г 
m(кон. р-ра) = 300 - 40,176 = 259,824 г 
w(Na₂SO₄) = 30/259,824 = 0,1155 или 11,55%
Ответ: V(O₂) = 25 л,
w(Na₂SO₄) = 11,55%