34.08 Электролиз

1) 2H₂O = 2H₂ + O₂
2) CuSO₄ + Ba(NO₃)₂ = BaSO₄ + Cu(NO₃)₂
m(Ba(NO₃)₂) = 0,1 * 522 = 52,2 г
n(Ba(NO₃)₂) = 52,2 / 261 = 0,2 моль
n(H₂) = 94,08 / 22,4 = 4,2 моль
n(H₂O) = n(H₂) = 4,2 моль
m(H₂O) = 18 * 4,2 = 75,6 г
m_р-ра(Ba(NO₃)₂) = 522 - 75,6 = 446,4 г
n(CuSO₄ * 5H₂O) = 100 / 250 = 0,4 моль
n(CuSO₄) = 0,4 моль
m(CuSO₄) = 0,4 * 160 = 64 г
n(CuSO₄)_{прореаг.} = 0,2 моль
n(CuSO₄)_ост = 0,2 моль
m(CuSO₄)_ост = 0,2 * 160 = 32 г
n(BaSO₄) = 0,2 моль
m(BaSO₄) = 0,2 * 233 = 46,6 г
Пусть m_{исх р-ра}(CuSO₄) = х г, тогда
w(CuSO₄)_исх = 64 / х
w(CuSO₄)_ост = 32 / (х + 446,4 - 46,6) = 32 / (х + 399,8)
w(CuSO₄)_исх = 4w(CuSO₄)_ост
64 / х = (4 * 32) / (х + 399,8)
х = 399,8 г
m(H₂O)_исх = 399,8 - 64 = 335,8 г
растворимость CuSO₄ = (64 * 100) / 335,8 = 19 г на 100 г воды