34.07 Растворимость и кристаллогидраты

BaCO₃ + 2HBr → BaBr₂ + CO₂ + H₂O

Найдем количество вещества бромоводородной кислоты :
m(_р-ра HBr )= ρ(_р-ра HBr)* V(_р-ра HBr)=1,12*150 = 168 г
m(HBr)=m(р-ра HBr) *w(HBr)=168* 0,2 = 33,6 г
n(HBr)=m(HBr)/M(HBr)= 33,6 / 81 = 0,415 моль

Найдем количество вещества карбоната бария:
n(BaCO₃)= m(BaCO₃)/ M(BaCO₃)= 1,97 / 197 = 0,01 моль

Так как  BaCO₃ в недостатке дальнейшие расчеты идут по недостатку, то есть по BaCO₃:

Найдем массу бромида бария:
n(BaBr₂)= n(BaCO₃)= 0,01 моль
m(BaBr₂₎= n(BaBr₂)* M(BaBr₂₎= 0,01 ⋅ 297 = 2,97 г

Найдем массу конечного раствора:
m(_{конечн. р-ра} )= m(BaCO₃)+ m(_р-ра HBr) – m(CO₂)
n(CO₂)= n(BaCO₃)= 0,01 моль
m(CO₂)=n(CO₂)* M(CO₂)= 0,01 ⋅ 44 = 0,44 г
m(_{конечн. р-ра})= 1,97 + 168 – 0,44 = 169,53 г

Массовая доля бромида бария:
w(BaBr₂)= m(BaBr₂)/ m(_{конечн. р-ра)}= 2,97 / 169,53 *100%= 1,752%

Ответ: w(BaBr₂ )= 1,752%