34.06 Растворимость и кристаллогидраты

Масса раствора, содержащего 53,4 г соли, равняется 153,4 г. Необходимо найти массу соли в растворе массой 306,8 г. Решая пропорцию, находим массу соли: 106,8 г.
n(AlCl₃) = 106,8  / 133,5 = 0,8 моль
Запишем уравнения реакций:
1) 2AlCl₃ + 3K₂CO₃ + 3H₂O = 2Al(OH)₃ + 3CO₂ + 6KCl
2) AlCl₃ + 3NH₃∙H₂O = Al(OH)₃ + 3NH₄Cl
Пусть в первую реакцию вступило х моль хлорида алюминия, а во вторую реакцию - у моль. По уравнениям реакций, в первой реакции образовалось х моль гидроксида алюминия, а во второй реакции - у моль гидроксида алюминия. По условию, масса осадка во второй колбе в 3 раза больше таковой в первой колбе:
у / х = 3
А общее количество хлорида алюминия равняется 0,8 моль:
х + у = 0,8 
Решая данную систему, находим переменные: х = 0,2 моль, у = 0,6 моль.
В исходном растворе хлорида алюминия массой 306,8 г содержалось 0,8 моль соли. Необходимо найти массу раствора, в котором содержится 0,6 моль соли. Решая данную пропорцию, находим массу раствора: 230,1 г.
Найдем массу конечного раствора во второй колбе:
m_р-ра = 230,1 + 300 - 78 * 0,6 = 483,3 г
n(NH₄Cl) = 3у = 1,8 моль
m(NH₄Cl) = 53,5 * 1,8 = 96,3 г
w(NH₄Cl) = 96,3 / 483,3 = 0,1993 (19,93%)
Ответ: w(NH₄Cl) = 19,93%