34.06 Растворимость и кристаллогидраты

1) Составим уравнение химической реакции между магнием и серной кислотой:
Mg + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂
2) Рассчитаем количества и массы веществ, полученных в ходе реакции:
n(Mg) = n(MgSO₄) = n(H₂) = m(Mg)/M(Mg) = 4,8 / 24 = 0,2 моль, 
n(H₂SO₄) = 1,05 * 200 * 0,12 / 98 = 0,26 моль - в избытке, 
m(MgSO₄) = n(MgSO₄) * M(MgSO₄) = 0,2 * 120 = 24 г
m(H₂) = n(H₂) * M(H₂) = 0,2 * 2 = 0,4 г
3) Вычислим массу раствора серной кислоты:
m₁(раствора) = p * V(H₂SO₄) = 1,05 * 200 = 210 г
m₂(раствора) = m₁(раствора) + m(Mg) - m(H₂) = 210 + 4,8 - 0,4 = 214,4 г
4) В завершение найдем массовую долю сульфата магния в растворе: 
w(MgSO₄) = m(MgSO₄) / m₂(раствора) = 24 / 214,4 = 0,112 или 11,2%