34.03 Образование кислых солей

1. По условию протекает реакция:
BaO + H₂O → Ba(OH)₂

2. Найдем число моль (оксида бария):
n(BaO) = m(BaO) / M(BaO) = 30,6 / 153 = 0,2 моль 

3. Найдем массу образовавшегося (гидроксида бария):
n(Ba(OH)₂) = n(BaO) = 0,2 моль
m(Ba(OH)₂) = n(Ba(OH)₂) ⋅ M(Ba(OH)₂) = 0,2 ⋅ 171 = 34,2 г

4. Найдем массу образовавшегося раствора:
m(р-ра Ba(OH)₂) = m(Ba(OH)₂) / ω(Ba(OH)₂) = 34,2 / 0,05 = 684 г

5. Найдем число моль (фосфорной кислоты) в растворе:
m(H₃PO₄) = m(р-ра H₃PO₄) ⋅ ω(H₃PO₄) = 98 ⋅ 0,4 = 39,2 г
n(H₃PO₄) = m(H₃PO₄) / M(H₃PO₄) = 39,2 / 98 = 0,4 моль

6. При взаимодействии (гидроксида бария) с (фосфорной кислотой) могут образовываться соли разного состава. Чтобы определить нужный состав, необходимо найти нужное соотношение числа моль (гидроксида бария) к числу моль (фосфорной кислоты). В данном случае протекает реакция, где H₃PO₄ и Ba(OH)₂ реагируют 2 к 1:

Ba(OH)₂ + 2H₃PO₄ → Ba(H₂PO₄)₂ + 2H₂O

7. Найдем массу образовавшегося (дигидрофосфата бария):
n(Ba(H₂PO₄)₂) = n(Ba(OH)₂) = 0,2 моль
m(Ba(H₂PO₄)₂) = n(Ba(H₂PO₄)₂) ⋅ M(Ba(H₂PO₄)₂) = 0,2 ⋅ 331 = 66,2 г

8. Найдем массу конечного раствора:
m(конечн. р-ра) = m(р-ра Ba(OH)₂) + m(р-ра H₃PO₄) = 684 + 98 = 782 г

9. Найдем массовую долю (дигидрофосфата бария) в конечном растворе:
ω(Ba(H₂PO₄)₂) = m(Ba(H₂PO₄)₂) / m(конечн. р-ра) = 66,2 / 782 = 0,08465 → 8,465%

Ответ: ω(Ba(H₂PO₄)₂) = 8,465%