34.09 Электроны в балансе

1) 2Fe₃O₄ + 10H₂SO₄ = 3Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 10H₂O 
Fe⁺² -1e = Fe⁺³
S⁺⁶ +2e = S⁺⁴
2) 2Fe + 6H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O
Fe -3e = Fe⁺³
S⁺⁶ +2e = S⁺⁴
Пусть n(Fe₃O₄) - х моль, а n(Fe) - y моль, тогда
232x + 56y = 214,4 
В условии сказано, что железная окалина в сумме отдала в 3 раза больше электронов, чем чистое железо. По электронному балансу железная окалина отдала 1 электрон, а чистое железо 3, тогда
х = 9у
Составим и решим систему уравнений: 
232x + 56y = 214,4 
х = 9у
х = 0,9
y = 0,1
По уравнениям реакций: 
n(Fe₂(SO₄)₃) ₍₁₎ = 3/2 * n(Fe₃O₄) = 3/2 * 0,9 = 1,35 моль
n(Fe₂(SO₄)₃) ₍₂₎ = 1/2 * n(Fe) = 1/2 * 0,1 = 0,05 моль
n(SO₂) ₍₁₎ = 1/2 * n(Fe₃O₄) = 1/2 * 0,9 = 0,45 моль
n(SO₂) ₍₂₎ = 3/2 * n(Fe) = 3/2 * 0,1 = 0,15 моль
n(Fe₂(SO₄)₃) _всего = 0,05 + 1,35 = 1,4 моль
m(Fe₂(SO₄)₃) _всего = 1,4 *400 = 560 г 
n(SO₂) _всего = 0,45 + 0,15 = 0,6 моль
m(SO₂) _всего = 0,6 * 64 = 38,4 г
m _{р-ра кон.} = m _cмеси + m (H₂SO₄)_р-ра - m(SO₂) _всего
m _{р-ра кон.} = 214,4 + 1000 - 38,4 = 1176 г 
W (Fe₂(SO₄)₃) = m(Fe₂(SO₄)₃) _всего /m _{р-ра кон.} = 560 / 1176 = 0,4762 или 47,62%
Ответ: 47,6%