34.09 Электроны в балансе

1) Сu + 2H₂SO₄ = CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O 
Cu -2e = Cu⁺²
S⁺⁶ +2e = S⁺⁴
2) Cu₂O + 3H₂SO₄ = 2CuSO₄ + SO₂ + 3H₂O
2Cu⁺¹ -2e = 2Cu⁺²
S⁺⁶ +2e = S⁺⁴
Пусть n(Cu) - х моль, а n(Cu₂O) - y моль, тогда
64x + 144y = 42,4 
В условии сказано, что атомы меди в оксиде меди (I) отдали в 2,5 раза больше электронов, чем атомы металлической меди. По электронному банасу атомы меди в оксиде меди (I) отдали 2 электрона и металлическая медь отдала 2 электрона, тогда
5х = 2у
2,5х = y
Составим и решим систему уравнений: 
64x + 144y = 42,4 
2,5х = у
х = 0,1
y = 0,25
По уравнениям реакций: 
n(CuSO₄) ₍₁₎ = n(Cu) = 0,1 моль
n(CuSO₄) ₍₂₎ = 2 * n(Cu₂O) = 2 * 0,25 = 0,5 моль
n(SO₂) ₍₁₎ = n(Cu) = 0,1 моль
n(SO₂) ₍₂₎ = n(Cu₂O) = 0,25 = 0,25 моль
n(CuSO₄) _всего = 0,5 + 0,1 = 0,6 моль
m(CuSO₄) _всего = 0,6 *160 = 96 г 
n(SO₂) _всего = 0,25 + 0,1 = 0,35 моль
m(SO₂) _всего = 0,35 * 64 = 22,4 г
m _{р-ра кон.} = m _cмеси + m (H₂SO₄)_р-ра - m(SO₂) _всего
m _{р-ра кон.} = 42,4 + 460 - 22,4 = 480 г 
W (CuSO₄)= m(CuSO₄) _всего /m _{р-ра кон.} = 96 / 480 = 0,2 или 20%
Ответ: 20%