34.09 Электроны в балансе

1) Fe + 6HNO₃ = Fe(NO₃)₃ + 3NO₂ + 2H₂O 
Fe -3e = Fe⁺³
N⁺⁵ +1e = N⁺⁴
2) FeO + 4HNO₃ = Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 2H₂O
Fe⁺² -1e = Fe⁺³
N⁺⁵ +1e = N⁺⁴
Пусть n(Fe) - х моль, а n(FeO) - y моль, тогда
56x + 72y = 70,4
В условии сказано, что атомы железа в оксиде отдали в 3 раза больше электронов, чем атомы железа. По электронному банасу оксид железа отдал 1 электрон, а чистое железо 3, тогда
9х = у
Составим и решим систему уравнений: 
56x + 72y = 70,4
9х = у
х = 0,1
y = 0,9
По уравнениям реакций: 
n(Fe(NO₃)₃) ₍₁₎ = n(Fe) = 0,1 моль
n(Fe(NO₃)₃) ₍₂₎ = n(FeO) = 0,9 моль
n(NO₂) ₍₁₎ = 3 * n(Fe) = 0,3 моль
n(NO₂) ₍₂₎ = n(FeO) = 0,9 моль
n(Fe(NO₃)₃) _всего = 0,9 + 0,1 = 1 моль
m(Fe(NO₃)₃) _всего = 1 * 242 = 242 г 
n(NO₂) _всего = 0,3 + 0,9 = 1,2 моль
m(NO₂) _всего = 1,2 * 46 = 55,2 г
m _{р-ра кон.} = m _cмеси + m (HNO₃)_р-ра - m(NO₂) _всего
m _{р-ра кон.} = 70,4 + 600 - 55,2 = 615,2 г 
W (Fe(NO₃)₃) = m(Fe(NO₃)₃) _всего /m _{р-ра кон.} = 242 / 615,2 = 0,3934 или 39,34%
Ответ: 39,34%