34.09 Электроны в балансе

1) P + 5HNO₃ = H₃PO₄ + 5NO₂ + H₂O 
P -5e = P⁺⁵
N⁺⁵ +1e = N⁺⁴
2) P₂O₃ + 4HNO₃ + H₂O= 2H₃PO₄ + 4NO₂
2P⁺³ -4e = 2P⁺⁵
N⁺⁵ +1e = N⁺⁴
Пусть n(P) - х моль, а n(P₂O₃) - y моль, тогда
31x + 110y = 61,2
В условии сказано, что число электронов атомов фосфора, суммарно отдаваемых оксидом фосфора(III), в два раза больше простого вещества. По электронному банасу оксид фосфора отдал 4 электрона, а чисьый фосфор 5, тогда
10х = 4у
y = 2,5x
Составим и решим систему уравнений: 
31x + 110y = 61,2
2,5х = у
х = 0,2
y = 0,5
По уравнениям реакций: 
n(H₃PO₄) ₍₁₎ = n(P) = 0,2 моль
n(H₃PO₄) ₍₂₎ = 2 * n(P₂O₃) = 1 моль
n(NO₂) ₍₁₎ = 5 * n(P) = 1 моль
n(NO₂) ₍₂₎ = 4 * n(P₂O₃)= 2 моль
n(H₃PO₄) _всего = 0,2 + 1 = 1,2 моль
m(H₃PO₄) _всего = 1,2 * 98 = 117,6 г 
n(NO₂) _всего = 1 + 2 = 3 моль
m(NO₂) _всего = 3 * 46 = 138 г
m _{р-ра кон.} = m _cмеси + m (HNO₃)_р-ра - m(NO₂) _всего
m _{р-ра кон.} = 61,2 + 400 - 138 = 323,2 г 
W (H₃PO₄) = m(H₃PO₄) _всего /m _{р-ра кон.} = 117,6 / 323,2 = 0,3639 или 36,39%
Ответ: 36,39%