27.02 Нахождение теплового эффекта реакции - Каталог заданий по ЕГЭ

Ошибка.
Попробуйте повторить позже

Задача 1#141112Максимум баллов за задание: 1

Гашение извести протекает в соответствии с термохимическим уравнением реакции

CaO(тв.) + H₂O(ж.) = Ca(OH)₂ + 67 кДж

Определите количество выделившейся теплоты (кДж), если в реакцию вступило 22,4 г негашёной извести.
Запишите число с точностью до десятых.

Источники: ЕГЭ, 2024

Показать ответ и решение

Найдём количества вещества прореагировавшей негашёной извести:

n = m : M, где M - молярная масса вещества(молекулы CaO)

n(CaO) = 22,4 : 56 = 0,4 моль

Составим пропорцию:

Количество вещества прямо пропорционально количеству выделившейся теплоты, поэтому мы можем составить соотношение данных величин:

n₁: n₂= Q₁: Q₂

n₁ - количество вещества CaO в заданной реакции, то есть коэффициент перед CaO - 1;
Q1 - количество выделившейся теплоты в заданной реакции;
n₂ - количество вещества CaO согласно условию задачи (найдено в предыдущем пункте);
Q₂ - искомое количество выделившейся теплоты. Обозначим её за X.

1 : 0,4 = 67 : x

Найдём искомое количество выделившейся теплоты по составленному уравнению:

x = (0,4 · 67) : 1 = 26,8 кДж

Проверяем, до какого разряда необходимо округлить ответ в задаче: до десятых

Q₁ = 26,8 кДж

Запишем ответ.

Ответ: 26,8

Ошибка.
Попробуйте повторить позже

Задача 2#141335Максимум баллов за задание: 1

Окисление диоксида серы протекает в соответствии с термохимическим уравнением

2SO₂(г) + O₂(г) = 2SO₃(г) + 198 кДж.

Вычислите количество теплоты, которое выделится при окислении 268,8 л (н.у.) диоксида серы.

Запишите число с точностью до целых.

Источники: ЕГЭ, 2024

Показать ответ и решение

Найдём количества вещества прореагировавшего диоксида серы:

n = V : V_m, где V_m= 22,4 л/моль (молярный объём)

n(SO₂) = 268,8 : 22,4 = 12 моль

Составим пропорцию:

Количество вещества прямо пропорционально количеству выделившейся теплоты, поэтому мы можем составить соотношение данных величин:

n₁: n₂= Q₁: Q₂

n₁ - количество вещества диоксида серы в эталонной реакции, то есть коэффициент перед диоксидом серы 2;
Q₁ - количество выделившейся теплоты в эталонной реакции;
n₂ - данное в условии количество вещества диоксида серы (найдено в предыдущем пункте);
Q₂ - искомое количество выделившейся теплоты. Обозначим её за X.

2 : 12 = 198 : x

Найдём искомое количество выделившейся теплоты по составленному уравнению:

x = (12 · 198) : 2 = 1188 кДж

Q₂ = 1188 кДж

Запишем ответ.

Ответ: 1188

Ошибка.
Попробуйте повторить позже

Задача 3#141346Максимум баллов за задание: 1

Определите количество теплоты, которое выделяется при окислении серы кислородом взятым в объёме 100,8 л (н.у.) в соответствии с термохимическим уравнением реакции

S(тв.) + O₂(г) = SO₂(г) + 298 кДж

Запишите число с точностью до целых.

Источники: ЕГЭ, 2024

Показать ответ и решение

Найдём количество вещества прореагировавшего кислорода:

n = V : V_m, где V_m= 22,4 л/моль (молярный объём)

n(O₂) = 100,8 : 22,4 = 4,5 моль

Составим пропорцию:

Количество вещества прямо пропорционально количеству выделившейся теплоты, поэтому мы можем составить соотношение данных величин:

n₁: n₂= Q₁: Q₂

n₁ - количество вещества кислорода в эталонной реакции, то есть коэффициент перед кислородом 1;
Q₁ - количество выделившейся теплоты в эталонной реакции;
n₂ - данное в условии количество вещества кислорода (найдено в предыдущем пункте);
Q₂ - искомое количество выделившейся теплоты. Обозначим её за X.

1 : 4,5 = 298 : x

Найдём искомое количество выделившейся теплоты по составленному уравнению:

x = (4,5 · 298) : 1 = 1341 кДж

Q₂ = 1341 кДж

Запишем ответ.

Ответ: 1341

Ошибка.
Попробуйте повторить позже

Задача 4#141347Максимум баллов за задание: 1

Вычислите количество выделившейся теплоты, если в реакцию вступает 3,5 моль кислорода в соответствии с термохимическим уравнением реакции

2H₂O(ж) + 4NO₂(г) + O₂(г) = 4HNO₃(ж) + 258 кДж

Запишите число с точностью до целых.

Источники: ЕГЭ, 2024

Показать ответ и решение

Найдём искомое количество выделившейся теплоты:

Количество вещества прямо пропорционально количеству выделившейся теплоты, поэтому мы можем составить соотношение данных величин:

n₁: n₂= Q₁: Q₂

n₁ - количество вещества кислорода в эталонной реакции, то есть коэффициент перед кислородом 1;
Q₁ - количество выделившейся теплоты в эталонной реакции;
n₂ - данное в условии количество вещества кислорода;
Q₂ - искомое количество выделившейся теплоты. Обозначим её за X.

1 : 3,5 = 258 : x

Найдём искомое количество выделившейся теплоты по составленному уравнению:

x = (3,5 · 258) : 1 = 903 кДж

Q₂ = 903 кДж

Запишем ответ.

Ответ: 903

Ошибка.
Попробуйте повторить позже

Задача 5#141348Максимум баллов за задание: 1

Определите количество теплоты, которое выделится при обжиге 720 г FeS₂ согласно термохимическому уравнению реакции

4FeS₂(тв.) + 11O₂(г) = 8SO₂(г) + 2Fe₂O₃(тв.) + 3310 кДж

Запишите число с точностью до целых.

Источники: ЕГЭ, 2024

Показать ответ и решение

Найдём количество вещества прореагировавшего пирита:

n = m : M, где M= 1· 56 + 2 · 32 = 120 г/моль (молярная масса)

n(FeS₂) = 720 : 120 = 6 моль

Составим пропорцию:

Количество вещества прямо пропорционально количеству выделившейся теплоты, поэтому мы можем составить соотношение данных величин:

n₁: n₂= Q₁: Q₂

n₁ - количество вещества пирита в эталонной реакции, то есть коэффициент перед пиритом 4;
Q₁ - количество выделившейся теплоты в эталонной реакции;
n₂ - данное в условии количество вещества пирита (найдено в предыдущем пункте);
Q₂ - искомое количество выделившейся теплоты. Обозначим её за X.

4 : 6 = 3310 : x

Найдём искомое количество выделившейся теплоты по составленному уравнению:

x = (6 · 3310) : 4 = 4965 кДж

Q₂ = 4965 кДж

Запишем ответ.

Ответ: 4965

Ошибка.
Попробуйте повторить позже

Задача 6#141349Максимум баллов за задание: 1

Какое количество теплоты выделится при взаимодействии 3,6 моль кремния с фтором в соответствии с термохимическим уравнением реакции

Si(тв.) + 2F₂(г) = SiF₄(г) + 1615 кДж.

Запишите число с точностью до целых.

Источники: ЕГЭ, 2024

Показать ответ и решение

Найдём искомое количество выделившейся теплоты:

Количество вещества прямо пропорционально количеству выделившейся теплоты, поэтому мы можем составить соотношение данных величин:

n₁: n₂= Q₁: Q₂

n₁ - количество вещества кремния в эталонной реакции, то есть коэффициент перед кремнием 1;
Q₁ - количество выделившейся теплоты в эталонной реакции;
n₂ - данное в условии количество вещества кремния;
Q₂ - искомое количество выделившейся теплоты. Обозначим её за X.

1 : 3,6 = 1615 : x

Найдём искомое количество выделившейся теплоты по составленному уравнению:

x = (3,6 · 1615) : 1= 5814 кДж

Q₂ = 5814 кДж

Запишем ответ.

Ответ: 5814

Ошибка.
Попробуйте повторить позже

Задача 7#141367Максимум баллов за задание: 1

В реакцию, термохимическое уравнение которой

MgO(тв.) + CO₂(г) → MgCO₃(тв.) + 102 кДж

вступило 88 г углекислого газа. Какое количество теплоты выделится при этом?

Запишите число с точностью до целых.

Источники: ЕГЭ, 2024

Показать ответ и решение

Найдём количество вещества прореагировавшего углекислого газа:

n = m : M, где M= 1 · 12 + 2 · 16 = 44 г/моль (молярная масса)

n(CO₂) = 88 : 44 = 2 моль

Составим пропорцию:

Количество вещества прямо пропорционально количеству выделившейся теплоты, поэтому мы можем составить соотношение данных величин:

n₁: n₂= Q₁: Q₂

n₁ - количество вещества углекислого газа в эталонной реакции, то есть коэффициент перед углекислым газом 1;
Q₁ - количество выделившейся теплоты в эталонной реакции;
n₂ - данное в условии количество вещества углекислого газа (найдено в предыдущем пункте);
Q₂ - искомое количество выделившейся теплоты. Обозначим её за X.

1 : 2 = 102 : x

Найдём искомое количество выделившейся теплоты по составленному уравнению:

x = (2 · 102) : 1 = 204 кДж

Q₂ = 204 кДж

Запишем ответ.

Ответ: 204

Ошибка.
Попробуйте повторить позже

Задача 8#141372Максимум баллов за задание: 1

Синтез аммиака протекает в соответствии с термохимическим уравнением реакции

N₂(г) + 3Н₂(г) = 2NН₃(г) + 92 кДж

Определите количество теплоты, которое выделится в результате образования 560 мл (н.у.) газообразного аммиака.

Запишите число с точностью до сотых.

Источники: ЕГЭ, 2024

Показать ответ и решение

Найдём количество вещества образовавшегося аммиака:

n = V : V_m, где V_m= 22,4 л/моль (молярный объём)

V(NH₃) = 560 мл = 0,56 л

n(NH₃) = 0,56 : 22,4 = 0,025 моль

Составим пропорцию:

Количество вещества прямо пропорционально количеству выделившейся теплоты, поэтому мы можем составить соотношение данных величин:

n₁: n₂= Q₁: Q₂

n₁ - количество вещества аммиака в эталонной реакции, то есть коэффициент перед аммиаком 2;
Q₁ - количество выделившейся теплоты в эталонной реакции;
n₂ - данное в условии количество образовавшегося вещества аммиака (найдено в предыдущем пункте);
Q₂ - искомое количество выделившейся теплоты. Обозначим её за X.

2: 0,025 = 92 : x

Найдём искомое количество выделившейся теплоты по составленному уравнению:

x = (0,025 · 92) : 2 = 1,15 кДж

Проверяем, до какого разряда необходимо округлить ответ в задаче: до сотых

Q₂ ≈ 1,15 кДж

Запишем ответ.

Ответ: 1,15

Ошибка.
Попробуйте повторить позже

Задача 9#141381Максимум баллов за задание: 1

При образовании 8,96 л (н.у.) газообразного аммиака в соответствии с уравнением

N₂(г) + 3H₂(г) = 2NH₃(г) + Q

выделилось 18,36 кДж теплоты. Чему равен тепловой эффект этой реакции?

Запишите число с точностью до десятых.

Источники: ЕГЭ, 2024

Показать ответ и решение

Найдём количества вещества образовавшегося аммиака:

n = V : V_m, где V_m= 22,4 л/моль (молярный объём)

n(NH₃) = 8,96 : 22,4 = 0,4 моль

Составим пропорцию:

Количество вещества прямо пропорционально количеству выделившейся теплоты, поэтому мы можем составить соотношение данных величин:

n₁: n₂= Q₁: Q₂

n₁ - количество вещества аммиака в эталонной реакции, то есть коэффициент перед аммиаком 2;
Q₁ - искомое количество выделившейся теплоты в эталонной реакции; Обозначим её за X.
n₂ - данное в условии количество вещества аммиака (найдено в предыдущем пункте);
Q₂ - данное в условии количество выделившейся теплоты.

2 : 0,4 = x : 18,36

Найдём искомое количество выделившейся теплоты в эталонной реакции по составленному уравнению:

x = (2 · 18,36) : 0,4 = 91,8 кДж

Проверяем, до какого разряда необходимо округлить ответ в задаче: до десятых

Q₁ = 91,8 кДж

Запишем ответ.

Ответ: 91,8

Ошибка.
Попробуйте повторить позже

Задача 10#141382Максимум баллов за задание: 1

При сгорании 6 г магния в кислороде выделилось 150 кДж теплоты. Вычислите тепловой эффект химической реакции, уравнение которой

2Mg(тв.) + O₂(г) = 2MgO(тв.) + Q

Запишите число с точностью до целых.

Источники: ЕГЭ, 2024

Показать ответ и решение

Найдём количества вещества прореагировавшего магния:

n = m : M, где M= 1· 24 = 24 г/моль (молярная масса)

n(Mg) = 6 : 24 = 0,25 моль

Составим пропорцию:

Количество вещества прямо пропорционально количеству выделившейся теплоты, поэтому мы можем составить соотношение данных величин:

n₁: n₂= Q₁: Q₂

n₁ - количество вещества магния в эталонной реакции, то есть коэффициент перед магнием 2;
Q₁ - искомое количество выделившейся теплоты в эталонной реакции; Обозначим её за X.
n₂ - данное в условии количество вещества магния (найдено в предыдущем пункте);
Q₂ - данное в условии количество выделившейся теплоты.

2 : 0,25 = x : 150

Найдём искомое количество выделившейся теплоты в эталонной реакции по составленному уравнению:

x = (2 · 150) : 0,25 = 1200 кДж

Проверяем, до какого разряда необходимо округлить ответ в задаче: до целых

Q₁ = 1200 кДж

Запишем ответ.

Ответ: 1200

Ошибка.
Попробуйте повторить позже

Задача 11#141383Максимум баллов за задание: 1

Разложение нитрата калия протекает в соответствии с термохимическим уравнением реакции

2KNO₃(тв.) = 2KNO₂(тв.) + O₂(г) − 255 кДж

Вычислите количество теплоты, которое поглощается при получении 2 моль кислорода.

Запишите число с точностью до целых.

Источники: ЕГЭ, 2024

Показать ответ и решение

Найдём искомое количество выделившейся теплоты:

Количество вещества прямо пропорционально количеству выделившейся теплоты, поэтому мы можем составить соотношение данных величин:

n₁: n₂= Q₁: Q₂

n₁ - количество вещества кислорода в эталонной реакции, то есть коэффициент перед кислородом 1;
Q₁ - количество выделившейся теплоты в эталонной реакции;
n₂ - данное в условии количество вещества кислорода;
Q₂ - искомое количество выделившейся теплоты. Обозначим её за X.

1 : 2 = 255 : x

Найдём искомое количество выделившейся теплоты по составленному уравнению:

x = (2 · 255) : 1 = 510 кДж

Проверяем, до какого разряда необходимо округлить ответ в задаче: до целых

Q₂ = 510 кДж

Запишем ответ.

Ответ: 510

Ошибка.
Попробуйте повторить позже

Задача 12#141395Максимум баллов за задание: 1

Какое количество теплоты выделится при образовании хлорида аммония массой 107 г в соответствии с термохимическим уравнением реакции

NH₃(г) + HCl(г) = NH₄Cl(тв.) + 179,6 кДж

Запишите число с точностью до десятых.

Источники: ЕГЭ, 2024

Показать ответ и решение

Найдём количества вещества образовавшегося хлорида аммония:

n = m : M, где M= 1 · 14 + 4 · 1 + 1 · 35,5 = 53,5 г/моль (молярная масса)

n(NH₄Cl) = 107 : 53,5 = 2 моль

Составим пропорцию:

Количество вещества прямо пропорционально количеству выделившейся теплоты, поэтому мы можем составить соотношение данных величин:

n₁: n₂= Q₁: Q₂

n₁ - количество вещества хлорида аммония в эталонной реакции, то есть коэффициент перед хлоридом аммония 1;
Q₁ - количество выделившейся теплоты в эталонной реакции;
n₂ - данное в условии количество вещества хлорида аммония (найдено в предыдущем пункте);
Q₂ - искомое количество выделившейся теплоты. Обозначим её за X.

1 : 2 = 179,6 : x

Найдём искомое количество выделившейся теплоты по составленному уравнению:

x = (2 · 179,6) : 1 = 359,2 кДж

Проверяем, до какого разряда необходимо округлить ответ в задаче: до десятых

Q₂ = 359,2 кДж

Запишем ответ.

Ответ: 359,2

Ошибка.
Попробуйте повторить позже

Задача 13#141396Максимум баллов за задание: 1

При взаимодействии 1,8 моль меди с разбавленным раствором азотной кислоты выделилось 214,8 кДж теплоты. Вычислите тепловой эффект химической реакции, уравнение которой

3Cu(тв.) + 8HNO₃(p-p) = 3Cu(NO₃)₂(p-p) + 2NO(г) + 4H₂O(ж.) + Q

Запишите число с точностью до целых.

Источники: ЕГЭ, 2024

Показать ответ и решение

Найдём количество выделившейся теплоты в эталонной реакции:

Количество вещества прямо пропорционально количеству выделившейся теплоты, поэтому мы можем составить соотношение данных величин:

n₁: n₂= Q₁: Q₂

n₁ - количество вещества меди в эталонной реакции, то есть коэффициент перед медью 3;
Q₁ - искомое количество выделившейся теплоты в эталонной реакции; Обозначим её за X.
n₂ - данное в условии количество вещества меди;
Q₂ - данное в условии количество выделившейся теплоты.

3 : 1,8 = x : 214,8

Найдём искомое количество выделившейся теплоты в эталонной реакции по составленному уравнению:

x = (3 · 214,8) : 1,8 = 358 кДж

Проверяем, до какого разряда необходимо округлить ответ в задаче: до целых

Q₁ = 358 кДж

Запишем ответ.

Ответ: 358