Тема 27. Расчёты теплового эффекта реакции

27.01 Нахождение массы или объёма вещества

Вспоминай формулы по каждой теме

Решай новые задачи каждый день

Вдумчиво разбирай решения

ШКОЛКОВО.
Готовиться с нами - ЛЕГКО!

Подтемы раздела расчёты теплового эффекта реакции

Решаем задачи

Ошибка.
Попробуйте повторить позже

Задача 1#141160Максимум баллов за задание: 1

Восстановление оксида азота (I) углеродом протекает в соответствии с термохимическом уравнением реакции

2N₂O(г) + C(тв.) = CO₂(г) + 2N₂(г) + 556,7 кДж,

Какой объём азота (н.у) образуется, если при этом выделилось 2226,8 (кДж) теплоты.
Запишите число с точностью до десятых.

Источники: ЕГЭ, 2024

Показать ответ и решение

Найдём количества вещества прореагировавшего азота. Для этого составим пропорцию:

Количество вещества прямо пропорционально количеству выделившейся теплоты, поэтому мы можем составить соотношение данных величин:

n₁: n₂= Q₁: Q₂

n₁ - количество вещества азота в заданной реакции, то есть коэффициент перед азотом - 2;
Q₁ - количество выделившейся теплоты в заданной реакции;
n₂ - искомое количество вещества азота. Обозначим его за X.
Q₂ - данное в условии количество выделившейся теплоты;

2 : x = 556,7 : 2226,8

Найдём искомое количество выделившегося азота по составленному уравнению:

x = (2 · 2226,8) : 556,7 = 8 моль

Найдём объём азота по формуле V = n · V_m, где V_m= 22,4 л/моль (молярный объём)

8 · 22,4 = 179,2 литра

Проверяем, до какого разряда необходимо округлить ответ в задаче: до десятых

V(N₂) = 179, 2 литра

Запишем ответ.

Ответ: 179,2

Бандлы и наборы

Комбо-тарифы сразу по нескольким предметам

Ошибка.
Попробуйте повторить позже

Задача 2#141173Максимум баллов за задание: 1

Какая масса метанола образовалась из синтез-газа в соответствии с термохимическим уравнением реакции

СO(г) + 2H2(г) = CH3OH(г) + 109 кДж,

если при этом выделилось 5450 (кДж) теплоты.
Запишите число с точностью до целых.

Источники: ЕГЭ, 2024

Показать ответ и решение

Найдём количества вещества прореагировавшего метанола:

n = коэффициенту (смотрим на коэффициент метанола в уравнении реакции)

n(CH3OH) = 1 моль

Составим пропорцию:

n₁: n₂= Q₁: Q₂

n₁ - количество вещества метанола в эталонной реакции, то есть коэффициент перед метанолом 1;
Q₁ - количество выделившейся теплоты в эталонной реакции;
n₂ - искомое количество вещества метанола. Обозначим его за X.
Q₂ - данное в условии количество выделившейся теплоты;

1 : x = 109 : 5450

Найдём искомое количество выделившегося метанола по составленному уравнению:

x = (1 · 5450) : 109 = 50 моль

Найдём молярную массу метанола сложив атомные массы в молекуле (CH3OH) = 12 + 3 + 16 + 1 = 32

Найдём массу метанола по формуле m = n · M

50 · 32 = 1600 г

Проверяем, до какого разряда необходимо округлить ответ в задаче: до десятых

m_{метанола}= 1600 г

Запишем ответ.

Ответ: 1600

Ошибка.
Попробуйте повторить позже

Задача 3#141266Максимум баллов за задание: 1

Ацетальдегид сгорает в соответствии с термохимическим уравнением реакции

2CH3CHO(ж) + 5O2(г) = 4CO2(г)+ 4H2O(г) + 2385 кДж,

Вычислите массу ацетальдегида, если при этом выделяется 477 (кДж) теплоты
Запишите число с точностью до десятых.

Источники: ЕГЭ, 2024

Показать ответ и решение

Найдём количества вещества прореагировавшего ацетальдегида:

n = коэффициенту (в данном случае смотрим на коэффициент ацетальдегида в уравнении реакции)

n(CH3CHO) = 2 моль

Составим пропорцию:

n₁: n₂= Q₁: Q₂

n₁ - количество вещества ацетальдегида в эталонной реакции, то есть коэффициент перед ацетальдегидом 2;
Q₁ - количество выделившейся теплоты в эталонной реакции;
n₂ - искомое количество вещества ацетальдегида. Обозначим его за X.
Q₂ - данное в условии количество выделившейся теплоты;

2 : x = 2385 : 477

Найдём искомое количество прореагировавшего ацетальдегида по составленному уравнению:

x = (2 · 477) : 2385 = 0,4 моль

Найдём молярную массу ацетальдегида сложив атомные массы в молекуле (CH3CHO) = 12 + 3 + 12 + 1 + 16 = 44

Найдём массу ацетальдегида по формуле m = n · M

0,4 · 44 = 17,6 г

Проверяем, до какого разряда необходимо округлить ответ в задаче: до десятых

m_{ацетальдегида} = 17,6 г

Запишем ответ.

Ответ: 17,6

Ошибка.
Попробуйте повторить позже

Задача 4#141268Максимум баллов за задание: 1

Горение угля протекает в соответствии с термохимическим уравнением реакции

C(тв.) + O2(г) = CO2(г) + 393,3 кДж.

Вычислите объём кислорода (н.у.), который необходим для получения 944 (кДж) теплоты.
Запишите число с точностью до целых

Источники: ЕГЭ, 2024

Показать ответ и решение

Найдём количества вещества прореагировавшего кислорода:

n = коэффициенту (в данном случае смотрим на коэффициент кислорода в уравнении реакции)

n(O₂) = 1 моль

Составим пропорцию:

n₁: n₂= Q₁: Q₂

n₁ - количество вещества кислорода в эталонной реакции, то есть коэффициент перед ацетальдегидом 1;
Q₁ - количество выделившейся теплоты в эталонной реакции;
n₂ - искомое количество вещества кислорода. Обозначим его за X.
Q₂ - данное в условии количество выделившейся теплоты;

1 : x = 393,3 : 944

Найдём искомое количество прореагировавшего кислорода по составленному уравнению:

x = (1 · 944) : 393,3 = 2,4 моль

Найдём молярную массу кислорода сложив атомные массы в молекуле (O₂) = 16 + 16 = 32

Найдём объём кислорода по формуле V = n · V_m, где V_m= 22,4 л/моль (молярный объём)

2,4 · 22,4 = 53,76 литров

Проверяем, до какого разряда необходимо округлить ответ в задаче: до целых

V_O2 = 54 литра

Запишем ответ.

Ответ: 54

Ошибка.
Попробуйте повторить позже

Задача 5#141341Максимум баллов за задание: 1

Определите объём кислорода (н.у.), необходимый для получения 120 кДж теплоты в соответствии с термохимическим уравнением реакции

3Fe(тв.) + 2O₂(г) = Fe₃O₄(тв.) + 1200 кДж

Запишите число с точностью до сотых.

Источники: ЕГЭ,2024

Показать ответ и решение

Найдём количество вещества прореагировавшего кислорода:

n₁: n₂= Q₁: Q₂

n₁ - количество вещества кислорода в эталонной реакции, то есть коэффициент перед кислородом 2;
Q₁ - количество выделившейся теплоты в эталонной реакции;
n₂ - искомое количество вещества кислорода; Обозначим её за X.
Q₂ - данное в условии количество выделившейся теплоты.

2 : x = 1200 : 120

Найдём искомое количество вещества кислорода по составленному уравнению:

x = (2 · 120) :1200 = 0,2 моль

Найдём объем кислорода, необходимый для получения 120 кДж теплоты:

V= n · V_m :, где V_m= 22,4 л/моль (молярный объём)

V (O₂) = 0,2 · 22,4 = 4,48 моль

Проверяем, до какого разряда необходимо округлить ответ в задаче: до сотых

V = 4,48 моль

Запишем ответ.

Ответ: 4,48

Ошибка.
Попробуйте повторить позже

Задача 6#141374Максимум баллов за задание: 1

В результате реакции, термохимическое уравнение которой

SnO(тв.) + C(тв.) = Sn(тв.) + CO(г) – 176 кДж

поглотилось 35,2 кДж теплоты. Вычислите массу оксида олова(II), взятого для реакции.

Запишите число с точностью до целых.

Источники: ЕГЭ, 2024

Показать ответ и решение

Найдём количества вещества прореагировавшего оксида олова (ll) :

n₁: n₂= Q₁: Q₂

n₁ - количество вещества оксида олова (ll) в эталонной реакции, то есть коэффициент перед оксида олова (ll) 1;
Q₁ - количество выделившейся теплоты в эталонной реакции;
n₂ - искомое количество вещества оксида олова (ll); Обозначим её за X.
Q₂ - количество выделившейся теплоты.

1 : x = 176 : 35,2

Найдём искомое количество вещества оксида олова (ll) по составленному уравнению:

x = (1 · 35,2) : 176 = 0,2 моль

Найдём массу вещества прореагировавшего оксида олова (ll):

m = n · M , где M= 1 · 119 + 1 · 16 = 135 г/моль (молярная масса)

m (SnO) = 0,2 · 135 = 27 г

Запишем ответ.

Ответ: 27

Курсы

Всё необходимое для достижения цели

Ошибка.
Попробуйте повторить позже

Задача 7#141378Максимум баллов за задание: 1

В результате реакции термохимическое уравнение которой

CH₄(г) + 2O₂(г) = CO₂(г) + 2H₂O(г) + 802 кДж

выделилось 80,2 кДж теплоты. Вычислите количество вещества углекислого газа полученного в этой реакции.

Запишите число с точностью до десятых.

Источники: ЕГЭ, 2024

Показать ответ и решение

Найдём количество вещества прореагировавшего оксида олова (ll):

n₁: n₂= Q₁: Q₂

n₁ - количество вещества оксида олова (ll) в эталонной реакции, то есть коэффициент перед оксида олова (ll) 1;
Q₁ - количество выделившейся теплоты в эталонной реакции;
n₂ - искомое количество вещества оксида олова (ll); Обозначим её за X.
Q₂ - данное в условии количество выделившейся теплоты.

1 : x = 802 : 80,2

Найдём искомое количество количество вещества оксида олова (ll) по составленному уравнению:

x = (1 · 80,2) : 802 = 0,1 моль

Проверяем, до какого разряда необходимо округлить ответ в задаче: до десятых

n₂ = 0,1 моль

Запишем ответ.

Ответ: 0,1

Ошибка.
Попробуйте повторить позже

Задача 8#141393Максимум баллов за задание: 1

В соответствии с термохимическим уравнением реакции

СаСО₃(тв.) = СаО(тв.) + СО₂(г) – 177 кДж

поглотилось 17,7 кДж теплоты. Определите массу разложившегося известняка в процессе реакции.

Запишите число с точностью до целых.

Источники: ЕГЭ, 2024

Показать ответ и решение

Найдём количество вещества разложившегося известняка:

n₁: n₂= Q₁: Q₂

n₁ - количество вещества известняка в эталонной реакции, то есть коэффициент перед известняком 1;
Q₁ - количество выделившейся теплоты в эталонной реакции;
n₂ - искомое количество разложившегося вещества известняка; Обозначим её за X.
Q₂ - данное в условии количество выделившейся теплоты.

1 : x = 177 : 17,7

Найдём искомое количество разложившегося вещества известняка по составленному уравнению:

x = (1 · 17,7) : 177 = 0,1 моль

Найдём массу вещества разложившегося известняка:

m = n : M, где M= 1 · 40 + 1 · 12 + 3 · 16 = 100 г/моль (молярная масса)

m(CaCO₃) = 0,1 · 100 = 10 г

Проверяем, до какого разряда необходимо округлить ответ в задаче: до целых

m = 10 г

Запишем ответ.

Ответ: 10

Ошибка.
Попробуйте повторить позже

Задача 9#141394Максимум баллов за задание: 1

В результате реакции, термохимическое уравнение которой

2H₂(г) + O₂(г) = 2H₂O(г) + 484 кДж

выделилось 1452 кДж теплоты. Вычислите массу образовавшейся при этом воды.

Запишите число с точностью до целых.

Источники: ЕГЭ, 2024

Показать ответ и решение

Найдём количество вещества образовавшейся воды:

n₁: n₂= Q₁: Q₂

n₁ - количество вещества воды в эталонной реакции, то есть коэффициент перед водой 2;
Q₁ - количество выделившейся теплоты в эталонной реакции;
n₂ - искомое количество вещества воды; Обозначим её за X.
Q₂ - данное в условии количество выделившейся теплоты.

2 : x = 484 : 1452

Найдём искомое количество вещества воды по составленному уравнению:

x = (2 · 1452) : 484 = 6 моль

Найдём массу образовавшейся воды:

m = n · M, где M= 2 · 1 + 1 · 16 = 18 г/моль (молярная масса)

m(H₂O) = 6 · 18 = 108 г

Проверяем, до какого разряда необходимо округлить ответ в задаче: до целых

m = 108 г

Запишем ответ.

Ответ: 108

Ошибка.
Попробуйте повторить позже

Задача 10#141397Максимум баллов за задание: 1

При обжиге 1 моль пирита выделяется 827,5 кДж теплоты. Найдите массу ( в кг ) прореагировавшего пирита, если при его обжиге выделилось 82 750 кДж теплоты.

FeS₂(тв.) + 2 ¾O₂(г) = 2SO₂(г) + 1/2Fe₂O₃(тв.) + 827,5 кДж

Запишите число с точностью до целых.

Источники: ЕГЭ, 2024

Показать ответ и решение

Найдём количество вещества прореагировавшего пирита:

n₁: n₂= Q₁: Q₂

n₁ - количество вещества пирита в эталонной реакции, то есть коэффициент перед пиритом 1;
Q₁ - количество выделившейся теплоты в эталонной реакции;
n₂ - искомое количество вещества пирита; Обозначим его за X.
Q₂ - данное в условии количество выделившейся теплоты.

1: x = 827,5 : 82750

Найдём искомое количество вещества прореагировавшего пирита по составленному уравнению:

x = (1 · 82750) : 827,5 = 100 моль

Найдём массу вещества прореагировавшего пирита:

m = n · M, где M= 1 · 56 + 2 · 32 = 120 г/моль (молярная масса)

m(FeS₂) = 100 · 120 = 120000 г = 12 кг

Проверяем, до какого разряда необходимо округлить ответ в задаче: до целых

m = 12 кг

Запишем ответ.

Ответ: 12