27.01 Нахождение массы или объёма вещества
Готовиться с нами - ЛЕГКО!
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
В результате реакции, термохимическое уравнение которой
2H2(г) + O2(г) = 2H2O(г) + 484 кДж
выделилось 1452 кДж теплоты. Вычислите массу образовавшейся при этом воды.
Запишите число с точностью до целых.
Источники:
- Найдём количество вещества образовавшейся воды:
Количество вещества прямо пропорционально количеству выделившейся теплоты, поэтому мы можем составить соотношение данных величин:
n1 : n2 = Q1 : Q2
- n1 - количество вещества воды в эталонной реакции, то есть коэффициент перед водой 2;
- Q1 - количество выделившейся теплоты в эталонной реакции;
- n2 - искомое количество вещества воды; Обозначим её за X.
- Q2 - данное в условии количество выделившейся теплоты.
2 : x = 484 : 1452
- Найдём искомое количество вещества воды по составленному уравнению:
x = (2 · 1452) : 484 = 6 моль
- Найдём массу образовавшейся воды:
m = n · M, где M = 2 · 1 + 1 · 16 = 18 г/моль (молярная масса)
m(H2O) = 6 · 18 = 108 г
Проверяем, до какого разряда необходимо округлить ответ в задаче: до целых
m = 108 г
- Запишем ответ.
Специальные программы
Программа
лояльности v2.0
Приглашай друзей в Школково и получай вознаграждение до 10%!
Крути рулетку
и выигрывай призы!
Крути рулетку и покупай курсы со скидкой, которая привязывается к вашему аккаунту.
Бесплатное онлайн-обучение
Для школьников из приграничных территорий России, проживающих в ДНР, ЛНР, Херсонской, Запорожской, Белгородской, Курской, Брянской областях и Крыму.
Налоговые вычеты
Узнай, как получить налоговый вычет при оплате обучения в «Школково».
Специальное предложение
для учителей
Бесплатный доступ к любому курсу подготовки к ЕГЭ, ОГЭ и олимпиадам от «Школково». Мы с вами делаем общее и важное дело, а потому для нас очень значимо быть чем-то полезными для учителей по всей России!
Вернём деньги за курс
за твою сотку на ЕГЭ
Сдать экзамен на сотку и получить обратно деньги за подготовку теперь вполне реально!
