7. Свойства классов неорганических соединений. Установление возможности реакции между классами соединений

Основные свойства обычно проявляются в реакциях соединений с кислотами. Такая реакция одна - под номером 4.

Ответ: 4

А) Br₂ (р-р) — 2) CaI₂, Sr(OH)₂, H₂:

    Br₂ + CaI₂ → CaBr₂ + I₂
    2Br₂ + 2Sr(OH)₂ → SrBr₂ + Sr(BrO)₂ + 2H₂O 
    Br₂ + H₂ → 2HBr 

Б) SiO₂ — 4) KOH, Mg, HF:

    SiO₂ + 2KOH → K₂SiO₃ + H₂O 
    SiO₂ + 2Mg → Si + 2MgO 
    SiO₂ + 4HF → SiF₄ + 2H₂O

В) Zn(OH)₂ — 5) HNO₃, Ba(OH)₂, H₃PO₄:

    Zn(OH)₂ + 2HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + 2H₂O
    Zn(OH)₂ + Ba(OH)₂ → Ba[Zn(OH)₄]
    3Zn(OH)₂ + 2H₃PO₄ → Zn₃(PO₄)₂ + 6H₂O

Г) KHCO₃ (р-р) — 5) HNO₃, Ba(OH)₂, H₃PO₄:

    KHCO₃ + HNO₃ → KNO₃ + H₂O + CO₂
    2KHCO₃ + Ba(OH)₂ → BaCO₃↓ + K₂CO₃ + 2H₂O
    KHCO₃ + H₃PO₄ → KH₂PO₄ + H₂O + CO₂

Ответ 2455.

Реакции для Si :
Si + 2Br₂ = SiBr₄
Si + 2KOH + H₂O = K₂SiO₃ + 2H₂
Si + O₂ = SiO₂
Ответ - 4.

Реакции для SiO₂ :
SiO₂ + 2NaOH = Na₂SiO₃ + H₂O
SiO₂ + Li₂O = Li₂SiO₃
SiO₂ + 2Mg = Si + 2MgO
Ответ - 1.

Реакции для Pb(NO₃)₂ :
Pb(NO₃)₂ + 2HBr = 2HNO₃ + PbBr₂
Pb(NO₃)₂ + 2NaOH = Pb(OH)₂↓ + 2NaNO₃
Pb(NO₃)₂ + Mg = Mg(NO₃)₂ + Pb
Ответ - 3.

Реакции для Ca(OH)₂ :
3Ca(OH)₂ + 2H₃PO₄ = Ca₃(PO₄)₂↓ + 6H₂O
Ca(OH)₂ + FeCl₂ = Fe(OH)₂↓ + CaCl₂
Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃ + H₂O
Ответ - 5.

Таким образом, ответ - 4135

А) HNO₃ (разб.) — 1) BaCO₃, Cu, Zn(OH)₂:

BaCO₃ + 2HNO₃ → Ba(NO₃)₂ + H₂O + CO₂
3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O
Zn(OH)₂ + 2HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + 2H₂O

Б) Ca — 4) H₂O, HBr, Cl₂:

Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂
Ca + 2HBr → CaBr₂ + H₂
Ca + Cl₂ → CaCl₂

В) CuSO₄ (р-р) — 2) Ba(NO₃)₂, (NH₄)₂S, LiOH:

CuSO₄ + Ba(NO₃)₂ → BaSO₄ + Cu(NO₃)₂
CuSO₄ + (NH₄)₂S → CuS + (NH₄)₂SO₄
CuSO₄ + 2LiOH → Cu(OH)₂ + Li₂SO₄

Г) SiO₂ — 5) HF, Na₂CO₃, KOH:

SiO₂ + 4HF → SiF₄ + 2H₂O
SiO₂ + Na₂CO₃ → Na₂SiO₃ + CO₂
SiO₂ + 2KOH → K₂SiO₃ + H₂O

Таким образом, ответ - 1425.

I₂ реагирует с веществами во 2 строчке:
I₂ + 10HNO₃ = 2HIO₃ + 10NO₂ + 4H₂O
3I₂ + 6KOH = KIO₃ + 5KI + 3H₂O
I₂ + H₂S = 2HI + S

Al₂O₃ реагирует с веществами в 2 строчке:
Al₂O₃ + 6HNO₃ = 2Al(NO₃)₃ + 3H₂O
2KOH + Al₂O₃ + 3H₂O = 2KAl(OH)₄
Al₂O₃ + 3H₂S → Al₂S₃ + 3H₂O

NaOH реагирует с веществами в 4 строчке:
NaOH + HClO = H₂O + NaClO
NaOH + CH₃COOH = CH₃COONa + H₂O
2NaOH + Fe₂O₃ = 2NaFeO₂ + H₂O

H₂S реагирует с веществами в 1 строчке:
H₂S + K₂S = 2KHS
H₂S + 2KOH = K₂S + 2H₂O
2H₂S + 3O₂ = 2SO₂ + 2H₂O
 

1. O₂ (кислород):

   • Реагирует с восстановителями из списка 5:

     • N₂: при высоких температурах образует оксиды азота (например, NO).

     • SO₂: каталитическое окисление до SO₃.

     • Na₂SO₃: окисляется до Na₂SO₄.
       Соответствие: А → 5.

2. MnO₂ (оксид марганца(IV)):

   • Взаимодействует с реагентами из списка 4:

     • H₂: восстановление до металлического марганца:
       MnO₂ + 2H₂ → Mn + 2H₂O.

     • HNO₃: окислительно-восстановительная реакция с образованием Mn(NO₃)₂ и NO₂.

     • KOH: при сплавлении образует K₂MnO₄ (манганат калия).
       Соответствие: Б → 4.

3. H₂SO₄(конц.):

   • Реагирует с реагентами из списка 1:

     • NaOH: нейтрализация с образованием Na₂SO₄ и воды.

     • CaO: реакция основного оксида с кислотой:
       H₂SO₄+ CaO → CaSO₄ + H₂O.

     • Cu: окисление меди при нагревании:
       Cu + 2H₂SO₄ ( конц.) → CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O.
       Соответствие: В → 1.

4. FeBr₂ (бромид железа(II)):

   • Взаимодействует с реагентами из списка 2:

     • KOH: образует Fe(OH)₂ (осадок) и KBr.

     • AgNO₃: обменная реакция с выпадением осадка AgBr.

     • NH₃·H₂O: осаждение Fe(OH)₂.
       Соответствие: Г → 2.

Правильный ответ: 5412

А) Al(OH)₃ – амфотерный гидроксид, реагирует с набором 1) Ba(OH)₂, HCl, HI:

• 2Al(OH)₃ + Ba(OH)₂ = Ba[Al(OH)₄]₂ (возможно образование Ba(AlO₂)₂ при сплавлении)
• Al(OH)₃ + 3HCl = AlCl₃ + 3H₂O
• Al(OH)₃ + 3HI = AlI₃ + 3H₂O

Б) H₂ – неметалл, проявляет восстановительные свойства, реагирует с набором 4) N₂, Na, K:

• 3H₂ + N₂ = 2NH₃↑
• H₂ + 2Na = 2NaH
• H₂ + 2K = 2KH

В) SO₂ – кислотный оксид, проявляет кислотные свойства, может проявлять окислительные и восстановительные свойства, реагирует с набором 2) NaOH, O₂, Ba(OH)₂:

• SO₂ + 2NaOH = Na₂SO₃ + H₂O (возможно образование кислой соли NaHSO₃)
• 2SO₂ + O₂ = 2SO₃↑
• SO₂ + Ba(OH)₂ = BaSO₃↓ + H₂O

Г) K₂SO₄ – растворимая средняя соль, реагирует с набором 3) Sr(NO₃)₂, Pb(NO₃)₂, BaBr₂:

• K₂SO₄ + Sr(NO₃)₂ = SrSO₄↓ + 2KNO₃
• K₂SO₄ + Pb(NO₃)₂ = PbSO₄↓ + 2KNO₃
• K₂SO₄ + BaBr₂ = BaSO₄↓ + 2KBr

Рассмотрим каждое вещество:

А) Cr₂O₃

Cr₂O₃​ — амфотерный оксид, который взаимодействует с кислотами и щелочами.

Ответ : 4) NaOH, KOH, HBr

Б) NH₄Cl

1. NH₄Cl+KOH→NH₃↑+KCl+H₂O

2. 2NH₄Cl+Ca(OH)₂→2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O

3. NH₄Cl+AgNO₃→AgCl(осадок)+NH₄NO₃

Ответ: 2) AgNO₃, KOH, Ca(OH)₂

В) Zn(OH)₂

Zn(OH)₂​ — амфотерный гидроксид, который может взаимодействовать с кислотами и щелочами.

Ответ: 4) NaOH, KOH, HBr

Г) Ca

Ca — активный металл, который взаимодействует с водой, кислородом и азотом.

1. С водой:Ca+2H₂O→Ca(OH)₂+H₂↑

2. С кислородом:2Ca+O₂→2CaO

3. С азотом:3Ca+N₂→Ca₃N₂

Ответ: 5) N₂, H₂O, O₂

Правильный ответ:4245

1)S реагирует H₂, NaOH, HNO₃

S+H₂→H₂S (Сера реагирует с водородом, образуя сероводород.)

3S+6NaOH→2Na₂​S+Na₂​SO₃ +3H₂​O (Сера реагирует с щелочью, образуя сульфид натрия.)

S+6HNO₃→H₂SO₄+6NO₂ + 2H₂O ​(Сера окисляется до серной кислоты с образованием диоксида азота.)

2. SiO₂ (Кремнезем) с C, HF, NaOH

• SiO₂+C→Si+CO₂ ​(Кремнезем восстанавливается углеродом при высокой температуре, образуя кремний и углекислый газ.)
• SiO₂+6HF→H₂SiF₆+2H₂O (Кремнезем реагирует с фторидом водорода, образуя гексафторкремниевую кислоту.)
• SiO₂+2NaOH→Na₂SiO₃+H₂O (Кремнезем реагирует с щелочью, образуя силикаты.)

3. FeBr₂ (Бромид железа(II)) с Cl₂, NaOH, AgNO₃

• FeBr₂+Cl₂→FeCl₂+Br₂ ​(Бромид железа(II) окисляется хлором до бромида железа(III) с выделением брома.)
• FeBr₂+2NaOH→Fe(OH)₂+2NaBr (Бромид железа(II) реагирует с щелочью, образуя гидроксид железа(II).)
• FeBr₂+2AgNO₃→Fe(NO₃)₂+2AgBr↓ (Бромид железа(II) реагирует с нитратом серебра, образуя осадок бромида серебра.)

4. K₂Cr₂O₇ (Дихромат калия) с KOH, HI, HCl

• K₂Cr₂O₇+2KOH→2K₂CrO₄ + H₂O(Дихромат калия реагирует с щелочью, образуя хромат калия.)
• K₂Cr₂O₇+14HI→2CrI₃+2KI+7H₂O+3I₂ (Дихромат калия восстанавливается йодидом водорода, образуя йодид хрома.)
• K₂Cr₂O₇+14HCl→2CrCl₃+2KCl+7H₂O+3Cl₂ ​(Дихромат калия реагирует с соляной кислотой, образуя хлор и хлорид хрома.)

Правильный ответ: 3421

Напишем реакции:

P (красный):

2P + 3Mg → Mg₃P₂

2P + 3Br₂ → 2PBr₃

P + 5HNO₃ → H₃PO₄ + 5NO₂ + H₂O

NO:

2NO + O₂ → 2NO₂

5NO+3KMnO₄ + 6H₂SO₄ = 5HNO₃ + 3MnSO₄ + 3KHSO₄ + 2H₂O

2NO + 2H₂ → N₂ + 2H₂O

Ca(OH)₂:

3Ca(OH)₂ + 2Na₃PO₄→ Ca₃(PO₄)₂↓ + 6NaOH

Cl₂ + Ca(OH)₂ → CaOCl₂ +H₂O

Ca(OH)₂ + 2AgNO₃→Ag₂O+Ca(NO₃)₂+H₂O

BaI₂:

3BaI₂+ 2Na₃PO₄ → Ba₃(PO₄)₂↓ + 6NaI

BaI₂ + Cl₂ → BaCl₂ + I₂

BaI₂ + 2AgNO₃ → 2AgI↓ + Ba(NO₃)₂

Правильный ответ: 3144

1.  Литий реагирует со всеми веществами в ряду 4:

1. 2Li + 2H₂O → 2LiOH + H₂
   Литий активно реагирует с водой, образуя гидроксид лития и водород.

2. 3Li + N₂→ Li₃N
   При нагревании литий реагирует с азотом, образуя нитрид лития.

3. 2Li + H₂ → 2LiH
   При нагревании литий взаимодействует с водородом, образуя гидрид лития.

2. Угарный газ реагирует со всеми веществами в ряду 3:

1. 2CO + O₂ → 2CO₂
   Угарный газ сгорает в кислороде, образуя углекислый газ.

2. CO + 2H₂ → CH₃OH
   При нагревании и наличии катализатора угарный газ реагирует с водородом, образуя метанол.

3. CO + LiOH → HCOOLi
   Угарный газ взаимодействует с гидроксидом лития, образуя формиат лития.

3.Серная кислота реагирует со всеми веществами в ряду 5:  

1. H₂SO₄ + Na₂SiO₃ → Na₂SO₄ + H₂SiO₃
   Серная кислота реагирует с силикатом натрия, образуя сульфат натрия и кремниевую кислоту.

2. H₂SO₄ + K₂S → K₂SO₄ + H₂S
   Серная кислота взаимодействует с сульфидом калия, образуя сульфат калия и сероводород.

3. H₂SO₄ + CaCO₃ → CaSO₄ + CO₂ + H₂O
   Серная кислота реагирует с карбонатом кальция, образуя сульфат кальция, углекислый газ и воду.

4.Гидрокарбонат натрия реагирует со всеми веществами в ряду 1:

1. 2NaHCO₃ + 2KOH → K₂CO₃+ Na₂CO₃+2H₂O
   Гидрокарбонат натрия реагирует с гидроксидом калия, образуя карбонат калия, карбонат натрия и воду.

2. NaHCO₃ + HCl → NaCl + CO₂ + H₂O
   Гидрокарбонат натрия взаимодействует с соляной кислотой, образуя хлорид натрия, углекислый газ и воду.

3. 2NaHCO₃ + Ba(OH)₂ → BaCO₃ + Na₂СО₃ + 2H₂O
   Гидрокарбонат натрия реагирует с гидроксидом бария, образуя карбонат бария, карбонат натрия и воду (если гидроксид бария концентрированный, то образуется карбонат бария и гидроксид натрия) 

Правильный ответ: 4351

А) Fe реагирует со всеми веществами в ряду №2:

1.  Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu 

2.  Fe+2HCl→FeCl₂+H₂ 

3.  3Fe+2O₂→ Fe₃O₄ 

Б) P₂O₅ реагирует со всеми веществами в ряду №3:

1.  P₂O₅+3H₂O→2H₃PO₄ 

2.  P₂O₅+3K₂O→2K₃PO₄ 

3.  P₂O₅+3Ba(OH)₂→Ba₃(PO₄)₂+3H₂O 

В) NaOH реагирует со всеми веществами в ряду № 4:

1.  2NaOH+CuCl₂→2NaСl + Cu(OH)₂

2. 2NaOH+ZnSO₄→ Na₂SO₄ + Zn(OH)₂

3. NaOH+NaHCO₃→Na₂CO₃+H₂O

Г) CaBr₂ реагирует со всеми веществами в ряду № 5:

1. CaBr₂+Na₂CO₃→CaCO₃+2NaBr 

2. CaBr₂+Cl₂→CaCl₂+Br₂ 

3. 3CaBr₂+2K₃PO₄→Ca₃(PO₄)₂+6KBr 

Правильный ответ: 2345

А) Cu (медь) - 3) O₂, AgNO₃, HNO₃
1. 2AgNO₃ + Cu → 2Ag + Cu(NO₃)₂

2. Cu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

3. 2Cu + O₂ → 2CuO

Б) Fe₂O₃ (оксид железа(III)) - 5) C, CO, HBr
1. Fe₂O₃ + 3C → 2Fe + 3CO

2. Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂

3. Fe₂O₃ + 6HBr → 2FeBr₃ + 3H₂O

В) H₂SO₄ (раствор) - 4) ZnO, NaOH, Na₂SiO₃
1. H₂SO₄ + ZnO → ZnSO₄ + H₂O

2. H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O

3. H₂SO₄ + Na₂SiO₃ → Na₂SO₄ + H₂SiO₃

Г) NaHCO₃ (гидрокарбонат натрия) - 1) AlCl₃, NaOH, CH₃COOH
1. NaHCO₃ + NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

2. NaHCO₃ + CH₃COOH → CH₃COONa + H₂O + CO₂

3. 3NaHCO₃ + AlCl₃ → Al(OH)₃ + 3NaCl + 3CO₂ + 3H₂O
Правильный ответ: 3541

А) Cl₂ (хлор)
- H₂O (вода): Cl₂ + H₂O → HCl + HClO (хлор растворяется в воде с образованием соляной и хлорноватистой кислот).  
- Mg (магний): Cl₂ + Mg → MgCl₂ (хлор реагирует с магнием с образованием хлорида магния).  
- H₂S (сероводород): Cl₂ + H₂S → 2HCl + S (хлор окисляет сероводород до серы).  

Реагенты:5) Mg, H₂S, H₂O.  

Б) SiO₂ (оксид кремния)
- HF (плавиковая кислота): SiO₂ + 4HF → SiF₄ + 2H₂O (оксид кремния растворяется в плавиковой кислоте).  
- NaOH (гидроксид натрия): SiO₂ + 2NaOH → Na₂SiO₃ + H₂O (оксид кремния реагирует с щёлочью с образованием силиката натрия).  
- CaCO₃ (карбонат кальция): SiO₂ + CaCO₃ → CaSiO₃ + CO₂ (оксид кремния реагирует с карбонатом кальция при нагревании).  

Реагенты: 1) HF, NaOH, CaCO₃.  
В) Карбонат калия (K₂CO₃) взаимодействует с реагентами из набора 2 (HCl, Al₂O₃, CaCl₂):  
1. С HCl: K₂CO₃ + 2HCl → 2KCl + H₂O + CO₂↑
2. С Al₂O₃ (при нагревании): Образование алюмината калия: Al₂O₃ + K₂CO₃ → 2KAlO₂ + CO₂↑
3. С CaCl₂: K₂CO₃ + CaCl₂ → CaCO₃↓ + 2KCl   

Г) Fe₂(SO₄)₃ (сульфат железа(III))  
- LiOH (гидроксид лития): Fe₂(SO₄)₃ + 6LiOH → 2Fe(OH)₃ + 3Li₂SO₄ (образуется нерастворимый гидроксид железа(III)).  
- KI (иодид калия): Fe₂(SO₄)₃ + 2KI → 2FeSO₄ + I₂ + K₂SO₄ (иодид калия восстанавливает железо(III) до железа(II)).  
- BaCl₂ (хлорид бария): Fe₂(SO₄)₃ + 3BaCl₂ → 2FeCl₃ + 3BaSO₄ (образуется нерастворимый сульфат бария).  

Реагенты:3) LiOH, KI, BaCl₂.  

Правмльный ответ: 5123

А) Сера (S):

1. Сера реагирует с хлором:
   S+Cl₂→SCl₂

2. Сера реагирует с ртутью:
   S+Hg→HgS

3. Сера реагирует с водородом:
   S+H₂→H₂S

Б) Барий (Ba):

1. Барий реагирует с водой:
   Ba+2H₂O→Ba(OH)₂+H₂

2. Барий реагирует с бромом

       Ba+Br₂→BaBr₂

   3. Барий реагирует с кислотой:
       Ba+2HF→BaF₂+Н₂

В) Оксид железа(III) (Fe₂O₃):

1. Оксид железа(III) реагирует с соляной кислотой:
   Fe₂O₃+6HCl→2FeCl₃+3H₂O 

2. Оксид железа(III) реагирует с алюминием (алюмотермия):
   Fe₂O₃+2Al→2Fe+Al₂O₃ 

3. Оксид железа(III) реагирует с угарным газом:
   Fe₂O₃+3CO→2Fe+3CO₂ ​

Г) Диоксид серы (SO₂):

1. Диоксид серы реагирует с водой:
   SO₂+H₂O→H₂SO₃ ​

2. Диоксид серы реагирует с оксидом натрия:
   SO₂+Na₂O→Na₂SO₃ 

3. Диоксид серы реагирует с перекисью водорода:
   SO₂+H₂O₂→H₂SO₄ ​

Правильный ответ: 3245

А) CaO (оксид кальция)

Реагенты: CH₃COOH (уксусная кислота), H₂O, HNO₃ (азотная кислота).  

1. С уксусной кислотой: 

Оксид кальция реагирует с уксусной кислотой, образуя ацетат кальция и воду:  

CaO + 2CH₃COOH → Ca(CH₃COO)₂+ H₂O  

2. С водой: 

Оксид кальция реагирует с водой, образуя гидроксид кальция:  

 CaO + H₂O → Ca(OH)₂  

3. С азотной кислотой:

Оксид кальция реагирует с азотной кислотой, образуя нитрат кальция и воду:  

CaO + 2HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + H₂O

Б) HCl (соляная кислота) 

Реагенты: Na₂S (сульфид натрия), AgNO_​3(нитрат серебра), Na₂CO₃ (карбонат натрия).  

1. С сульфидом натрия:  

 Соляная кислота реагирует с сульфидом натрия, образуя хлорид натрия и сероводород:  

2HCl + Na₂S → 2NaCl + H₂S↑.  

2. С нитратом серебра:

Соляная кислота реагирует с нитратом серебра, образуя хлорид серебра (осадок) и азотную кислоту:  

HCl + AgNО_3​​ → AgCl↓ + HNO₃ 

3. С карбонатом натрия:

Соляная кислота реагирует с карбонатом натрия, образуя хлорид натрия, воду и углекислый газ:  

2HCl + Na₂CO_​​3 → 2NaCl + H₂O + CO₂

В) CuCl₂ (хлорид меди(II)) 

Реагенты:Na₂S (сульфид натрия), AgNO₃ (нитрат серебра), Na₂CO₃ (карбонат натрия).  

1. С сульфидом натрия:

Хлорид меди(II) реагирует с сульфидом натрия, образуя сульфид меди(II) (осадок) и хлорид натрия:  

   CuCl₂ + Na₂S → CuS↓ + 2NaCl

2. С нитратом серебра:

Хлорид меди(II) реагирует с нитратом серебра, образуя хлорид серебра (осадок) и нитрат меди(II):  

   CuCl₂ + 2AgNO₃ → 2AgCl↓ + Cu(NO₃)₂ 

3. С карбонатом натрия:

Хлорид меди(II) реагирует с карбонатом натрия, образуя карбонат меди(II) (осадок) и хлорид натрия:  

   CuCl₂+ Na₂CO₃→ CuCO₃↓ + 2NaCl

Г) Ba (барий)

Реагенты:CH₃COOH (уксусная кислота), H₂O, HNO₃(азотная кислота).  

1. С уксусной кислотой:

Барий реагирует с уксусной кислотой, образуя ацетат бария и водород:  

   Ba + 2CH₃COOH → Ba(CH₃COO)₂ + H₂↑  

2. С водой:

   Барий реагирует с водой, образуя гидроксид бария и водород:  

   Ba + 2H_{​​​​​2}O → Ba(OH)₂ + H₂↑

3. С азотной кислотой:

Барий реагирует с азотной кислотой, образуя нитрат бария и водород:  

  4Ba + 10HNO₃ = 4Ba(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O

Правильный ответ: 5335

А) Al₂O₃ 
Оксид алюминия является амфотерным оксидом, поэтому он может реагировать:

• С HCl образуя  хлориды.
• С основаниями, такими как Ca(OH)₂
• С карбонатами, такими как Na₂CO₃ 

Б) SO₂
Диоксид серы является кислотным оксидом, поэтому он может реагировать:

• С водой , образуя сернистую кислоту (H₂SO_3​)
• С кислородом, так как сера может окислять до +6
• С H₂S вступая в реакцию конпропорционирования, с образованием серы.

В) H₃PO₄ 
Ортофосфорная кислота   является кислотой, поэтому она может реагировать:

• С основными оксидами, такими как Na₂O
• С металлами, такими как Fe, с выделением водорода.
• С солями, такими как K₂CO₃ , с выделением углекислого газа.

Г) Cu
Медь  является металлом, который может реагировать:

• С HNO₃ , медь окисляется до +2 , образуется соль и выделяется бурый газ.
• С  I₂ , образуя йодид меди (I).
• С CuO, протекает реакция конпропорционирования с образованием оксида меди (I)

Правильный ответ: 3415

А) CO₂(реагенты: C, Mg, Ca(OH)₂)

1. CO₂+C→2CO 

2. 2Mg+CO₂→2MgO+C 

3. CO₂+Ca(OH)₂→CaCO₃↓+H₂O 

Б) Mg(HCO₃)₂ (реагенты: HCl, Ca(OH)₂, Na₂SiO₃)

1. Mg(HCO₃)₂+2HCl→MgCl₂+2CO₂↑+2H₂O

2. Mg(HCO₃)₂+Ca(OH)₂→MgCO₃↓+CaCO₃↓+2H₂O

3. Mg(HCO₃)₂+Na₂SiO₃→MgSiO₃↓+2NaHCO₃

В) Li (реагенты: H₂O, N₂, Cl₂)

1. 2Li+2H₂O→2LiOH+H₂↑ 

2. 6Li+N₂→2Li₃N 

3. 2Li+Cl₂→2LiCl  

Г) Ba(OH)₂ (реагенты: CuCl₂, Na₂CO₃, Fe(NO₃)₂)

1. Ba(OH)₂+CuCl₂→BaCl₂+Cu(OH)₂↓ 

2. Ba(OH)₂+Na₂CO₃→BaCO₃↓+2NaOH 

3. Ba(OH)₂+Fe(NO₃)₂→Ba(NO₃)₂+Fe(OH)₂↓ 

Правильный ответ: 1542

A) Cr(OH)₃
Cr(OH)₃ + LiOH = LiCrO₂ + 2H₂O
Cr(OH)₃ + 3HNO₃= Cr(NO₃)₃ + 3H₂O
Cr(OH)₃ + 3HCl = CrCl₃ + 3H₂O

Б) H₂SO₄ (разб)
H₂SO₄ (разб) + Zn = ZnSO₄ + H₂
H₂SO₄ (разб) + BaCl₂ = BaSO₄ + 2HCl
H₂SO₄ (разб) + 2NaHS = Na₂SO₄ + 2H₂S

В) H₂S
H₂S + 2NaOH = Na₂S + 2H₂O
H₂S + K₂O = K₂S + H₂O
H₂S + CuSO₄ = CuS + H₂SO₄

Г) Ba
Ba + 2H₂O = Ba(OH)₂ + H₂
Ba + S = BaS
4Ba + 10HNO₃ = 4Ba(NO₃)₂ + N₂O + 5H₂O

А) H₂SO₄ (серная кислота)

• Набор 4 (Sr(NO₃)₂, CuO, S):

  • Sr(NO₃)₂: Реагирует с H₂SO₄, образуя нерастворимый сульфат стронция:

    Sr(NO₃)₂ + H₂SO₄ → SrSO₄↓ + 2HNO₃

  • CuO: Взаимодействует с кислотой:

    CuO + H₂SO₄ → CuSO₄+ H₂O

  • S: Концентрированная H₂SO₄ окисляет серу при нагревании:

    S + 2H₂SO₄ → 3SO₂↑ + 2H₂O

Б) Ba(OH)₂ (гидроксид бария)

• Набор 2 (Cu(NO₃)₂, HCl, CO₂):

  • Cu(NO₃)₂: Образует осадок Cu(OH)₂:

    Ba(OH)₂ + Cu(NO₃)₂ → Ba(NO₃)₂ + Cu(OH)₂↓ 

  • HCl: Нейтрализация:

    Ba(OH)₂ + 2HCl → BaCl₂ + 2H₂O 

  • CO₂: Образует карбонат бария:

    Ba(OH)₂ + CO₂ → BaCO₃↓ + H₂O

В) H₂S (сероводород)

• Набор 5 (Cu(NO₃)₂, LiOH, K₂O):

  • Cu(NO₃)₂: Образует сульфид меди:

    Cu(NO₃)₂ + H₂S → CuS↓ + 2HNO₃ 

  • LiOH: Нейтрализация:

    H₂S + 2LiOH → Li₂S + 2H₂O

  • K₂O: Реагирует с образованием сульфида калия:

    K₂O + H₂S → K₂S + H₂O 

Г) Zn(OH)₂ (гидроксид цинка)

• Набор 3 (LiOH, HNO₃, HCl):

  • LiOH: Амфотерные свойства:

    Zn(OH)₂ + 2LiOH → Li₂[Zn(OH)₄] 

  • HNO₃ и HCl: Реакции нейтрализации:

    Zn(OH)₂ + 2HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + 2H₂O
  • Zn(OH)₂ + 2HCl → ZnCl₂ + 2H₂O 

Правильный ответ: 4523