18. Скорость химической реакции

1. Увеличение давления (1) - влияет, так как реакция идёт с участием газообразного вещества скорость реакции увеличивается, так как концентрация кислорода увеличивается
2. Измельчение пирита (3) -  увеличивает площадь поверхности контакта твёрдого реагента (FeS₂ ​) с газом (O₂​), что ускоряет реакцию.
3. Повышение температуры (4) - согласно правилу Вант-Гоффа, рост температуры увеличивает константу скорости реакции (для большинства процессов).
4. Увеличение концентрации кислорода (5) - повышает вероятность столкновений молекул O₂ с поверхностью пирита (закон действующих масс).

Неверные варианты:

Применение ингибитора (2) — замедляет реакцию.
Правильный ответ: 1345

На скорость реакции между раствором сульфата меди(II) (CuSO₄) и железом (Fe) влияют следующие внешние воздействия:

2) Разбавление водой раствора сульфата меди(II) — уменьшение концентрации CuSO₄ снижает скорость реакции (закон действующих масс).
3) Использование железной проволоки вместо порошка железа — уменьшение площади поверхности железа замедляет реакцию.
5) Изменение температуры — повышение температуры увеличивает скорость реакции (правило Вант-Гоффа).

Неверные варианты:

Давление не влияет, так как в реакции нет газообразных веществ.

Добавление FeSO₄ не влияет на скорость, если реакция необратима (железо вытесняет медь из раствора).

Правильный ответ: 235

Реакция 2 (CH₃NH₂ + H⁺ → CH₃NH₃⁺):
1) Скорость зависит от концентрации H⁺ (кислоты). Уменьшение  концентрацию  H⁺  замедляет реакцию.

Реакция 3 (Al₂O₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O):
2) Скорость определяется концентрацией H₂SO₄, так как Al₂O₃— твёрдое вещество. Уменьшение концентрацию H₂SO₄ снижает скорость.

Реакция 4 (Mg + 2H⁺ → Mg²⁺ + H₂):
3) Скорость зависит от концентрации H⁺. Уменьшение концентрации  H⁺ приводит к замедлению реакции.

Правильный ответ: 234

1. Нагревание увеличивает скорость реакции, так как повышает энергию частиц и частоту эффективных столкновений (правило Вант-Гоффа).

2. Увеличение концентрации CO усиливает взаимодействие с CuO (закон действующих масс: скорость зависит от концентрации газообразных реагентов).

3. Измельчение CuO увеличивает площадь поверхности твёрдого реагента, ускоряя реакцию.

Неверные варианты:
2) Охлаждение замедляет реакцию.
4) CO₂ — продукт реакции, его концентрация не влияет на скорость прямой реакции.

Правильный ответ: 135

1) Увеличение степени измельчения хрома — повышает площадь поверхности твердого реагента (Cr), что усиливает контакт с кислотой и ускоряет реакцию.

2) Увеличение концентрации кислоты — согласно закону действующих масс, рост концентрации ионов H⁺ увеличивает скорость реакции.

3) Нагревание реакционной смеси — повышение температуры увеличивает кинетическую энергию частиц, учащаются эффективные столкновения.

Неверные варианты:
4)  Пропускание водорода (продукта) замедляет реакцию (принцип Ле Шателье).
5) Индикатор не влияет на скорость, так как не участвует в механизме реакции.

Правильный ответ: 123

1) Использование ингибитора – замедляет реакцию.

2) Измельчение меди – увеличивает площадь поверхности твердой меди, что ускоряет взаимодействие с хлором.

3) Уменьшение концентрации хлора – снижает скорость реакции (меньше столкновений), замедляет скорость реакции.

4) Повышение температуры – увеличивает энергию молекул, повышая число эффективных столкновений, что повышает скорость реакции.

5) Повышение давления в системе – увеличивает концентрацию газообразного хлора (Cl₂), что ускоряет реакцию.

Условия, способствующие повышению скорости реакции: 245

1) понижение давления - не влияет, так как реагенты твёрдые и их объёмы практически не меняются при изменении давления.

2) измельчение серы - увеличивает площадь поверхности серы, что ускоряет реакцию (гетерогенный процесс).

3) охлаждение системы - влияет, но замедляет реакцию.

4) повышение температуры - увеличивает кинетическую энергию частиц и частоту столкновений (правило Вант-Гоффа). 

5) измельчение железа - увеличивает площадь поверхности железа, облегчая контакт с серой.

Правильный ответ: 2345

1) Нагревание химической смеси: Увеличивает скорость реакции (повышает кинетическую энергию и частоту эффективных столкновений).

2) Добавление воды - разбавляет раствор сульфата меди(II), уменьшая концентрацию ионов Cu²⁺. Скорость реакции снижается, так как она зависит от концентрации реагирующих веществ.

3) Охлаждение реакционной смеси - понижение температуры уменьшает кинетическую энергию молекул/ионов и снижает частоту и эффективность столкновений, что замедляет реакцию.

4) Использование индикатора -  индикаторы лишь меняют цвет при изменении условий (например, pH), но не влияют на скорость данной конкретной реакции.

5) Уменьшение давления - давление существенно влияет только на реакции с участием газов. В данной реакции все реагенты либо твердые (Zn), либо находятся в растворе (CuSO₅, продукты). Изменение давления практически не повлияет на скорость.

Правильный ответ: 23

1) Охлаждение смеси - замедляет реакцию (уменьшает кинетическую энергию молекул).

2) Увеличение концентрации этилацетата - повышает скорость  

3) Повышение температуры - увеличивает скорость реакции 

4) Увеличение концентрации этанола - смещает равновесие влево, но не ускоряет прямую реакцию.

5) Добавление катализатора - катализируют гидролиз, ускоряют реакцию.

Правильный ответ: 235

1) Концентрация сульфата магния - это продукт реакции. Продукты не влияют на скорость прямой реакции.

2) Температура - увеличивает скорость реакции.

3) Объём реакционного сосуда - для гетерогенных реакций скорость зависит от площади поверхности твёрдого реагента (Mg) и концентрации раствора (CuSO₄), но не от объёма сосуда. 

4) Площадь поверхности Mg - ключевой фактор для гетерогенных реакций.

5) Концентрация CuSO₄ - чем выше, тем больше столкновений частиц с поверхностью Mg.

Правильный ответ: 13

Рост давления эквивалентен увеличению концентрации, что ускоряет реакцию, если газообразные реагенты присутствуют в исходных веществах.

1) CaCO₃ + 2HCl(р-р) → CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O

Реагенты: твёрдый CaCO₃ и HCl в растворе (нет газов)→ Давление не влияет на скорость (нет газов в реагентах).

2) CH₂=CH₂ + H₂ → CH₃–CH₃

Реагенты: этилен (газ) и водород (газ) → Давление увеличивает скорость (один из реагентов - газ).

3) H₂ + Cl₂ → 2HCl

Реагенты: водород (газ) и хлор (газ) → Давление увеличивает скорость (газы-реагенты).

4) Mg + 2HCl(р-р) → MgCl₂ + H₂↑

Реагенты: твёрдый Mg и HCl в растворе (нет газов)→ Давление не влияет (газы только в продуктах).

5) KH + H₂O → KOH + H₂↑

Реагенты: твёрдый KH и жидкая H₂O (нет газов) → Давление не влияет.

Правильный ответ: 23

Для реакции обжига пирита:

4 FeS₂+11O₂→2Fe₂O₃+8SO₂

Факторы, увеличивающие скорость реакции:

1) Понижение температуры : Снижает скорость любой реакции (правило Вант-Гоффа).

2) Измельчение пирита :Увеличивает площадь поверхности твёрдого реагента (FeS₂), что ускоряет взаимодействие с кислородом воздуха.

3) Использование катализатора : Катализаторы для обжига пирита не применяются (реакция идёт при высоких температурах без катализатора).

4) Увеличение концентрации кислорода :Повышает концентрацию газообразного реагента (O₂), что ускоряет реакцию (согласно закону действующих масс).

5) Понижение давления : Уменьшает концентрацию O₂, замедляя реакцию.

Правильный ответ: 15

Скорость реакции зависит от концентрации реагентов. Увеличение концентрации O₂  ускорит реакцию только в тех случаях, где O₂ является реагентом (участвует в прямой реакции).

1) O₂ ​ — продукт. Увеличение его концентрации замедлит реакцию (сдвиг равновесия влево). Не подходит.

 2) O₂​ — реагент. Увеличение концентрации ускорит реакцию. Подходит.

 3) O₂  — продукт. Увеличение концентрации замедлит реакцию. Не подходит.

4) O₂ — реагент. Увеличение концентрации ускорит реакцию. Подходит.

 5) O₂​ — продукт. Увеличение концентрации замедлит реакцию. Не подходит.

Правильный ответ: 24