21. Гидролиз солей. рН водных растворов солей, кислот, щелочей
Готовиться с нами - ЛЕГКО!
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») — водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л).
1) нитрат аммония
2) перхлорат бария
3) гидроксид калия
4) гидрокарбонат калия
Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов.
Нитрат аммония является солью слабого основания и сильной кислоты, гидролизуется по катиону, среда кислая.
Перхлорат бария является солью сильного основания и сильной кислоты, поэтому гидролизу не подвергается и дает нейтральную реакцию среды.
Гидрокарбонат калия — кислая соль сильного основания и слабой кислоты, подвергается гидролизу по аниону, среда слабощелочная.
Гидроксид калия — основание, в растворе которого при диссоциации образуется малое количество ионов Н+ среда сильнощелочная.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») — водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л).
1) хлорид аммония
2) гидроксид аммония
3) гидроксид калия
4) нитрат лития
Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов.
Хлорид аммония — соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, гидролизуется по катиону, среда слабокислая.
Нитрат лития является солью сильного основания и сильной кислоты, гидролизу не подвергается, среда нейтральная.
Гидроксид аммония является слабым основанием, при этом в растворе при диссоциации дает ионы ОН-, поэтому среда раствора слабощелочная.
Гидроксид калия — сильное основание, раствор имеет сильнощелочную среду.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») — водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л).
1) соляная кислота
2) сульфат цинка
3) перхлорат кальция
4) нитрит калия
Запишите номера веществ в порядке убывания значения pH их водных растворов.
Нитрит калия — соль сильного основания и слабой кислоты, гидролизуется по аниону, среда слабощелочная.
Перхлорат кальция — соль сильного основания и сильной кислоты, гидролизу не подвергается, реакция среды нейтральная.
Сульфат цинка — соль слабого основания и сильной кислоты, подвергается гидролизу по катиону, среда слабокислая.
Соляная кислота при диссоциации в водном растворе дает наибольшее количество протонов Н+ (из представленных), поэтому среда сильнокислая.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») — водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л).
1) бромид цинка
2) сульфат лития
3) гидрат аммиака
4) гидрокарбонат натрия
Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов.
Бромид цинка — соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, подвергается гидролизу по катиону, реакция среды слабокислая.
Сульфат лития — соль сильного основания и сильной кислоты, гидролизу не подвергается, среда нейтральная.
Гидрокарбонат натрия — соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой, подвергается гидролизу по аниону, реакция среды слабощелочная.
Гидрат аммиака — основание, среда щелочная.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») — водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л).
1) гидросульфат калия
2) карбонат натрия
3) сульфат лития
4) азотная кислота
Запишите номера веществ в порядке убывания значения pH их водных растворов.
Карбонат натрия является солью сильного основания и слабой кислоты, гидролизуется по аниону, среда слабощелочная.
Сульфат лития — соль сильного основания и сильной кислоты, гидролизу не подвергается, среда нейтральная.
Гидросульфат калия — кислая соль сильного основания и сильной кислоты, не гидролизуется, однако в результате диссоциации аниона в водной среде образуется ион Н+, за счет чего реакция среды слабокислая.
Азотная кислота — сильная кислота, в растворе находится наибольшее количество ионов Н+, поэтому реакция среды сильнокислая.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») — водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.
1) H3PO4
2) Na3PO4
3) NaNO3
4) Ba(OH)2
Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация (моль/л) всех растворов одинаковая.
Рассмотрим вещества из списка и их гидролиз:
1) H3PO4. Кислота. Среда - слабо кислая.
2) Na3PO4. Соль сильного основания и слабой кислоты. Гидролизуется по аниону. Среда - слабощелочная.
3) NaNO3. Соль сильного основания и сильной кислоты. Не гидролизуется. Среда - нейтральная.
4) Ba(OH)2. Сильное основание. Среда - сильнощелочная.
Распологаем вещества в порядке возрастания значения рН их водных растворов: H3PO4, NaNO3, Na3PO4, Ba(OH)2.
Переводим этот предварительный ответ в последовательность цифр, соответствующих веществам.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») — водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.
1) HCOOH
2) CH3COOK
3) Sr(OH)2
4) KI
Запишите номера веществ в порядке убывания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация всех растворов (моль/л) одинаковая.
Рассмотрим вещества из списка и их гидролиз:
1) HCOOH. Кислота. Среда - слабокислая.
2) CH3COOK. Соль сильного основания и слабой кислоты. Гидролизуется по аниону. Среда - слабощелочная.
3) Sr(OH)2. Сильное основание. Среда - сильнощелочная.
4) KI. Соль сильного основания и сильной кислоты. Не гидролизуется. Среда - нейтральная.
Распологаем вещества в порядке убывания значения рН их водных растворов: Sr(OH)2, CH3COOK, KI, HCOOH.
Переводим этот предварительный ответ в последовательность цифр, соответствующих веществам.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества
растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает
концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики
кислотности среды.
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л).
1) хлорид железа(III)
2) хлорат калия
3) гипохлорит калия
4) гидроксид аммония
Запишите номера веществ в порядке убывания значения pH их водных растворов.
Рассмотрим вещества из списка и их гидролиз:
1) Хлорид железа(III) (FeСl3). Соль слабого основания и сильной кислоты. Гидролизуется по катиону. Среда - слабокислая.
2) Хлорат калия (KClO3). Соль сильного основания и сильной кислоты. Не гидролизуется. Среда - нейтральная.
3) Гипохлорит калия (KClO). Соль сильного основания и слабой кислоты. Гидролизуется по аниону. Среда - слабощелочная.
4) Гидроксид аммония (NH4OH). Слабое основание. Среда - среднещелочная.
Распологаем вещества в порядке убывания значения рН их водных растворов: гидроксид аммония, гипохлорит калия, хлорат калия, хлорид железа(III).
Переводим этот предварительный ответ в последовательность цифр, соответствующих веществам.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества
растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает
концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики
кислотности среды.
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.
1) силикат натрия
2) фосфорная кислота
3) нитрат кальция
4) гидроксид бария
Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация всех растворов (моль/л) одинаковая
Рассмотрим вещества из списка и их гидролиз:
1) Силикат натрия (Na2SiO3). Соль сильного основания и слабой кислоты. Гидролизуется по аниону. Среда - слабощелочная.
2) Фосфорная кислота (H3PO4). Слабая кислота. Среда - слабокислая.
3) Нитрат кальция (Ca(NO3)2). Соль сильного основания и сильной кислоты. Не гидролизуется. Среда - нейтральная.
4) Гидроксид бария (Ba(OH)2). Сильное основание. Среда - сильнощелочная.
Распологаем вещества в порядке возрастания значения рН их водных растворов: фосфорная кислота, нитрат кальция, силикат натрия, гидроксид бария.
Переводим этот предварительный ответ в последовательность цифр, соответствующих веществам.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества
растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает
концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики
кислотности среды.
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л).
1) силикат натрия
2) фосфорная кислота
3) нитрат кальция
4) гидроксид бария
Запишите номера веществ в порядке убывания значения pH их водных растворов.
Рассмотрим вещества из списка и их гидролиз:
1) Силикат натрия (Na2SiO3). Соль сильного основания и слабой кислоты. Гидролизуется по аниону. Среда - слабощелочная.
2) Фосфорная кислота (H3PO4). Слабая кислота. Среда - слабокислая.
3) Нитрат кальция (Ca(NO3)2). Соль сильного основания и сильной кислоты. Не гидролизуется. Среда - нейтральная.
4) Гидроксид бария (Ba(OH)2). Сильное основание. Среда - сильнощелочная.
Распологаем вещества в порядке убывания значения рН их водных растворов: гидроксид бария, силикат натрия, нитрат кальция, фосфорная кислота.
Переводим этот предварительный ответ в последовательность цифр, соответствующих веществам.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества
растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает
концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики
кислотности среды.
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л).
1) ацетат кальция
2) перхлорат калия
3) гидроксид стронция
4) метановая кислота
Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов.
Рассмотрим вещества из списка и их гидролиз:
1) Ацетат кальция ((CH3COO)2Ca). Соль сильного основания и слабой кислоты. Гидролизуется по аниону. Среда - слабощелочная.
2) Перхлорат калия (KClO4). Соль сильного основания и сильной кислоты. Не гидролизуется. Среда - нейтральная.
3) Гидроксид стронция (Sr(OH)2). Сильное основание. Среда - сильнощелочная.
4) Метановая кислота (HCOOH). Слабая кислота. Среда - слабокислая.
Распологаем вещества в порядке возрастания значения рН их водных растворов: метановая кислота, перхлорат калия, ацетат кальция, гидроксид стронция.
Переводим этот предварительный ответ в последовательность цифр, соответствующих веществам.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества
растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает
концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики
кислотности среды.
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л).
1) хлорид аммония
2) бромоводород
3) гидроксид цезия
4) силикат калия
Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов.
Рассмотрим вещества из списка и их гидролиз:
1) Хлорид аммония (NH4Cl). Соль слабого основания и сильной кислоты. Гидролизуется по катиону. Среда - слабокислая.
2) Бромоводород (HBr). Сильная кислота. Среда - сильнокислая.
3) Гидроксид цезия (CsOH). Сильная щелочь. Среда - сильнощелочная.
4) Силикат калия (K2SiO3). Соль сильного основания и слабой кислоты. Гидролизуется по аниону. Среда - слабощелочная.
Распологаем вещества в порядке возрастания значения рН их водных растворов: бромоводород, хлорид аммония, силикат калия, гидроксид цезия.
Переводим этот предварительный ответ в последовательность цифр, соответствующих веществам.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества
растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает
концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики
кислотности среды.
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л).
1) сульфат железа (III)
2) нитрат бария
3) сульфид натрия
4) азотная кислота
Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов.
Рассмотрим вещества из списка и их гидролиз:
1) Сульфат железа (III) (Fe2(SO4)3). Соль слабого основания и сильной кислоты. Гидролизуется по катиону. Среда - слабокислая.
2) Нитрат бария (Ba(NO3)2). Соль сильного основания и сильной кислоты. Не гидролизуется. Среда - нейтральная.
3) Сульфид натрия (Na2S). Соль сильного основания и слабой кислоты. Гиролизуется по аниону. Среда - слабощелочная.
4) Азотная кислота (HNO3). Сильная кислота. Среда - сильнокислая.
Распологаем вещества в порядке возрастания значения рН их водных растворов: азотная кислота, сульфат железа (III), нитрат бария, сульфид натрия.
Переводим этот предварительный ответ в последовательность цифр, соответствующих нужным веществам.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества
растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает
концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики
кислотности среды.
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л).
1) сероводород
2) аммиак
3) бромоводород
4) нитрат бария
Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов.
Рассмотрим вещества из списка и их гидролиз:
1) Сероводорода раствор - слабая кислота, среда - слабокислая.
2) Аммиака раствор - слабое основание, среда - слабощелочная.
3) Бромоводорода раствор - сильная кислота, среда - сильнокислая.
4) Нитрат бария. Соль сильного основания и сильной кислоты.Не гидролизуется. Среда - нейтральная.
Распологаем вещества в порядке возрастания значения рН их водных растворов: бромоводород, сероводород, нитрат бария, аммиак.
Переводим этот предварительный ответ в последовательность цифр, соответствующих веществам.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») — водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.
1) C6H5OK
2) NaClO4
3) Cr(NO3)3
4) Sr(OH)2
Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация всех растворов (моль/л) одинаковая.
Рассмотрим вещества из списка и их гидролиз:
1) C6H5OK. Соль сильного основания и слабой кислоты. Гидролизуется по аниону. Среда - слабощелочная.
2) NaClO4. Соль сильного основания и сильной кислоты. Не гидролизуется. Среда - нейтральная.
3) Cr(NO3)3. Соль слабого основания и сильной кислоты. Гидролизуется по катиону. Среда - слабокислая.
4) Sr(OH)2. Сильное основание. Среда - сильнощелочная.
Распологаем вещества в порядке возрастания значения рН их водных растворов: Cr(NO3)3, NaClO4, C6H5OK, Sr(OH)2.
Переводим этот предварительный ответ в последовательность цифр, соответствующих веществам.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») — водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.
1) Pb(NO3)2
2) Ca(ClO)2
3) NaI
4) KOH
Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация всех растворов (моль/л) одинаковая.
Рассмотрим вещества из списка и их гидролиз:
1) Pb(NO3)2. Соль слабого основания и сильной кислоты. Гидролизуется по катиону. Среда - слабокислая.
2) Ca(ClO)2. Соль сильного основания и слабой кислоты. Гидролизуется по аниону. Среда - слабощелочная.
3) NaI. Соль сильного основания и сильной кислоты. Не гидролизуется. Среда - нейтральная.
4) KOH. Щелочь, среда сильнощелочная.
Распологаем вещества в порядке возрастания значения рН их водных растворов: Pb(NO3)2, NaI, Ca(ClO)2, KOH.
Переводим этот предварительный ответ в последовательность цифр, соответствующих веществам.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») — водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.
1) сульфат аммония
2) ацетат калия
3) нитрат бария
4) гидроксид калия
Запишите номера веществ в порядке возрастания значения рН их водных растворов, учитывая, что концентрация всех растворов (моль/л) одинаковая.
Источники:
Рассмотрим вещества из списка и их гидролиз:
1) Сульфат аммония ((NH4)2SO4). Соль слабого основания и сильной кислоты. Гидролизуется по катиону. Среда - слабокислая.
2) Ацетат калия (CH3COOK). Соль сильного основания и слабой кислоты. Гидролизуется по аниону. Среда - слабощелочная.
3) Нитрат бария (Ba(NO3)2). Соль сильного основания и сильной кислоты. Не гидролизуется. Среда - нейтральная.
4) Гидроксид калия (KOH). Сильное основание. Среда - сильнощелочная.
Распологаем вещества в порядке возрастания значения рН их водных растворов: сульфат аммония, нитрат бария, ацетат калия, гидроксид калия.
Переводим этот предварительный ответ в последовательность цифр, соответствующих веществам.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») — водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.
1) сероводород
2) иодоводород
3) сульфат лития
4) карбонат рубидия
Запишите номера веществ в порядке возрастания значения рН их водных растворов, учитывая, что концентрация всех растворов (моль/л) одинаковая.
Источники:
Рассмотрим вещества из списка и их гидролиз:
1) Сероводорода раствор - слабая кислота, среда - слабокислая.
2) Йодоводород - сильная кислота, среда - сильнокислая.
3) Сульфат лития. Соль сильного основания и сильной кислоты. Не гидролизуется. Среда - нейтральная.
4) Карбонат рубидия. Соль сильного основания и слабой кислоты. Гидролизуется по аниону. Среда - слабощелочная.
Распологаем вещества в порядке возрастания значения рН их водных растворов: иодоводород, сероводород, сульфат лития, карбонат рубидия.
Переводим этот предварительный ответ в последовательность цифр, соответствующих веществам.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») — водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.
1) H3PO4
2) Na3PO4
3) NaNO3
4) Ba(OH)2
Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация всех растворов (моль/л) одинаковая.
Источники:
1) H3PO4 - кислота, раствор имеет кислую среду (pH < 7).
2) Na3PO4 - соль слабой кислоты и сильного основания, гидролизуется по аниону, имеет слабощелочную среду (pH > 7).
3) NaNO3 - соль сильной кислоты и сильного основания, гидролиз отсутствует, нейтральная среда (pH ≈ 7).
4) Ba(OH)2 - сильное основание, раствор имеет сильнощелочную среду (pH >> 7).
Порядок возрастания pH:
H3PO4→NaNO3→Na3PO4→Ba(OH)2
Правильный ответ: 1324
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») — водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.
1) H2S
2) NaNO2
3) Ca(NO3)2
4) HBr
Запишите номера веществ в порядке возрастания значения рН их водных растворов, учитывая, что концентрация всех растворов (моль/л) одинаковая.
Источники:
HBr (4) - сильная кислота, полностью диссоциирует: pH ≈ 1.
H2S (1) - слабая кислота, частично диссоциирует: pH ≈ 4-5.
Ca(NO3)2 (3) - соль сильного основания (Ca(OH)2) и сильной кислоты (HNO3), гидролиз отсутствует: pH ≈ 7.
NaNO2 (2) - соль сильного основания (NaOH) и слабой кислоты (HNO2), гидролиз по аниону: pH > 7 (щелочная среда).
Порядок возрастания pH:
HBr (4) → H2S (1) → Ca(NO3)2 (3) → NaNO2 (2).
Правильный ответ: 4132
