21. Гидролиз солей. рН водных растворов солей, кислот, щелочей
Готовиться с нами - ЛЕГКО!
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Для веществ, приведённых в перечне, определите среду их водных растворов с одинаковой концентрацией (моль/л):
1) [CH3NH3]Cl
2) H2SO4
3) NaHCO3
4) K2CO3
Запишите номера веществ в порядке возрастания значения рН их водных растворов.
Источники:
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Для веществ, приведённых в перечне, определите среду их водных растворов с одинаковой концентрацией (моль/л):
1) Fe(NO3)3
2) Cs2SO4
3) K2SO3
4) HNO3
Запишите номера веществ в порядке возрастания значения рН их водных растворов.
Источники:
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.
1) KHCO3
2) Ba(NO3)2
3) ZnSO4
4) HClO3
Запишите номера веществ в порядке возрастания значения рН их водных растворов, учитывая, что концентрация (моль/л) всех растворов – одинаковая.
Источники:
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.
1) NaOH
2) Na2S
3) MgCl2
4) HCl
Запишите номера веществ в порядке возрастания значения рН их водных растворов, учитывая, что концентрация (моль/л) всех растворов – одинаковая.
Источники:
- Вспомним алгоритм определения характера среды раствора.
Для определения характера среды соли необходимо оценить силу основания, которое ее образует (металл), а также силу кислоты по кислотному остатку.
Если основание и кислота сильные, среда соли близка к нейтральной, так как соль практически не гидролизуется. Если основание сильное, а кислота слабая - среда слабощелочная (гидролиз по аниону (по слабому), среда раствора определяется "сильным"). Если основание слабое, а кислота сильная - среда слабокислая (гидролиз по катиону (по слабому), среду определяет "сильный"). Если и основание, и кислота слабые - соль подвергается полному гидролизу, среда раствора близка к нейтральной.
Соответственно щелочи имеют сильнощелочную среду, а кислоты - сильнокислую. Чем более кислотная среда, тем ниже значение рН, а чем щелочнее - тем выше значение рН. Так как необходимо расположить вещества в порядке возрастания значения рН, располагаем их в порядке от кислого к щелочному.
- Проанализируем вещества:
1) NaOH - щелочь, имеет сильнощелочную среду;
2) Na2S - образовано сильным основанием (NaOH) и слабой кислотой (H2S) - среда слабощелочная;
3) МgCl2 - образовано слабым основанием (Mg(OH)2) и сильной кислотой (HCl) - среда слабокислая;
4) НСl - кислота, имеет сильнокислую среду.
- Расположим вещества на схеме:
Располагаем вещества в порядке от сильнокислого к сильнощелочному: 4 → 3 → 2 → 1.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.
1) Ca(NO3)2
2) Ba(OH)2
3) Na2SO3
4) FeCl3
Запишите номера веществ в порядке убывания значения рН их водных растворов, учитывая, что концентрации веществ во всех растворах (моль/л) – одинаковая.
Источники:
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Для веществ, приведенных в перечне, определите характер среды их водных растворов.
- Li2SO4
- KOH
- CuBr2
- NaF
Запишите номера веществ в порядке возрастания pH их водных растворов, учитывая, что концентрации веществ во всех растворах (моль/л) одинаковая.
Источники:
- Проанализируем каждое вещество из списка:
«Помни: среда при гидролизе соли определяется по сильному, а гидролиз по слабому».
| Вещество | Анализ состава | Тип гидролиза | Среда раствора | рН |
|---|---|---|---|---|
| Li2SO4 | Соль образована сильным основанием (КОН - щелочь) и сильной кислотой (H2SO4) | Нет | Нейтральная | = 7 |
| KOH | Щелочь | Нет | Сильно щелочная | >> 7 |
| CuBr2 | Соль образована слабым основанием (Cu(OH)2 - нерастворимое основание) и сильной кислотой (HBr) | По катиону | Слабокислая | < 7 |
| NaF | Соль образована сильным основанием (NaOH - щелочь) и слабой кислотой (HF) | По аниону | Слабощелочная | > 7 |
- Расположим все вещества с учетом их pH в порядке возрастания:
CuBr2 < Li2SO4 < NaF < KOH
- Запишем ответ.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.
1) NH3
2) NH4NO3
3) Ca(NO3)2
4) HIO3
Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, имеющих молярную концентрацию 0,25 моль/л.
Источники:
