Тема 22. Химическое равновесие

22. Химическое равновесие

Вспоминай формулы по каждой теме

Решай новые задачи каждый день

Вдумчиво разбирай решения

ШКОЛКОВО.
Готовиться с нами - ЛЕГКО!

Решаем задачи

Ошибка.
Попробуйте повторить позже

Задача 101#102700Максимум баллов за задание: 2

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему
CO_(г) + Br_2(г) ⇆ COBr_2(г) + Q
и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ	НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
А) увеличение концентрации оксида углерода(II)	1) в сторону продуктов реакции
Б) уменьшение концентрации брома	2) в сторону исходных веществ
В) уменьшение давления	3) практически не смещается
Г) уменьшение температуры

Источники: Медведев, 2025

Показать ответ и решение

Реакция:
CO(г) + Br₂(г) ⇆ COBr₂(г) + Q
Это экзотермическая реакция (выделяется тепло, обозначено как +Q).

А) Увеличение концентрации оксида углерода(II)
При увеличении концентрации одного из исходных веществ равновесие смещается в сторону продуктов, чтобы уменьшить избыток добавленного вещества.

Б) Уменьшение концентрации брома
При уменьшении концентрации одного из исходных веществ равновесие смещается в сторону его восполнения, то есть в сторону исходных веществ.

В) Уменьшение давления
В данной реакции количество молекул газа слева (CO + Br₂ = 2 молекулы) больше, чем справа (COBr₂ = 1 молекула). При уменьшении давления равновесие смещается в сторону увеличения числа молекул, то есть в сторону исходных веществ.

Г) Уменьшение температуры
Поскольку реакция экзотермическая (выделяется тепло), уменьшение температуры смещает равновесие в сторону выделения тепла, то есть в сторону продуктов.

Правильный ответ: 1221

Ответ: 1221

Бандлы и наборы

Комбо-тарифы сразу по нескольким предметам

Ошибка.
Попробуйте повторить позже

Задача 102#102821Максимум баллов за задание: 2

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему
С₂Н₅NH₂(ж) + Н₂О(ж) → C₂H₅NH₃⁺ (р-р) + OH^- (р-р) +Q
и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ
А) добавление твёрдого NaOH
Б) повышение давления
В) понижение температуры
Г) добавление НСІ

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ

1) смещается в сторону прямой
реакции
2) смещается в сторону обратной
реакции
3) практически не смещается
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Источники: ЕГКР 2024 декабрь

Показать ответ и решение

А) Добавление твёрдого NaOH
Добавление NaOH увеличивает концентрацию OH⁻ и смещает равновесие в сторону обратной реакции, так как образуется больше OH⁻ и система стремится потратить избыток гидроксид-анионов.

Б) Повышение давления
Давление влияет на равновесие, если в реакции есть газообразные продукты или реагенты. В данном случае, поскольку все вещества в растворе, повышение давления практически не повлияет на равновесие.

В) Понижение температуры
Если реакция экзотермическая (что подразумевается в данной реакции с выделением +Q), понижение температуры сместит равновесие в сторону прямой реакции, в сторону образования тепла.

Г) Добавление HCl
Добавление HCl увеличивает концентрацию H⁺ и смещает равновесие в сторону прямой реакции, так как H⁺ связываются с OH⁻ , что уменьшает концентрацию OH⁻ , система стремится восстановить недостаток гидроксид-анионов.

Правильный ответ: 2311

Ответ: 2311

Ошибка.
Попробуйте повторить позже

Задача 103#103032Максимум баллов за задание: 2

Установите соответствие между внешним воздействием на систему
Fe₂O_3(тв) + 3H_2(г) ⇆ 2Fe_(тв) + 3H₂O_(г) - Q
и смещением химического равновесия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВНЕШНЕЕ ВОЗДЕЙСТВИЕ	ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ
А) повышение температуры	1) смещается в сторону прямой реакции
Б) повышение давления	2) смещается в сторону обратной реакции
В) использование катализатора	3) практически не смещается
Г) удаление паров воды

Источники: Добротин, 2025

Показать ответ и решение

А) Повышение температуры

При повышении температуры равновесие смещается в сторону прямой реакции, чтобы потратить избыток тепла.

Б) Повышение давления

При повышении давления равновесие смещается в сторону, где меньшее количество газов. В данной реакции 3 молекулы газа (3H₂) превращаются в 3 молекулы газа (3H₂O), поэтому изменение давления не приведёт к смещению равновесия.

В) Использование катализатора

Катализатор ускоряет достижение равновесия, но не влияет на его положение. Он не смещает равновесие ни в одну из сторон.

Г) Удаление паров воды

Удаление продуктов реакции (в данном случае водяного пара) смещает равновесие в сторону образования новых продуктов, то есть в сторону прямой реакции.

Правильный ответ: 1331

Ответ: 1331

Ошибка.
Попробуйте повторить позже

Задача 104#103343Максимум баллов за задание: 2

Установите соответствие между уравнением обратимой химической реакции и смещением химического равновесия при увеличении давления в системе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ	ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ
А) Fe₃O_{4 (тв)} + 4H_{2 (г)} ⇆ 3Fe _(тв) + 4H₂O _(г)	1) смещается в сторону прямой реакции
Б) 3O_{2 (г)} ⇆ 2O_{3 (г)}	2) смещается в сторону обратной реакции
В) SO_{2 (г)} + H₂O _(ж) ⇆ H₂SO_{3 (ж)}	3) не происходит смещения равновесия
Г) 2NO _(г) ⇆ N_{2 (г)} + O_{2 (г)}

Источники: Добротин, 2025

Показать ответ и решение

А) Fe₃O₄ (тв) + 4H₂ (г) ⇆ 3Fe (тв) + 4H₂O (г)

В этой реакции количество газов слева (4H₂) равно количеству газов справа (4H₂O). При увеличении давления равновесие не сместится, так как концентрация газов одинаковая в обеих сторонах уравнения.
Ответ: 3) не происходит смещения равновесия.

Б) 3O₂(г) ⇆ 2O₃ (г)

В этой реакции 3 моля газа (O₂) превращаются в 2 моля газа (O₃). При увеличении давления равновесие сместится в сторону меньшего объема газа, то есть в сторону образования O₃.
Ответ: 1) смещается в сторону прямой реакции.

В) SO₂ (г) + H₂O (ж) ⇆ H₂SO₃ (ж)

В этой реакции газ (SO₂) реагирует с водой и образуется H₂SO₃. Поскольку количество газов на левой стороне (1 моль SO₂) уменьшается, при увеличении давления равновесие сместится в сторону образования H₂SO₃.
Ответ: 1) смещается в сторону прямой реакции.

Г) 2NO (г) ⇆ N₂ (г) + O₂ (г)

В этой реакции количество газов слева (2NO) равно количеству газов справа (1N₂ (г) + 1O₂). При увеличении давления равновесие не сместится, так как концентрация газов одинаковая в обеих сторонах уравнения.
Ответ: 3) не происходит смещения равновесия.

Правильный ответ: 3113

Ответ: 3113

Ошибка.
Попробуйте повторить позже

Задача 105#103542Максимум баллов за задание: 2

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ	СМЕЩЕНИЕ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
А) C₂H_{6 (г)} ⇆ C₂H_{2 (г)} + 2H_{2 (г)}	1) смещается в сторону прямой реакции
Б) 2SO_{2 (г)} + O_{2 (г)} ⇆ 2SO_{3 (г)}	2) смещается в сторону обратной реакции
В) Fe₂O_{3 (тв)} + 3H_{2 (г)} ⇆ 2Fe_(тв) + 3H₂O_(г)	3) практически не смещается
Г) 2HI_(г) ⇆ H_{2 (г)} + I_{2 (г)}

Источники: Добротин, 2025

Показать ответ и решение

А) C₂H₆ (г) ⇆ C₂H₂ (г) + 2H₂(г)

В этой реакции 1 моль газа превращается в 3 моля газа. При увеличении давления равновесие сместится в сторону меньшего количества газов, в сторону обратной реакции .

Б) 2SO₂(г) + O₂ (г) ⇆ 2SO₃ (г)

Здесь 3 моля газа превращаются в 2 моля газа. При увеличении давления равновесие сместится в сторону прямой реакции.

В) Fe₂O₃(тв) + 3H₂ (г) ⇆ 2Fe (тв) + 3H₂O (г)

В этой реакции 3 моля газа превращаются в 3 моля газа . Количество газов не изменяется, поэтому равновесие практически не смещается.

Г) 2HI(г) ⇆ H₂(г) + I₂ (г)

В этой реакции 2 моля газа превращаются в 2 моля газа. Количество газов также не изменяется, поэтому равновесие практически не смещается.

Правильный ответ: 2133

Ответ: 2133

Ошибка.
Попробуйте повторить позже

Задача 106#103978Максимум баллов за задание: 2

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему
Fe³⁺_(р-р) + 3SCN^-_(р-р) ⇆ Fe(SCN)₃ _(р-р) + Q
и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СПОСОБ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ НА СИСТЕМУ	ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ
А) добавление твердого хлорида железа(III)	1) смещается в сторону прямой реакции
Б) добавление твердого KSCN	2) смещается в сторону обратной реакции
В) повышение температуры	3) практически не смещается
Г) повышение давления

Источники: Добротин, 2025

Показать ответ и решение

1. Добавление FeCl₃ : твёрдый FeCl₃ растворяется, увеличивая концентрацию Fe³⁺. По принципу Ле Шателье равновесие смещается вправо (прямая реакция).
2. Добавление KSCN : твёрдый KSCN растворяется, повышая концентрацию SCN^-. Равновесие смещается вправо (прямая реакция).
3. Повышение температуры : реакция экзотермическая (+Q). Нагрев смещает равновесие влево (обратная реакция), чтобы поглотить избыток тепла.
4. Повышение давления : все вещества в растворе (нет газов). Давление не влияет, равновесие не смещается.

Правильный ответ: 1123

Ответ: 1123

Курсы

Всё необходимое для достижения цели

Ошибка.
Попробуйте повторить позже

Задача 107#104091Максимум баллов за задание: 2

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему
HCN_(р-р) ⇆ H⁺_(р-р) + CN^-_(р-р) - Q
и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СПОСОБ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ НА СИСТЕМУ	ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ
А) добавление твердого KOH	1) смещается в сторону прямой реакции
Б) добавление твердого KCN	2) смещается в сторону обратной реакции
В) повышение температуры	3) практически не смещается
Г) повышение давления

Источники: Добротин, 2025

Показать ответ и решение

А) Добавление твердого KOH :
KOH диссоциирует на K⁺ и OH⁻. OH⁻ связывает H⁺ , уменьшая его концентрацию. По принципу Ле Шателье равновесие смещается в сторону прямой реакции (вправо), чтобы компенсировать уменьшение H⁺.

Ответ: 1) смещается в сторону прямой реакции.

Б) Добавление твердого KCN:
KCN диссоциирует на K⁺и CN^−. Увеличение концентрации CN⁻ смещает равновесие в сторону обратной реакции (влево), чтобы уменьшить концентрацию CN⁻

Ответ: 2) смещается в сторону обратной реакции.

В) Повышение температуры:
Реакция эндотермическая (−Q), поэтому повышение температуры смещает равновесие в сторону прямой реакции (вправо), чтобы поглотить избыток тепла.

Ответ: 1) смещается в сторону прямой реакции.

Г) Повышение давления:
В данной системе все вещества находятся в растворе, и изменение давления не влияет на равновесие.

Ответ: 3) практически не смещается.

Правильный ответ: 1213

Ответ: 1213

Ошибка.
Попробуйте повторить позже

Задача 108#104488Максимум баллов за задание: 2

Установите соответствие между уравнением обратимой химической реакции и изменением внешних условий, которые одновременно приводят к смещению химического равновесия в сторону прямой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ	ИЗМЕНЕНИЕ ВНЕШНИХ УСЛОВИЙ
А) H_{2 (г)} + F_{2 (г)}⇆ 2HF_(г) + Q	1) увеличение температуры и концентрации водорода
Б) H_{2 (г)} + I_{2 (тв)} ⇆ 2HI_(г) - Q	2) уменьшение температуры и концентрации водорода
В) CO_(г) + H₂O_(г) ⇆ CO₂_(г) + H₂_(г) + Q	3) увеличение температуры и уменьшение концентрации водорода
Г) C₄H₁₀_(г) ⇆ C₄H_{6 (г)} + 2H_{2 (г)} - Q	4) уменьшение температуры и увеличение концентрации водорода

Источники: Добротин, 2025

Показать ответ и решение

А) H₂ (г) + F₂ (г) ⇆ 2HF(г) + Q

Реакция экзотермическая (+Q).

- Смещение в сторону прямой реакции: уменьшение температуры и увеличение концентрации H₂.

Ответ: 4

Б) H₂ (г) + I₂(тв) ⇆ 2HI(г) - Q

Реакция эндотермическая (-Q).

- Смещение в сторону прямой реакции: увеличение температуры и увеличение концентрации H₂.

Ответ: 1

В) CO(г) + H₂О(г) ⇆ CO₂(г) + H₂ (г) + Q

Реакция экзотермическая (+Q).

- Смещение в сторону прямой реакции: уменьшение температуры и умньшение концентрации H₂.

Ответ: 2

Г) C₄H₁₀(г) ⇆ C₄Н₆ (г) + 2H₂(г) - Q

Реакция эндотермическая (-Q).

- Смещение в сторону прямой реакции: увеличение температуры и уменьшение концентрации H₂.

Ответ: 3

Правильный ответ: 4123

Ответ: 4123

Ошибка.
Попробуйте повторить позже

Задача 109#104630Максимум баллов за задание: 2

Установите соответствие между внешним воздействием на систему
CO_(г) + H₂O_(г) ⇆ CO_{2 (г)} + H_{2 (г)} + Q
и смещением химического равновесия в этой системе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВНЕШНЕЕ ВОЗДЕЙСТВИЕ	ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ
А) уменьшение давления	1) смещается в сторону прямой реакции
Б) увеличение температуры	2) смещается в сторону обратной реакции
В) увеличение концентрации CO	3) практически не смещается
Г) увеличение концентрации H₂

Источники: Добротин, 2025

Показать ответ и решение

А) Уменьшение давления:
Количество молей газов в реакции одинаково (2 моля слева и справа). Давление не влияет → равновесие практически не смещается (3).

Б) Увеличение температуры:
Реакция экзотермическая (+Q). Повышение температуры смещает равновесие в сторону обратной реакции (2) (поглощение тепла).

В) Увеличение концентрации CO:
Добавление реагента смещает равновесие в сторону прямой реакции (1), чтобы уменьшить концентрацию CO.

Г) Увеличение концентрации H₂:
Добавление продукта смещает равновесие в сторону обратной реакции (2), чтобы уменьшить концентрацию H₂.

Правильный ответ: 3212

Ответ: 3212

Ошибка.
Попробуйте повторить позже

Задача 110#104765Максимум баллов за задание: 2

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему
CH₄_(г) + H₂O_(г) ⇆ CO_(г) + 3H_{2 (г)} - Q
и направлением смещения химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СПОСОБ ВОЗДЕЙСТВИЯ НА СИСТЕМУ	НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
А) увеличение концентрации оксида углерода(II)	1) смещается в сторону обратной реакции
Б) повышение давления	2) практически не смещается
В) повышение температуры	3) смещается в сторону прямой реакции
Г) увеличение концентрации метана

Источники: Добротин, 2025

Показать ответ и решение

А) Увеличение концентрации CO:
Равновесие смещается в сторону уменьшения концентрации CO, то есть в сторону обратной реакции (1).

Б) Повышение давления:
Равновесие смещается в сторону уменьшения количества газообразных молей, то есть в сторону обратной реакции (1).

В) Повышение температуры:
Равновесие смещается в сторону эндотермической реакции, то есть в сторону прямой реакции (3).

Г) Увеличение концентрации CH₄:
Равновесие смещается в сторону уменьшения концентрации CH₄, то есть в сторону прямой реакции (3).

Правильный ответ: 1133

Ответ: 1133

Ошибка.
Попробуйте повторить позже

Задача 111#105187Максимум баллов за задание: 2

Установите соответствие между внешним воздействием на систему
C₄H₈_(г) + H_{2 (г)} ⇆ C₄H₁₀_(г) + Q
и смещением химического равновесия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВНЕШНЕЕ ВОЗДЕЙСТВИЕ	ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ
А) увеличение концентрации водорода	1) смещается в сторону прямой реакции
Б) повышение температуры	2) смещается в сторону обратной реакции
В) повышение давления	3) практически не смещается
Г) использование катализатора

Источники: Добротин, 2025

Показать ответ и решение

А) Увеличение концентрации водорода:
- По принципу Ле Шателье: система будет стремиться уменьшить H₂, т.е. пойдет в сторону прямой реакции.
→ Ответ: 1 (в сторону прямой реакции)
Б) Повышение температуры:
- Реакция экзотермическая. При повышении температуры равновесие смещается в сторону обратной реакции (поглощение тепла).
→ Ответ: 2 (в сторону обратной реакции)
В) Повышение давления:
- В левой части: 2 молекулы газа (C₄H₈ + H₂)
- В правой части: 1 молекула газа (C₄H₁₀)
→ Система стремится уменьшить давление → смещение вправо → Ответ: 1 (в сторону прямой реакции)

Г) Использование катализатора:
- Катализатор ускоряет наступление равновесия, но не смещает его.
→ Ответ: 3 (практически не смещается)

Ответ: 1213

Интенсивы

Глубокий разбор тем, требующих дополнительного внимания

Ошибка.
Попробуйте повторить позже

Задача 112#105265Максимум баллов за задание: 2

Установите соответствие между внешним воздействием на равновесную систему
COCl_{2 (г)} ⇆ CO_(г) + Cl_{2 (г)} - Q
и направлением смещения химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СПОСОБ ВОЗДЕЙСТВИЯ НА СИСТЕМУ	НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
А) увеличение концентрации хлора	1) смещается в сторону обратной реакции
Б) добавление катализатора	2) практически не смещается
В) повышение температуры	3) смещается в сторону прямой реакции
Г) понижение давления

Источники: Добротин, 2025

Показать ответ и решение

А) Увеличение концентрации Cl₂:
Добавление продукта (Cl₂) смещает равновесие в сторону обратной реакции (чтобы уменьшить избыток Cl₂).
Ответ: 1

Б) Добавление катализатора:
Катализатор ускоряет прямую и обратную реакции одинаково, поэтому равновесие практически не смещается.
Ответ: 2

В) Повышение температуры:
Реакция эндотермическая (ΔH > 0, так как «-Q» означает поглощение тепла). Повышение температуры смещает равновесие в сторону прямой реакции (поглощение избытка тепла).
Ответ: 3

Г) Понижение давления:
В левой части 1 моль газа (COCl₂), в правой — 2 моля (CO + Cl₂). Понижение давления смещает равновесие в сторону прямой реакции, где больше молей газа.
Ответ: 3

Правильный ответ: 1233

Ответ: 1233

Ошибка.
Попробуйте повторить позже

Задача 113#105757Максимум баллов за задание: 2

Установите соответствие между внешним воздействием на систему
CH₃COOH_(ж) + CH₃OH_(ж)⇆ CH₃COOCH_{3 (ж)} + H₂O_(ж)
и смещением химического равновесия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВНЕШНЕЕ ВОЗДЕЙСТВИЕ	ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ
А) повышение концентрации метанола	1) смещается в сторону прямой реакции
Б) повышение давления	2) смещается в сторону обратной реакции
В) повышение концентрации эфира	3) практически не смещается
Г) добавление гидроксида натрия

Источники: Добротин, 2025

Показать ответ и решение

А) Повышение концентрации метанола (CH₃OH):

По принципу Ле Шателье, равновесие смещается в сторону прямой реакции (уменьшение концентрации CH₃OH за счёт образования продуктов).

Ответ: 1

Б) Повышение давления:

Все участники реакции — жидкости, их объём практически не зависит от давления.

Равновесие не смещается.

Ответ: 3

В) Повышение концентрации эфира (CH₃COOCH₃):

Система стремится уменьшить концентрацию эфира, смещая равновесие в сторону обратной реакции.

Ответ: 2

Г) Добавление гидроксида натрия (NaOH):

NaOH нейтрализует уксусную кислоту (CH₃COOH), уменьшая её концентрацию.

Равновесие смещается в сторону обратной реакции для восстановления кислоты.

Ответ: 2

Правильный ответ: 1322

Ответ: 1322

Ошибка.
Попробуйте повторить позже

Задача 114#106457Максимум баллов за задание: 2

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему
H₂O_(ж) + NO₂^-_(р-р) ⇆ HNO_{2 (р-р)} + OH^-_(р-р) - Q
и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СПОСОБ ВОЗДЕЙСТВИЯ НА СИСТЕМУ	НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
А) добавление твердой щелочи	1) смещается в сторону прямой реакции
Б) добавление HCl	2) смещается в сторону обратной реакции
В) повышение температуры	3) практически не смещается
Г) понижение давления

Источники: Добротин, 2025

Показать ответ и решение

А) Добавление твердой щелочи (NaOH):
Увеличивается концентрация OH^-. Система смещается в сторону обратной реакции (чтобы уменьшить OH^-).

Б) Добавление HCl:
H⁺ реагирует с OH^- (продукт), снижая его концентрацию. Равновесие смещается в сторону прямой реакции (чтобы восстановить OH^-).

В) Повышение температуры:
Реакция экдотермическая (−Q). При нагревании равновесие смещается в сторону прямой реакции.

Г) Понижение давления:
Все вещества (кроме воды) находятся в растворе. Давление не влияет на равновесие.

Правильный ответ: 2113

Ответ: 2113

Ошибка.
Попробуйте повторить позже

Задача 115#107260Максимум баллов за задание: 2

Установите соответствие между внешним воздействием на систему
CO_(г) + H₂O_(г) ⇆ CO_{2 (г)} + H_{2 (г)} + Q
и смещением химического равновесия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВНЕШНЕЕ ВОЗДЕЙСТВИЕ	ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ
А) уменьшение давления	1) смещается в сторону прямой реакции
Б) увеличение температуры	2) смещается в сторону обратной реакции
В) увеличение концентрации CO	3) не происходит смещения равновесия
Г) увеличение концентрации H₂

Источники: Добротин, 2025

Показать ответ и решение

А) Уменьшение давления:
В реакции количество газообразных веществ не меняется (2 моля слева и 2 моля справа). Давление не влияет на равновесие → 3) нет смещения.

Б) Увеличение температуры:
Реакция экзотермическая (+Q). Повышение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической (обратной) реакции → 2) смещение в сторону обратной реакции.

В) Увеличение концентрации CO:
Добавление реагента (CO) смещает равновесие в сторону прямой реакции, чтобы уменьшить его концентрацию → 1) смещение в сторону прямой реакции.

Г) Увеличение концентрации H₂:
Добавление продукта (H₂) смещает равновесие в сторону обратной реакции → 2) смещение в сторону обратной реакции.

Правильный ответ: 3212

Ответ: 3212

Ошибка.
Попробуйте повторить позже

Задача 116#107261Максимум баллов за задание: 2

Установите соответствие между уравнением химической реакции и изменением параметров системы, которые одновременно приводят к смещению химического равновесия в сторону прямой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ	ИЗМЕНЕНИЕ ПАРАМЕТРОВ СИСТЕМЫ
А) CO_(г) + Cl_{2 (г)} ⇆ COCl_{2 (г)} + Q	1) увеличение температуры и давления
Б) CaCO_{3 (тв)} ⇆ CaO_(тв) + CO_{2 (г)} - Q	2) уменьшение температуры и давления
В) 2SO_{2 (г)} + O_{2 (г)} ⇆ 2SO_{3 (г)} + Q	3) увеличение температуры и уменьшение давления
Г) C₄H_{10 (г)} ⇆ C₄H_{6 (г)} + 2H_{2 (г)} - Q	4) уменьшение температуры и увеличение давления

Источники: Добротин, 2025

Показать ответ и решение

А) CO(г) + Cl₂(г) ⇆ COCl₂(г) + Q
Экзотермическая реакция. Смещение вправо достигается уменьшением температуры (по принципу Ле Шателье). Из предложенных вариантов подходит 4 (уменьшение температуры и увеличение концентрации водорода). Хотя водород не участвует в реакции, изменение его концентрации не влияет на равновесие, поэтому ключевым фактором является снижение температуры.

Б) CaCO₃(тв) ⇆ CaO(тв) + CO₂(г) - Q
Эндотермическая реакция. Смещение вправо требует увеличения температуры (так как реакция поглощает тепло). Подходит вариант 3 (увеличение температуры и уменьшение концентрации водорода). Концентрация водорода не влияет на равновесие, поэтому решающим фактором является повышение температуры.

В) 2SO₂(г) + O₂(г) ⇆ 2SO₃(г) + Q
Экзотермическая реакция. Для смещения вправо необходимо уменьшение температуры (так как тепло выделяется). Выбираем вариант 4 (уменьшение температуры и увеличение концентрации водорода). Водород не участвует, поэтому основным параметром является снижение температуры.

Г) C₄H₁₀(г) ⇆ C₄H₆(г) + 2H₂(г) - Q
Эндотермическая реакция с выделением водорода. Смещение вправо достигается увеличением температуры (эндотермический процесс) и уменьшением концентрации водорода (продукта). Подходит вариант 3 (увеличение температуры и уменьшение концентрации водорода).

Правильный ответ: 4343

Ответ: 4343

Бандлы и наборы

Комбо-тарифы сразу по нескольким предметам

Ошибка.
Попробуйте повторить позже

Задача 117#117282Максимум баллов за задание: 2

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ	ИЗМЕНЕНИЕ ПАРАМЕТРОВ СИСТЕМЫ
А) CO_(г) + 2H_{2 (г)} ⇆ CH₃OH_(г) + Q	1) увеличение температуры и концентрации водорода
Б) H₂_(г) + I_{2 (тв)} ⇆ 2HI_(г) - Q	2) уменьшение температуры и концентрации водорода
В) CO_(г) + H₂O_(г) ⇆ CO_{2 (г)} + H_{2 (г)} + Q	3) увеличение температуры и уменьшение концентрации водорода
Г) C₄H_{10 (г)} ⇆ C₄H_{6 (г)} + 2H_{2 (г)} - Q	4) уменьшение температуры и увеличение концентрации водорода

Источники: Добротин, 2025

Показать ответ и решение

А) CO(г) + 2H₂(г) ⇆ CH₃OH(г) + Q
Экзотермическая реакция. Для смещения равновесия вправо:

Уменьшение температуры (так как реакция выделяет тепло).
Увеличение концентрации H₂ (реагент).

Ответ: 4

Б) H₂(г) + I₂(тв) ⇆ 2HI(г) - Q
Эндотермическая реакция. Для смещения вправо:

Увеличение температуры (реакция поглощает тепло).
Увеличение концентрации H₂ (реагент).

Ответ: 1

В) CO(г) + H₂O(г) ⇆ CO₂(г) + H₂(г) + Q
Экзотермическая реакция. Для смещения вправо:

Уменьшение температуры (способствует прямой реакции).
Уменьшение концентрации H₂ (продукт, его снижение смещает равновесие вправо).

Ответ: 2

Г) C₄H₁₀(г) ⇆ C₄H₆(г) + 2H₂(г) - Q
Эндотермическая реакция. Для смещения вправо:

Увеличение температуры (реакция поглощает тепло).
Уменьшение концентрации H₂ (продукт, его снижение смещает равновесие вправо).

Ответ: 3

Правильный ответ: 4123

Ответ: 4123

Ошибка.
Попробуйте повторить позже

Задача 118#118991Максимум баллов за задание: 2

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему и смещением химического равновесия в результате этого воздействия:

H₂O (ж.) + Zn²⁺(р-р) ⇆ ZnOH⁺(р-р) + H⁺(р-р) - Q

К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ	НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
А) Повышение температуры	1) Смещается в сторону прямой реакции
Б) Добавление кислоты	2) Смещается в сторону обратной реакции
В) Добавление твердой щелочи	3) Практически не смещается
Г) Повышение давления

Показать ответ и решение

А) Повышение температуры в системе сместит равновесие в сторону прямой эндотермической реакции.

Б) Добавление кислоты в систему сместит равновесие в сторону обратной реакции, так как со стороны продуктов имеется протон водорода (Н⁺).

В) Добавление твердой щелочи сместит равновесие в сторону прямой реакции, так как происходит диссоциация. Данный процесс будет сопровождаться уменьшением числа катионов водорода.

Г) В данной системе нет газообразных веществ, поэтому влияние на равновесие будет оказываться минимальное.

Таким образом, правильный ответ: 1213

Ответ: 1213

Ошибка.
Попробуйте повторить позже

Задача 119#119575Максимум баллов за задание: 2

CO_(г) + 2Н_2(г) ⇆ СH₃OH_(г) + Q

К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ	НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
А) Повышение давления	1) Смещается в сторону прямой реакции
Б) Добавление катализатора	2) Смещается в сторону обратной реакции
В) Повышение температуры	3) Практически не смещается
Г) Уменьшение концентрации водорода

Источники: Досрочная волна 2025

Показать ответ и решение

А) Повышение давления смещает равновесие в сторону меньшего объёма газов (слева 3, справа 1), то есть в сторону прямой реакции.

Б) Катализатор не смещает равновесие реакции, следовательно, равновесие практически не смещается.

В) Реакция экзотермическая (+Q), повышение температуры смещает равновесие в сторону поглощения тепла (разложение метанола), следовательно, равновесие смещается в сторону обратной реакции.

Г) Уменьшение концентрации водорода смещает равновесие в сторону его образования (в сторону разложения метанола), следовательно, равновесие смещается в сторону обратной реакции.

Правильное соответствие: 1322

Ответ: 1322

Ошибка.
Попробуйте повторить позже

Задача 120#121000Максимум баллов за задание: 2

Установите соответствие между уравнением химической реакции и изменением параметров системы, которые одновременно приводят к смещению химического равновесия в сторону обратной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ	ИЗМЕНЕНИЕ ПАРАМЕТРОВ СИСТЕМЫ
А) 2NO_(г) + O_2(г) ⇆ 2NO_2(г) + Q	1) увеличение температуры и давления
Б) 3O₂_(г) ⇆ 2O_3(г) - Q	2) уменьшение температуры и давления
В) СO₂_(г) + H₂O_(ж) ⇆ H₂CO_3(р-р) + Q	3) увеличение температуры и уменьшение давления
Г) 4HCl_(г) + O₂_(г) ⇆ 2H₂O_(г) + 2Cl_2(г) + Q	4) уменьшение температуры и увеличение давления

Источники: Добротин, 2025

Показать ответ и решение

А) 2NO(г) + O₂(г) ⇆ 2NO₂(г) + Q
Экзотермическая реакция. Увеличение температуры смещает равновесие влево. Уменьшение давления также смещает влево (больше газов слева).
Изменение параметров: увеличение температуры и уменьшение давления (3).

Б) 3O₂(г) ⇆ 2O₃(г) - Q
Эндотермическая реакция. Уменьшение температуры смещает равновесие влево. Уменьшение давления также смещает влево (больше газов слева).
Изменение параметров: уменьшение температуры и давления (2).

В) CO₂(г) + H₂O(ж) ⇆ H₂CO₃(р-р) + Q
Экзотермическая реакция. Увеличение температуры смещает влево. Уменьшение давления способствует выделению CO₂ (влево).
Изменение параметров: увеличение температуры и уменьшение давления (3).

Г) 4HCl(г) + O₂(г) ⇆ 2H₂O(г) + 2Cl₂(г) + Q
Экзотермическая реакция. Увеличение температуры смещает влево. Уменьшение давления смещает влево (5 молей газов слева против 4 справа).
Изменение параметров: увеличение температуры и уменьшение давления (3).

Правильный ответ: 3233

Ответ: 3233