23. Расчёты параметров равновесной реакции - Каталог заданий по ЕГЭ

Ошибка.
Попробуйте повторить позже

Задача 21#19853Максимум баллов за задание: 2

В реакторе постоянного объёма смешали оксид азота(II) и кислород. Быстро установилось равновесие:

2NO_(г) + O₂_(г) ⇌ 2NO₂_(г)

(Другие процессы в системе не протекают.)

Используя данные таблицы, найдите исходную концентрацию NO (X) и равновесную концентрацию O₂ (Y).

Реагент	NO	O₂	NO₂
Исходная концентрация (моль/л)		0,24
Равновесная концентрация (моль/л)	0,54		0,18

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,06 моль/л
2) 0,12 моль/л
3) 0,15 моль/л
4) 0,45 моль/л
5) 0,63 моль/л
6) 0,72 моль/л

Показать ответ и решение

Исходная концентрация оксида азота (IV) равна 0, его равновесная концентрация равна его количеству вещества в процессе образования, по условию она равна 0,18 моль/л. По уравнению реакции кислорода прореагировало в два раза меньше,чем образовалось оксида азота (IV) (мы это узнаем смотря на коэффициенты перед веществами в уравнении реакции), то есть было затрачено 0,09 моль кислорода, зная сколько было затрачено и сколько вещества было (исходная концентрация) , мы можем найти равновесную концентрацию кислорода ,для этого от исходной концентрации вычтем количество прореагировавшего кислорода: 0,24-0,09=0,15 моль/л. По уравнению реакции оксида азота (II) прореагировало столько же, сколько образовалось оксида азота (IV) ,то есть было затрачено 0,18 моль оксида азота (I), зная сколько было затрачено и сколько вещества стало (равновесная концентрация), мы можем найти исходную концентрацию оксида азота (I), для этого сложим равновесную концентрацию и количество прореагировавшего оксида азота (I): 0,54+0,18=0,72 моль/л было оксида азота (II). Также можно представить вычисления в виде таблицы:

Вещества	NO	O₂	NO₂
Исходная концентрация (моль/л)	0,54+0,18=0,72 (X)	0,24	0
Сколько прореагировало (моль)	столько же, сколько NO₂ , то есть 0,18	в два раза меньше NO₂ , то есть 0,09	0,18
Равновесная концентрация (моль/л)	0,54	0,24-0,09=0,15 (Y)	0,18

Правильный ответ: 63

Ответ: 63

Ошибка.
Попробуйте повторить позже

Задача 22#19854Максимум баллов за задание: 2

В реактор постоянного объёма ввели некоторое количество диоксида азота и сильно нагрели. Через некоторое время установилось равновесие:

2NO_2(г) ⇌ 2NO_(г)+ O_2(г)

(Другие процессы в системе не протекают.)

Используя данные таблицы, найдите исходную концентрацию NO₂ (X) и равновесную концентрацию NO (Y).

Реагент	NO₂	NO	O₂
Исходная концентрация (моль/л)
Равновесная концентрация (моль/л)	0,2		0,6

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 1,3 моль/л
2) 1,6 моль/л
3) 0,1 моль/л
4) 1,2 моль/л
5) 2,6 моль/л
6) 1,4 моль/л

Показать ответ и решение

Решение скрыто

Ответ: 64

Ошибка.
Попробуйте повторить позже

Задача 23#20066Максимум баллов за задание: 2

В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество газообразных веществ A и B. В результате протекания обратимой реакции

2A_(г) + B_(г) ⇌ A₂B_(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие.
Используя данные, приведённые в таблице, определите равновесную концентрацию вещества A(X) и исходную концентрацию B (Y).

Реагент	A	B	A₂B
Исходная концентрация (моль/л)	0,9
Равновесная концентрация (моль/л)		0,1	0,2

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,1 моль/л
2) 0,2 моль/л
3) 0,3 моль/л
4) 0,4 моль/л
5) 0,5 моль/л
6) 0,6 моль/л

Показать ответ и решение

Решение скрыто

Ответ: 53

Ошибка.
Попробуйте повторить позже

Задача 24#20461Максимум баллов за задание: 2

В реактор постоянного давления внесли некоторое количество гидразина, который вступил в реакцию по схеме
3 N₂H₄ ⇄ 4 NH₃ + N₂
Равновесие наступило, когда давление в системе увеличилось на 20%

Используя данные, приведённые в таблице, определите равновесную концентрацию (моль/л) аммиака (Х) и гидразина (Y)

Реагент	N₂H₄	NH₃	N₂
Исходная концентрация (моль/л)	1
Равновесная концентрация (моль/л)

Выберите из списка номера правильных ответов.
1) 0,20 моль/л
2) 0,30 моль/л
3) 0,40 моль/л
4) 0,50 моль/л
5) 0,60 моль/л
6) 0,70 моль/л

Показать ответ и решение

Решение скрыто

Ответ: 36

Ошибка.
Попробуйте повторить позже

Задача 25#20743Максимум баллов за задание: 2

В реактор постоянного давления внесли некоторое количество серы и водяного пара. В результате протекания обратимой реакции
2S_(ж) + 2H₂O_(г) ⇄ 2H₂S_(г) + SO_2(г)
в реакционной системе установилось химическое равновесие.
Используя данные, приведённые в таблице, определите равновесные концентрации H₂O (X) и SO₂ (Y).

Реагент	H₂O	H₂S	SO₂
Исходная концентрация (моль/л)	0.8
Равновесная концентрация (моль/л)		0.6

Выберите из списка номера правильных ответов.
1) 0,1 моль/л
2) 0,2 моль/л
3) 0,3 моль/л
4) 0,4 моль/л
5) 0,5 моль/л
6) 0,6 моль/л

Показать ответ и решение

Равновесная концентрация продуктов реакции равна концентрации прореагировавшего вещества, а исходная концентрация продуктов равна 0. Отсюда,по уравнению, реакции можем найти сколько затратилось H₂O : 0,6 моль/л. SO₂прореагировало в два раза меньше, чем затратилось H₂O: 0,6/2=0,3 моль/л, равновесная концентрация SO₂равна 0,3 моль/л. Решение также можно представить в таблице:

Реагент	H₂O	H₂S	SO₂
Исходная концентрация (моль/л)	0.8	0	0
Прореагировавшая	0,6	0.6	в два раза меньше H₂O=0,6/2=0,3
Равновесная концентрация (моль/л)	0,8-,0,6=0,2 (X)	0.6	0,3 (Y)

Правильный ответ: 23

Ответ: 23

Ошибка.
Попробуйте повторить позже

Задача 26#21116Максимум баллов за задание: 2

В реактор постоянного объёма ввели амиак и создали высокую температуру. В реакторе установилось равновесие:
2NH₃_(г) ⇄ N_2(г) +3H₂_(г)

Используя данные таблицы, найдите исходную концентрацию NH₃ (X) и равновесную концентрацию H₂ (Y).

Реагент	NH₃	N₂	H₂
Исходная концентрация (моль/л)
Равновесная концентрация (моль/л)	0,1	0,2

Выберите из списка номера правильных ответов.
1) 0,1 моль/л
2) 0,2 моль/л
3) 0,25 моль/л
4) 0,3 моль/л
5) 0,5 моль/л
6) 0,6 моль/л

Показать ответ и решение

Исходные концентрации азота и водорода равны 0, равновесная концентрация азота равна количеству вещества образованного азота в процессе реакции. По условию равновесная концентрация N₂равна 0,2 моль/л. По уравнению реакции водорода образуется в три раза больше, чем азота (это мы узнаем смотря на коэффициенты перед веществами в уравнении реакции), то есть было образовано 0,6 моль водорода, для водорода это также является равновесной концентрацией (0,6 моль/л). По уравнению реакции аммиака прореагировало в два раза больше моль, чем образовалось азота , то есть было затрачено 0,4 моль аммиака, зная сколько было затрачено и какова равновесная концентрация (сколько осталось), сложив их мы можем найти исходную концентрацию аммиака: 0,4+0,1=0,5 моль/л аммиака было изначально. Также можно представить вычисления в виде таблицы:

Вещества	NH₃	N₂	_H₂
Исходная концентрация (моль/л)	0,4+0,1=0,5 (X)	0	0
Сколько прореагировало (моль)	в два раза больше N₂=0,2	0,2	в три раза больше N₂=0,6
Равновесная концентрация (моль/л)	0,1	0,2	0,6 (Y)

Правильный ответ: 56

Ответ: 56

Ошибка.
Попробуйте повторить позже

Задача 27#21820Максимум баллов за задание: 2

В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество пропана и водорода.
В результате протекания обратимой реакции
C₃H_8(г)+2H₂_(г) ⇄ 3CH₄_(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие.
Используя данные, приведённые в таблице, определите равновесные концентрации H₂ (X) и равновесную концентрацию CH₄ (Y).

Реагент	C₃H₈	H₂	CH₄
Исходная концентрация (моль/л)	0,30	0,50
Равновесная концентрация (моль/л)	0,15

Выберите из списка номера правильных ответов.
1) 0,20 моль/л
2) 0,25 моль/л
3) 0,30 моль/л
4) 0,35 моль/л
5) 0,40 моль/л
6) 0,45 моль/л

Показать ответ и решение

Начнем с того, что найдем, сколько прореагировало вещества C₃H₈, для этого из его исходной концентрации вычтем то, что осталось, то есть его равновесную концентрацию:

Получим, 0,3-0,15=0,15 моль, то есть в реакцию вступило 0,15 моль вещества C₃H₈. По уравнению реакции H₂ было затрачено в два раза больше, чем вещества C₃H₈ (это мы узнаем смотря на коэффициенты перед веществами в уравнении реакции) , то есть было затрачено 0,3 моль водорода, зная, сколько было затрачено и сколько вещества было, мы можем найти равновесную концентрацию H₂: 0,5-0,3=0,2 моль/л . Исходная концентрация метана равна 0, равновесная концентрация метана равна концентрации при его образовании. По уравнению реакции метана образовалось в три больше, чем прореагировало C₃H₈, значит равновесная концентрация метана составляет 0,45 моль/л. Также вычисления можно представить в виде таблицы:

Реагент	C₃H₈	H₂	CH₄
Исходная концентрация (моль/л)	0,30	0,50	0
Сколько прореагировало	0,3-0,15=0,15 моль	в два раза больше C₃H₈=0,15*2=0,3	в три раза больше C₃H₈=0,15*3=0,45
Равновесная концентрация (моль/л)	0,15	0,50-0,3=0,2 (Х)	0,45 (Y)

Правильный ответ: 16

Ответ: 16

Ошибка.
Попробуйте повторить позже

Задача 28#22617Максимум баллов за задание: 2

В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество диоксида серы и диоксида азота. В результате протекания обратимой реакции
SO_2(г) + NO_2(г) ⇄ SO₃_(г)+ NO_(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие.
Используя данные, приведённые в таблице, определите равновесную концентрацию SO₂ (X) и исходную концентрацию NO₂ (Y).

Реагент	SO₂	NO₂	SO₃	NO
Исходная концентрация (моль/л)	0,5
Равновесная концентрация (моль/л)		0,1		0,3

Выберите из списка номера правильных ответов.
1) 0,1 моль/л
2) 0,2 моль/л
3) 0,3 моль/л
4) 0,4 моль/л
5) 0,5 моль/л
6) 0,6 моль/л

Показать ответ и решение

Решение скрыто

Ответ: 24

Ошибка.
Попробуйте повторить позже

Задача 29#23325Максимум баллов за задание: 2

В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество серного ангидрида. В результате протекания обратимой реакции

2SO_3(г) ⇄ 2SO_2(г) + O_2(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие.
Используя данные, приведённые в таблице, определите равновесную концентрацию сернистого газа (X) и равновесную концентрацию кислорода (Y).

Реагент	SO₃	SO₂	O₂
Исходная концентрация (моль/л)	0,28
Равновесная концентрация (моль/л)	0,20

Выберите из списка номера правильных ответов.
1) 0,02 моль/л
2) 0,04 моль/л
3) 0,08 моль/л
4) 0,3 моль/л
5) 0,15 моль/л
6) 0,2 моль/л

Показать ответ и решение

Прежде чем решать задачу, вспомним основные правила: исх. концентрации всех веществ из правой части всегда равна нулю, разница между концентрациями веществ из правой стороны всегда со знаком плюс, а между концентрациями веществ левой части - со знаком минус. Сначала находим разницу там, где известны исходная и равновесная концентрации, потом эту разницу приписываем к остальным веществам с нужными знаками и расчитываем с помощью этой разницы из одной из известных концентраций другую концентрацию.

Дополним таблицу данными расчетов, предварительно отметив то, что нам нужно найти. Заполненная таблица:

Сторона реакции	Левая	Правая
Реагенты	2SO₃	2SO₂	O₂
Исходная концентрация (моль/л)	0,28	0	0
Разница между концентрациями (моль/л)	-0,08	+0,08	+0,04
Равновесная концентрация (моль/л)	0,20	0,08 (X)	0,04 (Y)

Переводим этот предварительный ответ в последовательность цифр, соответствующих нужным концентрациям.

Ответ: 32

Ошибка.
Попробуйте повторить позже

Задача 30#23876Максимум баллов за задание: 2

В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида азота (II) и кислорода. В результате протекания обратимой реакции
2NO + O₂ ⇄ 2NO₂
в реакционной системе установилось химическое равновесие.
Используя данные, приведённые в таблице, определите исходную концентрацию NO (X) и равновесную концентрацию NO₂ (Y).

Реагент	NO	O₂	NO₂
Исходная концентрация (моль/л)		0,6
Равновесная концентрация (моль/л)	0,2	0,3

Выберите из списка номера правильных ответов.
1) 0,15 моль/л
2) 0,20 моль/л
3) 0,40 моль/л
4) 0,60 моль/л
5) 0,75 моль/л
6) 0,80 моль/л

Показать ответ и решение

Решение скрыто

Ответ: 64

Ошибка.
Попробуйте повторить позже

Задача 31#24253Максимум баллов за задание: 2

В реактор постоянного объёма внесли одинаковые количества дифторида дисеры, кислорода и серного ангидрида, реакция с участием данных веществ протекает по схеме:
2 S₂F₄+ 5 O₂ ⇄ SOF₄ + 3 SO₃
Спустя некоторое время в системе установилось равновесие
Используя данные, приведённые в таблице, определите равновесную концентрацию (моль/л) кислорода (Х) и SOF₄(Y)

Реагент	S₂F₄	O₂	SOF₄	SO₃
Исходная концентрация (моль/л)	0,5
Равновесная концентрация (моль/л)		X	Y	0.65

Выберите из списка номера правильных ответов.
1) 0,05 моль/л
2) 0,10 моль/л
3) 0,25 моль/л
4) 0,30 моль/л
5) 0,35 моль/л
6) 0,40 моль/л

Показать ответ и решение

Решение скрыто

Ответ: 31

Ошибка.
Попробуйте повторить позже

Задача 32#24836Максимум баллов за задание: 2

В соответствии с первым законом Рауля, давление насыщенного ( то есть находящегося в равновесии с раствором) пара растворителя над раствором, состоящего из этого растворителя и растворенного нелетучего неэлектролита прямо пропорционально мольной доле растворителя. Этот закон можно выразить формулой:
P (насыщ) = P₀ * χ растворителя, где P₀ - давления пара над чистым растворителем.
В специальный аппарат, позволяющий измерять давление пара растворителя, содержащий 180 г воды при некоторой температуре добавили некоторое количество ацетона. После установления равновесия было измерено новое давление водяного пара.
Используя данные, приведённые в таблице, определите количество добавленного ацетона. Какое дополнительное количество ацетона нужно добавить к этому раствору, чтобы снизить давление паров воды в два раза?

Исходное давление пара (атм)	P
Равновесное давление пара после добавления ацетона (атм)	0,8 P

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 2,5 моль
2) 0,50 моль
3) 7,5 моль
4) 1 моль
5) 1,25 моль
6) 1,50 моль

Показать ответ и решение

по Закону Рауля (p₀ - p)/p₀ = X, тогда мольная доля растворённого вещества X = (1-0,8)/1 = 0,2

С другой стороны X = n/(n + N), n - количество вещества растворённого вещества, а N - количество вещества растворителя.Тогда

0,2= n/(n+10), откуда n = 2,5 моль.

Для второй части задачи можно аналогично составить уравнение, где мольная доля ацетона уже 0,5, тогда n = 10, то есть дополнительно нужно добавить 7,5 моль ацетона после первого условия.

Ответ: 13

Ошибка.
Попробуйте повторить позже

Задача 33#24907Максимум баллов за задание: 2

В соответствии с первым законом Рауля, давление насыщенного ( то есть находящегося в равновесии с раствором) пара растворителя над раствором, состоящего из этого растворителя и растворенного нелетучего неэлектролита прямо пропорционально мольной доле растворителя. Этот закон можно выразить формулой:
P (насыщ) = P₀ * χ растворителя, где P₀ - давления пара над чистым растворителем.
В специальный аппарат, позволяющий измерять давление пара растворителя, содержащий 18 г воды при некоторой температуре добавили некоторое количество ацетона. После установления равновесия было измерено новое давление водяного пара.
Используя данные, приведённые в таблице, определите количество добавленного ацетона. Какое дополнительное количество ацетона нужно добавить к этому раствору, чтобы снизить давление паров воды в два раза?

Исходное давление пара (атм)	P
Равновесное давление пара после добавления ацетона (атм)	0,8 P

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,25 моль
2) 0,50 моль
3) 0,75 моль
4) 1 моль
5) 1,25 моль
6) 1,50 моль

Показать ответ и решение

Решение скрыто

Ответ: 15

Ошибка.
Попробуйте повторить позже

Задача 34#26335Максимум баллов за задание: 2

В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество угарного газа и водорода. В результате протекания обратимой реакции:
CO_(г) + H_2(г) ⇄ CH₂O_(г)
в реакционной системе установилось химическое равновесие. Используя данные, приведённые в таблице, определите исходные концентрации угарного газа (X) и водорода (Y)

Реагент	CO	H₂	CH₂O
Исходная концентрация (моль/л)
Равновесная концентрация (моль/л)	0.2	0.4	0.4

Выберите из списка номера правильных ответов.
1) 0,2 моль/л
2) 0,4 моль/л
3) 0,6 моль/л
4) 0,8 моль/л
5) 1,2 моль/л
6) 1,6 моль/л

Источники: ЕГЭ, 2022

Показать ответ и решение

1. Запишем уравнение реакции и составим таблицу изменений концентраций:

CO(г) + H₂(г) ⇄ CH₂O(г)

Вещество	Исходная концентрация	Изменение концентрации	Равновесная концентрация
CO	X	-0.4	0.2
H₂	Y	-0.4	0.4
CH₂O	0	+0.4	0.4

2. Из таблицы видно, что изменение концентрации CO и H₂ равно 0.4 моль/л, так как по уравнению реакции они реагируют в соотношении 1:1, и концентрация продукта CH₂O увеличилась на 0.4 моль/л.

3. Теперь можно рассчитать исходные концентрации CO (X) и H₂ (Y):

X = 0.2 + 0.4 = 0.6 моль/л (3)
Y = 0.4 + 0.4 = 0.8 моль/л (4)

Ответ: 34.

Ответ: 34

Ошибка.
Попробуйте повторить позже

Задача 35#27167Максимум баллов за задание: 2

В реактор постоянного объёма ввели некоторое количество диоксида азота и сильно нагрели. Через некоторое время установилось равновесие:

2NO_2(г) ⇌ 2NO_(г)+ O_2(г)

(Другие процессы в системе не протекают.)

Используя данные таблицы, найдите исходную концентрацию NO₂ (X) и равновесную концентрацию NO (Y).

Реагент	NO₂	NO	O₂
Исходная концентрация (моль/л)
Равновесная концентрация (моль/л)	0,2		0,6

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 1,3 моль/л
2) 1,6 моль/л
3) 0,1 моль/л
4) 1,2 моль/л
5) 2,6 моль/л
6) 1,4 моль/л

Показать ответ и решение

Прежде чем решать задачу, вспомним основные правила: исх. концентрации всех веществ из правой части всегда равна нулю, разница между концентрациями веществ из правой стороны всегда со знаком плюс, а между концентрациями веществ левой части - со знаком минус. Сначала находим разницу там, где известны исходная и равновесная концентрации, потом эту разницу приписываем к остальным веществам с нужными знаками и расчитываем с помощью этой разницы из одной из известных концентраций другую концентрацию.

Дополним таблицу данными расчетов, предварительно отметив то, что нам нужно найти. Заполненная таблица:

Сторона реакции	Левая	Правая
Реагенты	2NO₂	2NO	O₂
Исходная концентрация (моль/л)	1,4 (X)	0	0
Разница между концентрациями (моль/л)	-1,2	+1,2	+0,6
Равновесная концентрация (моль/л)	0,2	1,2 (Y)	0,6*

* - Число, приведенное в таблице означает разницу для 1 моль вещества. Это разница на каждую единицу коэффициента. Чтобы узнать разницу остальных веществ, нужно разницу на каждую единицу умножать на соответствующий веществу коэффициент. Например, разница для оксида азота (II): 0,6 моль/л * 2 = 1,2 моль/л (не забываем про знак по правилам выше таблицы).

Переводим этот предварительный ответ в последовательность цифр, соответствующих нужным концентрациям.

Ответ: 64

Ошибка.
Попробуйте повторить позже

Задача 36#27610Максимум баллов за задание: 2

В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество этилена. В результате протекания обратимой реакции

3С₂H_4(г) ⇌ 3CH₄_(г) + 2C₂H_2(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие. Используя данные, приведённые в таблице, определите исходную концентрацию этилена (X) и равновесную концентрацию метана (Y).

Реагент	C₂H₄_(г)	CH₄	C₂H₂
Исходная концентрация (моль/л)
Равновесная концентрация (моль/л)	0,2		0,6

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,2 моль/л
2) 0,4 моль/л
3) 0,6 моль/л
4) 0,9 моль/л
5) 1,1 моль/л
6) 1,4 моль/л

Показать ответ и решение

Прежде чем решать задачу, вспомним основные правила: исх. концентрация всех веществ из правой части всегда равна нулю, разница между концентрациями веществ из правой стороны всегда со знаком плюс, а между концентрациями веществ левой части - со знаком минус. Сначала находим разницу там, где известны исходная и равновесная концентрации, потом эту разницу приписываем к остальным веществам с нужными знаками и расчитываем с помощью этой разницы и одной из известных концентраций другую концентрацию.

Дополним таблицу данными расчетов, предварительно отметив то, что нам нужно найти. Заполненная таблица:

Сторона реакции	Левая	Правая
Реагенты	3С₂H₄	3CH₄	2C₂H₂
Исходная концентрация (моль/л)	1,1	0	0
Разница между концентрациями (моль/л)	-0,9	+0,9	+0,6
Равновесная концентрация (моль/л)	0,2	0,9	0,6*

Ответ: 54

Ошибка.
Попробуйте повторить позже

Задача 37#27803Максимум баллов за задание: 2

В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество азота и водорода. В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе установилось химическое равновесие.

N₂_(г)+ 3H₂_(г) ⇌ 2NH₃_(г)

Используя данные, приведённые в таблице, определите равновесную концентрацию N₂ (X) и исходную концентрацию H₂ (Y)

Реагент	N₂	H₂	NH₃
Исходная концентрация (моль/л)	0,6
Равновесная концентрация (моль/л)		0,1	0,9

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,1 моль/л
2) 0,15 моль/л
3) 1,45 моль/л
4) 1,15 моль/л
5) 1,75 моль/л
6) 2,25 моль/л

Показать ответ и решение

Прежде чем решать задачу, вспомним основные правила: исх. концентрации всех веществ из правой части всегда равна нулю, разница между концентрациями веществ из правой стороны всегда со знаком плюс, а между концентрациями веществ левой части - со знаком минус. Сначала находим разницу там, где известны исходная и равновесная концентрации, потом эту разницу приписываем к остальным веществам с нужными знаками и расчитываем с помощью этой разницы из одной из известных концентраций другую концентрацию.

Дополним таблицу данными расчетов, предварительно отметив то, что нам нужно найти. Заполненная таблица:

Сторона реакции	Левая		Правая
Реагенты	N₂	3H₂	2NH₃
Исходная концентрация (моль/л)	0,6	1,45 (Y)	0
Разница между концентрациями (моль/л)	-0,45	-1,35	+0,9
Равновесная концентрация (моль/л)	0,15 (X)	0,1	0,9*

* - Число, приведенное в таблице означает разницу для 2 моль вещества. Следовательно, чтобы узнать разницу на каждую единицу коэффициента, нужно полученную разницу поделить на коэффициент, то есть на 2: 0,9 (моль/л) / 2 = 0,45 моль/ л - это разница на каждую единицу коэффициента. Чтобы узнать разницу остальных веществ, нужно разницу на каждую единицу умножать на соответствующий веществу коэффициент. Например, разница для водорода: 0,45 моль/л * 3 = 1,35 моль/л (не забываем про знак по правилам выше таблицы).

Переводим этот предварительный ответ в последовательность цифр, соответствующих нужным концентрациям.

Ответ: 23

Ошибка.
Попробуйте повторить позже

Задача 38#28313Максимум баллов за задание: 2

Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Реагирующие вещества	Признак реакции
А) фенол и FeCl₃	1) образование белого осадка
Б)ацетальдегид и Cu(OH)₂	2) образование кирпично-красного осадка
В) пропин и Ag₂O (NH₃)	3) выделение бесцветного газа
Г) муравьиная кислота и Na₂CO₃	4) выделение бурого газа
	5) изменение цвета раствора

Показать ответ и решение

1. Взаимодействие фенола с хлоридом железа (III) cопровождается образованием комплекса фиолетового цвета, то есть мы наблюдаем изменение цвета раствора. Подходит ответ под номером: 5.

2. Взаимодействие ацетальдегида с гидроксидом меди (II) сопровождается образованием уксусной кислоты (происходит окисление этаналя) и выпадением осадка красного цвета-оксида меди (I) (восстановление меди). подходит ответ под номером 2.

3. Взаимодествие пропина с аммичаным раствором серебра сопровождается образованием метилацетиленида серебра-осадка белого цвета. Подходит ответ под номером 1.

4. Взаимодействие муравьиной кислоты с карбонатом натрия сопровождается образованием соли-формиата натрия и выделением углекислого газа. Подходит ответ под номером 3.

Правильная последовательность: 5213

Ответ: 5213

Ошибка.
Попробуйте повторить позже

Задача 39#28315Максимум баллов за задание: 2

В реактор постоянного объема поместили некоторое количество метана и углекислого газа. В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе

CH₄ + CO₂ = 2CO + 2H₂

установилось химическое равновесие. Используя данные, приведенные в таблице, определите равновесную концентрацию CH₄ (X) и исходную концентрацию CO₂ (Y).

Реагент	CH₄	CO₂	CO
Исходная концентрация (моль/л)	0,5
Равновесная концентрация (моль/л)		0,2	0,2

Выберите из списка номера правильных ответов:
1)0,1 моль/л
2)0,2 моль/л
3)0,3 моль/л
4)0,4 моль/л
5)0,5 моль/л
6)0,6 моль/л
Запишите в таблицу номера полученных ответов под соответствующими буквами.

Показать ответ и решение

Прежде чем решать задачу, вспомним основные правила: исх. концентрации всех веществ из правой части всегда равна нулю, разница между концентрациями веществ из правой стороны всегда со знаком плюс, а между концентрациями веществ левой части - со знаком минус. Сначала находим разницу там, где известны исходная и равновесная концентрации, потом эту разницу приписываем к остальным веществам с нужными знаками и расчитываем с помощью этой разницы из одной из известных концентраций другую концентрацию.

Дополним таблицу данными расчетов, предварительно отметив то, что нам нужно найти. Заполненная таблица:

Реагент	CH₄	CO₂	2CO
Исходная концентрация (моль/л)	0,5	0,3 (Y)	0
Равновесная концентрация (моль/л)	0,4 (X)	0,2	0,2
Разница между концентрациями (моль/л)	-0,1	-0,1	+0,2^*

* - изначально мы находим разницу именно между исх. и равн. конц. угарного газа. Число, приведенное в таблице означает разницу для 2 моль вещества. Следовательно, чтобы узнать разницу на каждую единицу коэффициента, нужно полученную разницу поделить на коэффициент, то есть на 2: 0,2 (моль/л) / 2 = 0,1 моль/ л - это разница на каждую единицу коэффициента. Чтобы узнать разницу остальных веществ, нужно разницу на каждую единицу умножать на соответствующий веществу коэффициент. Например, разница для углекислого газа: 0,1 моль/л * 1 = 0,1 моль/л.

Переводим этот предварительный ответ в последовательность цифр, соответствующих нужным концентрациям.

Ответ: 43

Ошибка.
Попробуйте повторить позже

Задача 40#28382Максимум баллов за задание: 2

В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество азота иводорода. В результате протекания обратимой реакции
N_2(г) + 3H_2(г) ⇄ 2NH_3(г)
в реакционной системе установилось химическое равновесие. Используя данные приведённые в таблице, определите равновесную концентрацию N₂ (X) и исходную концентрацию H₂(Y).

Реагент	N₂	H₂	NH₃
Исходная концентрация (моль/л)	0,5	Y	0
Равновесная концентрация (моль/л)	X	0,1	0,4

Выберите из списка номера правильных ответов:
1)0,2 моль/л
2)0,3 моль/л
3)0,4 моль/л
4)0,6 моль/л
5)0,7 моль/л
6)0,8 моль/л
Запишите в таблицу номера полученных ответов под соответствующими буквами.

Показать ответ и решение

Решение скрыто

Ответ: 25