Тема 23. Расчёты параметров равновесной реакции

23. Расчёты параметров равновесной реакции

Вспоминай формулы по каждой теме

Решай новые задачи каждый день

Вдумчиво разбирай решения

ШКОЛКОВО.
Готовиться с нами - ЛЕГКО!

Решаем задачи

Ошибка.
Попробуйте повторить позже

Задача 81#104489Максимум баллов за задание: 2

В реактор постоянного объёма поместили пропан и водород. При этом исходные концентрации пропана и водорода составляли 0,30 моль/л и 0,50 моль/л соответственно. В результате протекания обратимой реакции
C₃H₈_(г) + 2H₂_(г)⇆ 3CH₄_(г)
в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрация пропана составила 0,15 моль/л. Определите равновесные концентрации H₂ (X) и CH₄ (Y).
Выберите из списка номера правильных ответов:
1) 0,20 моль/л
2) 0,25 моль/л
3) 0,30 моль/л
4) 0,35 моль/л
5) 0,40 моль/л
6) 0,45 моль/л

Источники: Добротин, 2025

Показать ответ и решение

Равновесные концентрации H₂ и CH₄определяются на основе стехиометрии реакции и изменения концентрации пропана:

1. Изменение концентрации C₃H₈:

Δ[C₃H₈] = 0,30 моль/л − 0,15 моль/л = 0,15 моль/л (прореагировало).

2. По стехиометрии ( коэффициентам по уравнениям реакций) реакции:

- Для H₃: расходуется 2 моля на 1 моль C₃H₈→ Δ[H₂] = 2 × 0,15 = 0,30 моль/л.

- Для CH₄: образуется 3 моля на 1 моль C₃H₈ → Δ[CH₄] = 3 × 0,15 = 0,45 моль/л.

3. Равновесные концентрации:

- [H₃] = 0,50 моль/л − 0,30 моль/л = 0,20 моль/л (ответ 1).

- [CH₄] = 0 + 0,45 моль/л = 0,45 моль/л (ответ 6)

Правильный ответ: 16

Ответ: 16

Бандлы и наборы

Комбо-тарифы сразу по нескольким предметам

Ошибка.
Попробуйте повторить позже

Задача 82#104632Максимум баллов за задание: 2

В реактор постоянного объёма поместили оксид углерода(II) и водород. При этом исходная концентрация оксида углерода(II) составляла 0,5 моль/л. В результате протекания обратимой реакции
CO_(г) + 3H₂_(г)⇆ CH₄_(г) + H₂O_(г)
в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации водорода, метана и воды составили 0,1 моль/л, 0,2 моль/л и 0,2 моль/л соответственно. Определите равновесную концентрацию CO (X) и исходную концентрацию H₂ (Y).
Выберите из списка номера правильных ответов:
1) 0,1 моль/л
2) 0,3 моль/л
3) 0,5 моль/л
4) 0,7 моль/л
5) 0,9 моль/л
6) 1,1 моль/л

Источники: Добротин, 2025

Показать ответ и решение

Пусть x — количество прореагировавшего CO (моль/л).

По уравнению реакции:

CO уменьшается на x, H₂ — на 3x,

CH₄ и H₂O увеличиваются на x.

Равновесные концентрации:

Дано: [CH₄] = [H₂O] = 0,2 моль/л ⇒ x = 0,2.

[CO]равн = 0,5 − x = 0,5 − 0,2 = 0,3 моль/л (X = 2).

[H₂]равн = Y − 3x ⇒ 0,1 = Y − 3·0,2 ⇒ Y = 0,7 моль/л (Y = 4)

Правильный ответ: 24

Ответ: 24

Ошибка.
Попробуйте повторить позже

Задача 83#104766Максимум баллов за задание: 2

В реактор постоянного объёма поместили водород и пары иода. При этом исходная коннентрация паров иода составляла 0,9 моль/л. В результате протекания обратимой реакции
H₂_(г) + I₂_(г)⇆ 2HI_(г)
в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации водорода и паров иода составили 0,2 моль/л и 0,6 моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию H₂ (X) и равновесную концентрацию HI (Y).
Выберите из списка номера правильных ответов:
1) 0,1 моль/л
2) 0,2 моль/л
3) 0,3 моль/л
4) 0,4 моль/л
5) 0,5 моль/л
6) 0,6 моль/л

Источники: Добротин, 2025

Показать ответ и решение

Исходная концентрация I₂:
Дана равновесная концентрация I₂=0,6 Изменение концентрации (прореагировавшая концентрация) I₂ равно:

0,9−0,6=0,3 моль/л

Исходная концентрация Н₂:
По уравнению реакции 1 моль H₂ реагирует с 1 моль I₂. Следовательно, изменение концентрации H₂ также равно 0,3 . Равновесная концентрация H₂=0,2 моль/л, поэтому исходная концентрация H₂ (X) равна:

0,2+0,3=0,5 моль/л

Равновесная концентрация HI:
По уравнению реакции из 1 моль H₂ и 1 моль I₂ образуется 2 моль HI. Следовательно, изменение концентрации HI равно:

2×0,3=0,6 моль/л

Равновесная концентрация HI (Y) равна:

0+0,6=0,6 моль/л

Исходная концентрация H₂ (X) = 0,5 моль/л (вариант 5)

Равновесная концентрация HI (Y) = 0,6 моль/л (вариант 6)

Правильный ответ: 56

Ответ: 56

Ошибка.
Попробуйте повторить позже

Задача 84#105188Максимум баллов за задание: 2

В реактор постоянного объёма поместили водород и углекислый газ. При этом исходная концентрация водорода составляла 0,9 моль/л. В результате протекания обратимой реакции
H₂_(г) + CO₂_(г)⇆ H₂O_(г) + CO_(г)
в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации оксида углерода(IV) и оксида углерода(II) составили 0,1 моль/л и 0,6 моль/л соответственно. Определите равновесную концентрацию H₂ (X) и исходную концентрацию CO₂ (Y).
Выберите из списка номера правильных ответов:
1) 0,1 моль/л
2) 0,3 моль/л
3) 0,5 моль/л
4) 0,7 моль/л
5) 0,9 моль/л
6) 1,1 моль/л

Источники: Добротин, 2025

Показать ответ и решение

Пусть a- то количество,которое прореагировало

Ответ: 24

Ошибка.
Попробуйте повторить позже

Задача 85#105266Максимум баллов за задание: 2

В реактор постоянного объёма поместили оксид азота(II) и кислород. В результате протекания обратимой реакции
2NO_(г) + O₂_(г)⇆ 2NO₂_(г)
в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации оксида азота(II), кислорода и оксида азота(IV) составили 0,2 моль/л, 0,4 моль/л и 0,8 моль/л соответственно. Определите исходные концентрации NO (X) и O₂ (Y).
Выберите из списка номера правильных ответов:
1) 0,2 моль/л
2) 0,4 моль/л
3) 0,6 моль/л
4) 0,8 моль/л
5) 1,0 моль/л
6) 1,2 моль/л

Источники: Добротин, 2025

Показать ответ и решение

Для образования 2 моль NO₂ требуется 2 моль NO и 1 моль O₂

Расчёт израсходованных веществ:

Образовалось 0,8 моль/л NO₂, значит, прореагировало:

NO: 0,8 моль/л (так как 2 моль NO → 2 моль NO₂).

O₂: 0,8/2=0,4 моль/л (так как 1 моль O₂ → 2 моль NO₂).

Исходные концентрации:

NO (X): Равновесная концентрация + израсходованное количество:

X=0,2+0,8=1,0 моль/л

O₂ (Y): Равновесная концентрация + израсходованное количество:

Y=0,4+0,4=0,8 моль/л

Проверка:

Если исходно было 1,0 моль/л NO и 0,8 моль/л O₂ , то после реакции осталось:

1,0−0,8=0,2 моль/л NO

0,8−0,4=0,4 моль/л O₂

Образовалось 0,8 моль/л NO₂, что совпадает с условием

Правильный ответ: 54

Ответ: 54

Ошибка.
Попробуйте повторить позже

Задача 86#105758Максимум баллов за задание: 2

В реактор постоянного объёма поместили оксид азота(II) и кислород. При этом исходные концентрации оксида азота(II) и кислорода составляли 0,9 моль/л и 0,5 моль/л соответственно. В результате протекания обратимой реакции
2NO_(г) + O₂_(г)⇆ 2NO₂_(г)
в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрация кислорода составила 0,2 моль/л. Определите равновесные концентрации NO (X) и NO₂ (Y).
Выберите из списка номера правильных ответов:
1) 0,1 моль/л
2) 0,2 моль/л
3) 0,3 моль/л
4) 0,4 моль/л
5) 0,5 моль/л
6) 0,6 моль/л

Источники: Добротин, 2025

Показать ответ и решение

2NO(г) + O₂(г)⇆2 NO₂(г)

Исходные концентрации:

C₀(NO)=0,9 моль/л

C₀(O₂)=0,5 моль/л

C₀(NO₂)=0 моль/л (так как продукт не добавлен изначально)

Равновесные концентрации:

C_равн(O₂)= 0,2 моль/л

1. Найдём изменение концентрации кислорода:

C_{затрач.}(O₂)=С₀(O₂)−С_равн(O₂)=0,5−0,2=0,3 моль/л

2. По стехиометрии реакции:

На 1 моль O₂ расходуется 2 моль NO и образуется 2 моль NO₂

Следовательно:

C_{затрач.}(NO)=2*C_{затрач.}(O₂)=2⋅0,3=0,6 моль/л

3. Равновесные концентрации:

Для NO:

C_равн(NO)=C_равн(NO)−C_{затрач.}(NO)=0,9−0,6=0,3 моль/л

Для NO₂:

C_равн(NO₂)=C₀(NO₂)+C_{затрач.}(NO₂)=0+0,6=0,6 моль/л

X=C_равн(NO)=0,3→3

Y=C_равн(NO₂)=0,6 моль/л → 6

Правильный ответ: 36

Ответ: 36

Курсы

Всё необходимое для достижения цели

Ошибка.
Попробуйте повторить позже

Задача 87#106458Максимум баллов за задание: 2

В реактор постоянного объёма поместили оксид азота(II) и кислород. При этом исходная концентрация кислорода составляла 0,20 моль/л. В результате протекания обратимой реакции
2NO_(г) + O₂_(г)⇆ 2NO₂_(г)
в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации оксида азота(II) и оксида азота(IV) составили 0,05 моль/л и 0,20 моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию NO (X) и равновесную концентрацию O₂ (Y).
Выберите из списка номера правильных ответов:
1) 0,05 моль/л
2) 0,10 моль/л
3) 0,15 моль/л
4) 0,20 моль/л
5) 0,25 моль/л
6) 0,30 моль/л

Источники: Добротин, 2025

Показать ответ и решение

По уравнению реакции, 2 моля NO реагируют с 1 молем O₂, образуя 2 моля NO₂

2NO_(г) + O₂_(г)⇆ 2NO₂_(г)

Образовалось 0,20 моль/л NO₂ , значит:

Прореагировало NO: 0,20 моль/л (так как коэффициенты равны).

Прореагировало O₂: 0,20/2=0,10 моль/л.

Исходная концентрация NO (X):

В равновесии осталось 0,05 моль/л NO, а прореагировало 0,20 моль/л. Следовательно, исходная концентрация:

X=Cравн(NO)+Cпрореаг(NO)=0,05+0,20=0,25 моль/л

Равновесная концентрация O₂ (Y):

Исходная концентрация O₂ составляла 0,20 моль/л, а прореагировало 0,10 моль/л. Таким образом, равновесная концентрация:

Y=Сисход.(O₂)−Cпрореаг.(O₂)=0,20−0,10=0,10 моль/л

Исходная концентрация NO (X): 5) 0,25 моль/л

Равновесная концентрация O₂(Y): 2) 0,10 моль/л

Правильный ответ: 52

Ответ: 52

Ошибка.
Попробуйте повторить позже

Задача 88#107263Максимум баллов за задание: 2

В реактор постоянного объёма поместили оксид азота(IV). При этом его исходная концентрация составляла 1,4 моль/л. В результате протекания обратимой реакции
2NO₂_(г) ⇆ 2NO_(г) + O₂_(г)
в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрация оксида азота(II) составила 0,8 моль/л. Определите равновесные концентрации NO₂ (X) и O₂ (Y).
Выберите из списка номера правильных ответов:
1) 0,2 моль/л
2) 0,4 моль/л
3) 0,6 моль/л
4) 0,8 моль/л
5) 1,0 моль/л
6) 1,2 моль/л

Источники: Добротин, 2025

Показать ответ и решение

Исходная концентрация NO₂= 1,4 моль/л.
Равновесная концентрация NO = 0,8 моль/л.
По уравнению реакции:
2NO₂ → 2NO + O₂
Изменение концентрации NO равна равновесной концентрации NO: 0,8 моль/л = 2x → x = 0,4 моль/л
Равновесная концентрация NO₂:
концентрация NO₂ = 1,4 − 2x = 1,4 − 0,8 = 0,6 моль/л.
Концентрация O₂= x = 0,4 моль/л

Правильный ответ: 32

Ответ: 32

Ошибка.
Попробуйте повторить позже

Задача 89#107264Максимум баллов за задание: 2

В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида азота(IV). В результате протекания обратимой реакции
2NO₂_(г) ⇆ 2NO_(г) + O₂_(г)
в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации оксида азота(IV) и кислорода составили 0,4 моль/л и 0,3 моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию NO₂ (X) и равновесную концентрацию NO (Y).
Выберите из списка номера правильных ответов:
1) 0,2 моль/л
2) 0,4 моль/л
3) 0,6 моль/л
4) 0,8 моль/л
5) 1,0 моль/л
6) 1,2 моль/л

Источники: Добротин, 2025

Показать ответ и решение

Равновесная концентрация продуктов равна прореагировавшей концентрации (затраченному количеству моль)

Для реакции 2NO₂ ⇄ 2NO + O₂

Из условия равновесия:

равновесная концентрация [O₂] = 0,3 моль/л

По равновесию вычислим, сколько моль NO₂ вступило в реакцию:

Прореагировавшая [NO₂]= 2*[O₂] = 2*0,3 моль/л

Зная равновесную концентрацию NO₂ , найдем исходную концентрацию NO₂:

[NO₂]исход. = [NO₂]равн + [NO₂]прореаг. = 0,4 + 2*0,3 = 1,0 моль/л (вариант 5).

Равновесная концентрация NO:

[NO]равн. = 2*[O₂] = 2*0,3 моль/л = 0,6 моль/л (вариант 3).

Правильный ответ: 53

Ответ: 53

Ошибка.
Попробуйте повторить позже

Задача 90#117286Максимум баллов за задание: 2

В реактор постоянного объёма поместили оксид серы(VI). При этом его исходная концентрация составляла 0,8 моль/л. В результате протекания обратимой реакции
2SO₃_(г) ⇆ 2SO₂_(г) + O₂_(г)
в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрация оксида серы(IV) составила 0,6 моль/л. Определите равновесные концентрации SO₃ (X) и O₂ (Y).
Выберите из списка номера правильных ответов.
1) 0,1 моль/л
2) 0,2 моль/л
3) 0,3 моль/л
4) 0,4 моль/л
5) 0,5 моль/л
6) 0,6 моль/л

Источники: Добротин, 2025

Показать ответ и решение

По условию изначально в реакторе находился только оксид серы(VI), поэтому исходные концентрации оксида серы(IV) и кислорода равны нулю.

Исходная концентрация SO₃([SO₃]_исх.): 0,8 моль/л.
Равновесная концентрация SO₂([SO₂]_равн.): 0,6 моль/л

[SO₂]_равн.равна прореагировавшей концентрации SO₂ [SO₂]_{прореаг.}= 0,6 моль/л

Из уравнения реакции:

При разложении 2 моль SO₃ образуется 2 моль SO₂и 1 моль O₂

[SO₃]_{прореаг.}= 0,6 моль/л

Тогда [SO₃]_равн.= 0,8-0,6= 0,2 моль/л

[O₂]_{прореаг.}=[SO₃]_{прореаг.}/2= 0,3 моль/л

[O₂]_{прореаг.}=[O₂]_равн.=0,3 моль/л

Правильный ответ: 23

Ответ: 23

Ошибка.
Попробуйте повторить позже

Задача 91#118990Максимум баллов за задание: 2

В реактор постоянного объема поместили оксид углерода (IV) и нагрели. В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе

2CO₂(г) ⇆ 2CO (г) + O₂(г)

установилось химическое равновесие. Исходная концентрация оксида углерода (IV) была 0,23 моль/л, а его равновесная концентрация составила 0,15 моль/л.
Определите равновесную концентрацию СО (Х) и равновесную концентрацию O₂ (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,02 моль/л
2) 0,04 моль/л
3) 0,08 моль/л
4) 0,15 моль/л
5) 0,20 моль/л
6) 0,30 моль/л

Показать ответ и решение

Первоначально в реакторе находился исключительно оксид углерода(IV), следовательно, исходные концентрации угарного газа и кислорода равны нулю.

Из представленного процесса следует, что из 2 (моль) оксида углерода(IV) образовалось 2 (моль) угарного газа и 1 (моль) кислорода.

Концентрация СО₂ вступившего в реакцию = 0,23 – 0,15 = 0,08 (моль/л), далее, учитывая коэффициенты, определим равновесные концентрации угарного газа и кислорода - это 0,08 (моль/л) и 0,04 (моль/л) соответственно.

Таким образом, правильный ответ: 32

Ответ: 32

Интенсивы

Глубокий разбор тем, требующих дополнительного внимания

Ошибка.
Попробуйте повторить позже

Задача 92#119572Максимум баллов за задание: 2

В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида серы(IV) и кислорода. В результате протекания обратимой реакции

2SO_2(г) + O_2(г) ⇆ 2SO_3(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом исходная концентрация кислорода составляла 2,5 моль/л, а равновесные концентрации оксида серы(IV) и оксида серы(VI) – 0,5 моль/л и 1 моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию оксида серы(IV) (X) и равновесную концентрацию кислорода (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов

1) 0,5 моль/л
2) 1,0 моль/л
3) 1,5 моль/л
4) 2,0 моль/л
5) 2,25 моль/л
6) 2,5 моль/л

Источники: Досрочная волна 2025

Показать ответ и решение

Вещество	SO₂	O₂	SO₃
Исходная реакция	Исходная концентрация равна сумме равновесной и затраченной концентраций: 0,5 + 1 = 1,5 моль/л (X)	2,5 моль/л	Исходная концентрация продуктов равна 0 моль/л
Затраченное количество	Исходя из коэффициентов уравнения мы видим, что оксида серы (IV) в реакцию вступает то же количество, что образуется оксида серы (VI), то есть в реакцию вступило: 1 моль/л	Исходя из коэффициентов уравнения мы видим, что кислорода в реакцию вступает в два раза меньше, чем образуется оксида серы (VI), то есть в реакцию вступило: 0,5 моль/л	1 моль/л
Равновесная концентрация	0,5 моль/л	Равновесная концентрация равна разности исходной и затраченной концентраций: 2,5 - 0,5 = 2 моль/л (Y)	1 моль/л

Правильное соответствие: 34

Ответ: 34

Ошибка.
Попробуйте повторить позже

Задача 93#120076Максимум баллов за задание: 2

В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида серы(VI). В результате протекания обратимой реакции
2SO_{3 (г)} ⇆ 2SO_{2 (г)} + O_{2 (г)}
в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации оксида серы(IV) и оксида серы(VI) составили 0,20 моль/л и 0,05 моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию SO₃ (X) и равновесную концентрацию O₂ (Y).
Выберите из списка номера правильных ответов.
1) 0,05 моль/л
2) 0,10 моль/л
3) 0,15 моль/л
4) 0,20 моль/л
5) 0,25 моль/л
6) 0,30 моль/л

Источники: Добротин, 2025

Показать ответ и решение

Уравнение реакции:

2SO₃↔2SO₂+O₂

Изменение концентраций:

Пусть прореагировало 2x моль/л SO₃

По условию:

Равновесная концентрация SO₃: X−2x=0,05 моль/л

Равновесная концентрация SO₂: 2x=0,20 моль/л →x=0,10 моль/л

Исходная концентрация SO₃ (X):

X=0,05+2x=0,05+0,20=0,25 моль/л

Равновесная концентрация O₂ (Y):

Y=x=0,10 моль/л

Правильный ответ: 52

Ответ: 52

Ошибка.
Попробуйте повторить позже

Задача 94#120085Максимум баллов за задание: 2

В реактор постоянного объёма поместили оксид азота(II) и хлор. При этом исходная концентрация хлора составляла 0,15 моль/л. В результате протекания обратимой реакции
2NO_(г) + Cl_{2 (г)} ⇆ 2NOCl_(г)
в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации оксида азота(II) и хлора составили по 0,05 моль/л. Определите исходную концентрацию NO (X) и равновесную концентрацию NOCl (Y).
Выберите из списка номера правильных ответов.
1) 0,05 моль/л
2) 0,10 моль/л
3) 0,15 моль/л
4) 0,20 моль/л
5) 0,25 моль/л
6) 0,30 моль/л

Источники: Добротин, 2025

Показать ответ и решение

Рассмотрим реакцию:
2NO(г)+Cl₂(г)↔2NOCl(г)

Изменение концентраций.
Пусть изменение концентрации Cl₂ (прореагироавшее) равно z. Тогда:

Исходная концентрация Cl₂ = 0,15 моль/л

Равновесная концентрация Cl₂= 0,15 − z = 0,05 ⇒ z = 0,10 моль/л

Расчёт исходной концентрации NO (X).
По стехиометрии реакции:

На 1 моль Cl₂ расходуется 2 моль NO ⇒ прореагировавшая концентрция NO = 2z = 2*0,10 = 0,20 моль/л

Равновесная [NO] = X − 0,20 = 0,05 ⇒ X = 0,25 моль/л

Расчёт равновесной концентрации NOCl (Y).
По стехиометрии:

На 1 моль Cl₂ образуется 2 моль NOCl ⇒ [NOCl] = 2z = 2 * 0,10 = 0,20 моль/л

Правильный ответ: 54

Ответ: 54

Ошибка.
Попробуйте повторить позже

Задача 95#120088Максимум баллов за задание: 2

В реактор постоянного объёма поместили диоксид серы и озон. При этом исходная концентрация озона составляла 0,4 моль/л. В результате протекания обратимой реакции
SO₂_(г) + O_{3 (г)} ⇆ SO₃_(г) + O_{2 (г)}
в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации оксида серы(IV), кислорода и оксида серы(VI) составили 0,2 моль/л, 0,3 моль/л и 0,3 моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию SO₂ (X) и равновесную концентрацию O₃ (Y).
Выберите из списка номера правильных ответов.
1) 0,1 моль/л
2) 0,2 моль/л
3) 0,3 моль/л
4) 0,4 моль/л
5) 0,5 моль/л
6) 0,6 моль/л

Источники: Добротин, 2025

Показать ответ и решение

Исходная концентрация SO₂ (X):
В равновесии [SO₂] = 0,2 моль/л. Поскольку реакция расходует SO₂, исходная концентрация равна равновесной плюс израсходованное количество. Из образования 0,3 моль/л SO₃ следует, что израсходовано 0,3 моль/л SO₂.
X=0,2+0,3=0,5 моль/л

Равновесная концентрация O₃ (Y):
Исходная [O₃] = 0,4 моль/л. Израсходовано 0,3 моль/л (так как образовалось 0,3 моль/л SO₃).
Y=0,4−0,3=0,1 моль/л

Правильный ответ: 51

Ответ: 51

Ошибка.
Попробуйте повторить позже

Задача 96#120095Максимум баллов за задание: 2

В реактор постоянного объёма поместили диоксид серы и диоксид азота. При этом концентрация диоксида серы составляла 0,5 моль/л. В результате протекания обратимой реакции
SO₂_(г) + NO_{2 (г)} ⇆ SO₃_(г) + NO_(г)
в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации диоксида азота и монооксида азота составили 0,1 моль/л и 0,3 моль/л соответственно. Определите равновесную концентрацию SO₂ (X) и исходную концентрацию NO₂ (Y).
Выберите из списка номера правильных ответов.
1) 0,1 моль/л
2) 0,2 моль/л
3) 0,3 моль/л
4) 0,4 моль/л
5) 0,5 моль/л
6) 0,6 моль/л

Источники: Добротин, 2025

Показать ответ и решение

SO₂(г) + NO₂(г) ⇄ SO₃(г) + NO(г)

Исходная концентрация SO₂: 0,5 моль/л.

Равновесные концентрации: [NO₂] = 0,1 моль/л, [NO] = 0,3 моль/л.

Обозначим изменение концентраций:
Пусть x количество вещества (моль/л), прореагировавшее до достижения равновесия.

SO₂: исходная концентрация уменьшается на x → 0,5 - x.

NO₂: исходная концентрация (Y) уменьшается на x → Y - x = 0,1.

SO₃ и NO: образуются в количестве x → [SO₃] = [NO] = x.

Найдём x:
Из условия равновесия: [NO] = 0,3 моль/л → x = 0,3.

Рассчитаем равновесную концентрацию SO₂ (X):
X = 0,5 - x = 0,5 - 0,3 = 0,2 моль/л → ответ 2.

Найдём исходную концентрацию NO₂ (Y):
Из уравнения: Y - x = 0,1 → Y = 0,1 + x = 0,1 + 0,3 = 0,4 моль/л → ответ 4.

Правильный ответ: 24

Ответ: 24

Бандлы и наборы

Комбо-тарифы сразу по нескольким предметам

Ошибка.
Попробуйте повторить позже

Задача 97#120113Максимум баллов за задание: 2

В реактор постоянного объёма поместили монооксид азота и озон. При этом исходные концентрации монооксида азота и озона составляли 0,25 моль/л и 0,30 моль/л соответственно. В результате протекания обратимой реакции
NO_(г) + O₃_(г) ⇆ NO₂_(г) + O_{2 (г)}
в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрация монооксида азота составила 0,05 моль/л. Определите равновесные концентрации O₃ (X) и NO₂(Y).
Выберите из списка номера правильных ответов.
1) 0,05 моль/л
2) 0,10 моль/л
3) 0,15 моль/л
4) 0,20 моль/л
5) 0,25 моль/л
6) 0,30 моль/л

Источники: Добротин, 2025

Показать ответ и решение

Исходная концентрация продуктов равна 0

	NO	O₃	NO₂	O₂
Исходная концентрация	0,25 моль/л	0,30 моль/л	0 моль/л	0 моль/л
Затраченная концентрация	вычислим как разность исходной и равновесной концентраций: 0,25-0,05= 0,2 моль	исходя из коэффициентов уравнения реакции, озона в реакцию вступило такое же количество сколько и монооксида азота: 0,2 моль/л	исходя из коэффициентов уравнения реакции, диоксида образовалось такое же количество сколько затратилось монооксида азота: 0,2 моль/л	исходя из коэффициентов уравнения реакции, кислорода образовалось такое же количество сколько затратилось монооксида азота: 0,2 моль/л
Равновесная концентрация	0,05 моль/л	Найдем как разность исходной и затраченной концентраций: 0,3-0,2= 0,1 моль/л (X)	Равновесная концентрация продуктов равна количеству моль, которое участвует в реакции, то есть= 0,2 моль/л (Y)	Равновесная концентрация продуктов равна количеству моль, которое участвует в реакции, то есть= 0,2 моль/л в

Правильный ответ: 24

Ответ: 24

Ошибка.
Попробуйте повторить позже

Задача 98#120133Максимум баллов за задание: 2

В реактор постоянного объёма поместили диоксид хлора. При этом его исходная концентрация составляла 0,7 моль/л. В результате протекания обратимой реакции
ClO₂_(г) ⇆ 0.5Cl₂_(г) + O_{2 (г)}
в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрация кислорода составила 0,4 моль/л. Определите равновесные концентрации ClO₂ (X) и Cl₂ (Y).
Выберите из списка номера правильных ответов.
1) 0,1 моль/л
2) 0,2 моль/л
3) 0,3 моль/л
4) 0,4 моль/л
5) 0,5 моль/л
6) 0,6 моль/л

Источники: Добротин, 2025

Показать ответ и решение

Исходная концентрация продуктов равна 0 моль/л , так как они не добавлялись, а образовались в процессе реакции.

	ClO₂	Cl₂	O₂
Исходная концентрация	0,7 моль/л	0	0
Затраченная концентрация	Исходя по коэффициентам уравнения реакции, диоксида хлора участвовало в реакции столько же, сколько и кислорода, то есть равна 0,4 моль/л	Исходя по коэффициентам уравнения реакции, хлора участвовало в реакции в два раза меньше, чем кислорода, то есть равна 0,4 / 2=0,2 моль/л	Равна равновесной концентрации = 0, 4 моль/л
Равновесная концентрация	Равна разнице исходной и затраченной концентраций: 0,7-0,4-= 0,3 моль/ л (X)	Также 0,2моль/л (Y)	0,4 моль/л

Правильный ответ: 32

Ответ: 32

Ошибка.
Попробуйте повторить позже

Задача 99#120212Максимум баллов за задание: 2

В реактор постоянного объёма поместили пропан и воду. При этом исходная концентрация воды составляла 0,15 моль/л. В результате протекания обратимой реакции
C₃H₈_(г) + 3H₂O_(г) ⇆ 3CO_(г) + 7H_{2 (г)}
в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации пропана, воды составили 0,2 моль/л, 0,2 моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию C₃H₈ (X) и равновесную концентрацию H₂ (Y).
Выберите из списка номера правильных ответов.
1) 0,1 моль/л
2) 0,15 моль/л
3) 0,20 моль/л
4) 0,25 моль/л
5) 0,35 моль/л
6) 0,40 моль/л

Источники: Добротин, 2025

Показать ответ и решение

	C₃H₈	H₂O	CO	H₂
Исходная концентрация	Исходную концентрацию найдем как сумму равновесной и затраченной концентраций: 0,1+ 0,05=0,15 моль/л (Х)	0,15 моль/л	0 моль/л (исходная концентрация продуктов всегда равна нулю, так как они образовались в процессе реакции)	0 моль/л (исходная концентрация продуктов всегда равна нулю, так как они образовались в процессе реакции)
Затраченная концентрация	Исходя из коэффициентов реакции, мы видим пропана участвует в три раза меньше, чем воды, то есть затрач.концентрация равна: 0,15/3= 0,05 моль/л	Найдем как разницу исходной и равновесной концентраций: 0,15-0,10=0,05 моль/л	Исходя из коэффициентов реакции, мы видим монооксида углерода участвует в реакции столько же, сколько и воды, то есть затрач.концентрация равна: 0,15 моль/л	Исходя из коэффициентов реакции, мы видим водорода участвует в реакции в 7 раз больше , чем пропана, то есть затрач.концентрация равна: 0,05*7=0,35 моль/л
Равновесная концентрация	0,1 моль/л	0,1 моль/л	0,15 моль/л	0,35 моль/л (Y)

Правильный ответ: 25

Ответ: 25

Ошибка.
Попробуйте повторить позже

Задача 100#120220Максимум баллов за задание: 2

В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество порошка графита и водяного пара. В результате протекания обратимой реакции
C_(тв) + H₂O_(г) ⇆ H₂_(г) + CO_(г)
в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации водяного пара и водорода составили 0,2 моль/л и 0,3 моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию H₂O (X) и равновесную концентрацию CO (Y).
Выберите из списка номера правильных ответов.
1) 0,1 моль/л
2) 0,2 моль/л
3) 0,3 моль/л
4) 0,4 моль/л
5) 0,5 моль/л
6) 0,6 моль/л

Источники: Добротин, 2025

Показать ответ и решение

Исходная концентрация продуктов равна 0, так как они образовались в процессе реакции

	C	H₂O	H₂	CO
Исходная концентрация		Найдем как сумму равновесной и затраченной концентраций: 0,2+0,3= 0,5 моль/л (Х)	0 моль/л	0
Затраченная концентрация	0,3 моль/л	Исходя из коэффицентов уравнения реакции, видим, что водяного пара вступило в реакции столько же ,сколько образовалось водорода, то есть равняется 0,3 моль/л	0,3 моль/л	Исходя из коэффицентов уравнения реакции, видим, что монооксида углерода образовалось столько же ,сколько образовалось водорода, то есть равняется 0,3 моль/л
Равновесная коцентрация		0,2 моль/л	0,3 моль/л	0,3 моль/л (Y)

Правильный ответ: 53

Ответ: 53