Главная
Каталог задач
Каталог заданий по ЕГЭ - Химия
Расчёты с использованием понятий «растворимость», «массовая доля вещества в растворе»

Тема 26. Расчёты с использованием понятий «растворимость», «массовая доля вещества в растворе»

26. Расчёты с использованием понятий «растворимость», «массовая доля вещества в растворе»

Вспоминай формулы по каждой теме

Решай новые задачи каждый день

Вдумчиво разбирай решения

ШКОЛКОВО.
Готовиться с нами - ЛЕГКО!

Решаем задачи

Ошибка.
Попробуйте повторить позже

Задача 1#102897

Сколько граммов 8%-ного раствора карбоната калия нужно взять, чтобы при выпаривании 20 г воды получить раствор с массовой долей соли 15%? (Запишите число с точностью до целых.)

Источники: ЕГКР 2024 декабрь

Показать ответ и решение

Пусть масса 8%-ного раствора карбоната калия будет равна= Х г

Тогда масса карбоната калия в растворе равна: 0,08*Х г

Составим формула массовой доли соли:

w(K₂CO₃)=m(K₂CO₃)/ m(раствора K₂CO₃)

После выпаривания 20 граммов воды, m( раствора BaCl₂)= Х -20 г

По условию нужно получить 15% раствор соли, подставим все значения в формулу массовой доли и составим уравнение:

0,15= (0,08Х) /(Х - 20)

0,15*(Х - 20)=0,08Х

3=0,07Х

Отсюда: Х=43 г

Ответ: 43 граммов

Ответ: 43

Бандлы и наборы

Комбо-тарифы сразу по нескольким предметам

Ошибка.
Попробуйте повторить позже

Задача 2#13161

Вычислите, какой объём ксенона (н.у) нужно добавить к 11,2 л аммиака (н.у), чтобы получить смесь с массовой долей водорода 10%?
Ответ выразите в литрах и запишите полученное число с точностью до десятых.

Показать ответ и решение

Решение скрыто

Варианты правильных ответов:

Ошибка.
Попробуйте повторить позже

Задача 3#15238

Смешали 225 г 17%-го раствора соли и 167 г 9%-го раствора этой же соли. Вычислите массу воды в полученном растворе (в г). Ответ запишите с точностью до десятых.

Показать ответ и решение

Решение скрыто

Варианты правильных ответов:

338,7
338.7

Ошибка.
Попробуйте повторить позже

Задача 4#15461

Вычислите массу соли, которую нужно добавить к 200 г 5% раствора этой же соли, чтобы получить 11,11 % раствор. Запишите ответ с точностью до целых

Показать ответ и решение

Решение скрыто

Ответ: 14

Ошибка.
Попробуйте повторить позже

Задача 5#15462

Определите массовую долю (в %) нитрата серебра в растворе, полученном при добавлении 555 г соли к 1050 г 20%-ного раствора. Ответ округлите до до десятых

Показать ответ и решение

Решение скрыто

Варианты правильных ответов:

47,7
47.7

Ошибка.
Попробуйте повторить позже

Задача 6#15464

При охлаждении 170 г 16%-го раствора получили 10,75%-ный раствор и осадок безводной соли. Вычислите массу образовавшегося осадка (в г). Запишите ответ с точностью до целых

Показать ответ и решение

Решение скрыто

Ответ: 10

Курсы

Всё необходимое для достижения цели

Ошибка.
Попробуйте повторить позже

Задача 7#15467

К 46 г 10%-ного раствора нитрата кальция добавили 65 мл воды и 7 г той же соли. Определите массовую долю (в %) соли в полученном растворе (запишите число с точностью до целых)

Показать ответ и решение

Решение скрыто

Ответ: 10

Ошибка.
Попробуйте повторить позже

Задача 8#15470

Определите массовую долю хлорида кальция в растворе, полученном при добавлении 45 г соли к 89 г 10%-ного раствора (ответ округлите до десятых)

Показать ответ и решение

Решение скрыто

Варианты правильных ответов:

40,2
40.2

Ошибка.
Попробуйте повторить позже

Задача 9#15474

При охлаждении раствора сульфата меди выпал осадок медного купороса, который при растворении в 100 г воды образует 20% раствор. Вычислите изменение массы воды при охлаждении первого раствора. Ответ округлите до десятых

Показать ответ и решение

При охлаждении первого раствора выпал осадок, при этом произошло изменение массы воды, следовательно в осадок выпал не просто сульфат меди, а кристаллогидрат сульфата меди (CuSO₄ * 5H₂O).

Пусть в осадок выпало х г этого кристаллогидрата. M CuSO₄ * 5H₂O = 250 г/моль, следовательно, n CuSO₄ * 5H₂O = x/250 моль.

CuSO₄ * 5H₂O при растворении в воде потеряет связанную воду, оставляя лишь сам сульфат меди. 1 моль CuSO₄ * 5H₂O дает 1 моль CuSO₄и 5 моль воды, следовательно, n CuSO₄= n CuSO₄ * 5H₂O = x/250 моль. M CuSO₄= 160 г/моль. m CuSO₄= 160 * (х/250) г.

Нам известна масса вещества во втором растворе (только что найденная величина) и массовая доля сульфата меди по условию. Масса второго раствора будет равна (100 + x) г. Попробуем интерпретировать формулу массовой доли, относительно имеющихся величин, составим уравнение:

w = m (в-ва) / m (р-ра); 20% = 0,2; (160 * (х/250)) / (100 + x) = 0,2

(160х / 250) / (100 + x) = 0,2

((160/250) * х) / (100 + х) = 0,2

0,64х / (100 + х) = 0,2

0,64х = 0,2 * (100 + х)

0,64х = 20 + 0,2х

0,64х - 0,2х = 20

0,44х = 20

х = 45,45

Не будем подставлять найденный х под массу осадка, сразу будем искать разницу воды. Вся разница воды "вобрана" в кристаллогидрат, следовательно, найдя массу воды в этом кристаллогидрате, решим задачу. 1 моль CuSO₄ * 5H₂O дает 1 моль CuSO₄и 5 моль воды, следовательно, n H₂O кристаллогидрата = 5n CuSO₄ * 5H₂O = (5x / 250) моль = (х / 50) моль. M H₂O = 18 г/моль. m H₂O кристаллогидрата = (18х / 50) г. Подставляем х: m H₂O кристаллогидрата = (18 * 45,45) / 50 г = 16,4 г.

Ответ: 16,4 г.

Варианты правильных ответов:

16,4
16.4

Ошибка.
Попробуйте повторить позже

Задача 10#15477

Вычислите массу (в граммах) 14% раствора соли, которую можно получить, упаривая 300 г 8,4% раствора этой же соли. Запишите ответ с точностью до целых

Показать ответ и решение

Решение скрыто

Ответ: 180

Ошибка.
Попробуйте повторить позже

Задача 11#15479

Определите массовую долю хлорида натрия (%) в растворе, полученном при добавлении 50 мл воды к 90 г 5%-ного раствора. Ответ округлите до сотых

Показать ответ и решение

Решение скрыто

Варианты правильных ответов:

3,21
3.21

Интенсивы

Глубокий разбор тем, требующих дополнительного внимания

Ошибка.
Попробуйте повторить позже

Задача 12#15548

При упаривании раствора с массовой долей растворенного вещества 6% получили новый раствор, в котором массовая доля растворенного вещества равна 13%. Определите массу раствора до упаривания, если известно, что его масса уменьшилась на 15 г. Ответ запишите с точностью до десятых

Показать ответ и решение

Решение скрыто

Варианты правильных ответов:

27,9
27.9

Ошибка.
Попробуйте повторить позже

Задача 13#17154

Сколько граммов воды следует выпарить из 300 г 12%-ного раствора хлорида калия, чтобы массовая доля соли в растворе стала равной 16%? (Запишите число с точностью до целых.)

Показать ответ и решение

Найдем сколько граммов соли находится в растворе:
m(KCl)=m(р-ра)KCl*w(KCl)=300*0,12 =36 граммов

m(H₂O)=300-36=264 граммов

m(р-ра)=m(KCl)+m(H₂O)
w(KCl)=m(KCl)/m(KCl)+m(H₂O)

0,16=36/(36+x)=>

0,16(36+x)=36

5,76+0,16x=36

x=(36-5,76)/0,16

x=189 граммов воды должно быть в растворе, тогда

масса выпaрившейся воды:

m(выпар. H₂O)= 264-189=75 граммов

Ответ: 75 граммов

Ответ: 75

Ошибка.
Попробуйте повторить позже

Задача 14#17571

Определите массовую долю хлорида натрия в растворе, полученном при добавлении 50 мл воды к 90 г 5%-ного раствора. Ответ округлите до сотых.

Показать ответ и решение

Решение скрыто

Варианты правильных ответов:

0.03
0,03

Ошибка.
Попробуйте повторить позже

Задача 15#18593

При охлаждении раствора сульфата меди (II) выпал осадок медного купороса, который при растворении в 100 г воды образует 20% раствор. Вычислите изменение массы воды при охлаждении первого раствора. Ответ округлите до десятых

Показать ответ и решение

Пусть в осадок выпало х г этого кристаллогидрата. M CuSO₄ * 5H₂O = 250 г/моль, следовательно, n CuSO₄ * 5H₂O = x/250 моль.

w = m (в-ва) / m (р-ра); 20% = 0,2; (160 * (х/250)) / (100 + x) = 0,2

(160х / 250) / (100 + x) = 0,2

((160/250) * х) / (100 + х) = 0,2

0,64х / (100 + х) = 0,2

0,64х = 0,2 * (100 + х)

0,64х = 20 + 0,2х

0,64х - 0,2х = 20

0,44х = 20

х = 45,45

Ответ: 16,4 г.

Варианты правильных ответов:

16,4
16.4

Ошибка.
Попробуйте повторить позже

Задача 16#19002

К раствору сульфида калия массой 60 г с массовой долей 4% добавили 5,6 г этой же соли. Чему равна массовая доля соли в полученном растворе? (Запишите число с точностью до десятых.)

Показать ответ и решение

Решение скрыто

Ответ: 12.2 12,2

Бандлы и наборы

Комбо-тарифы сразу по нескольким предметам

Ошибка.
Попробуйте повторить позже

Задача 17#19728

К раствору хлорида кальция массой 140 г с массовой долей 5% добавили 10 г этой же соли. Чему равна массовая доля соли в полученном растворе? (Запишите число с точностью до десятых.)

Показать ответ и решение

Решение скрыто

Ответ: 11,3 11.3

Ошибка.
Попробуйте повторить позже

Задача 18#20069

Сколько граммов тиосульфата натрия следует растворить в 220 г 10%-ного раствора этой же соли, чтобы массовая доля растворённого вещества стала равной 15%? (Запишите число с точностью до целых).

Показать ответ и решение

Решение скрыто

Ответ: 13

Ошибка.
Попробуйте повторить позже

Задача 19#20467

Раствор соли приготовили из некоторого количества соли и воды. Определите массовую долю соли (%) в этом растворе, если при использовании двукратного количества воды массовая доля соли в растворе составит 5%. Ответ округлите до десятых.

Показать ответ и решение

Решение скрыто

Варианты правильных ответов:

Ошибка.
Попробуйте повторить позже

Задача 20#20746

Чему равна массовая доля серной кислоты в растворе, полученном после добавления 20 г воды к 80 г её 10%-ного раствора? (Запишите число с точностью до целых.)

Показать ответ и решение

Масса серной кислоты в 10%-ном растворе, массой 80 г:

m(H₂SO₄)=80 г×0.10=8 г

При добавлении воды увеличивается общая масса раствора=80 г+20 г=100 г, отсюда массовая доля H₂SO₄:

w(H₂SO₄)=(8/100) ×100%=8%

Ответ: 8

26. Расчёты с использованием понятий «растворимость», «массовая доля вещества в растворе»

Масса серной кислоты в 10%-ном растворе, массой 80 г:

m(H2SO4)=80 г×0.10=8 г

При добавлении воды увеличивается общая масса раствора=80 г+20 г=100 г, отсюда массовая доля H2SO4:

w(H2SO4)=(8/100) ×100%=8%

m(H₂SO₄)=80 г×0.10=8 г

При добавлении воды увеличивается общая масса раствора=80 г+20 г=100 г, отсюда массовая доля H₂SO₄:

w(H₂SO₄)=(8/100) ×100%=8%