29. Составление окислительно-восстановительной реакции. Электронный баланс
Готовиться с нами - ЛЕГКО!
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
| Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: перманганат натрия, фторид натрия, фосфат магния, гидроксид натрия, сульфат магния, иодид натрия. Допустимо использование водных растворов веществ. |
Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием малорастворимого твёрдого простого вещества, нерастворимого оксида и щёлочи. В качестве среды для протекания реакции можно использовать воду или вещество, приведённое в перечне. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс (запишите уравнения процессов окисления и восстановления), укажите окислитель и восстановитель.
Источники:
6NaI + 2NaMnO4 + 4H2O = 3I2 + 2MnO2 + 8NaOH
Mn+7 + 3e = Mn+4 | 2
2I-1 + 2e = I20 | 3
NaMnO4 (за счет Mn+7) - окислитель, NaI (за счет I-1) - восстановитель
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
| Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: гидрокарбонат натрия, серная кислота, фторид калия, перманганат калия, гидросульфид натрия, фосфин. Допустимо использование водных растворов веществ. |
Из предложенного перечня выберите три вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием трехосновной кислоты. В качестве среды для протекания реакции можно использовать воду или вещество, приведённое в перечне. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс (запишите уравнения процессов окисления и восстановления), укажите окислитель и восстановитель.
Источники:
5PH3 + 8KMnO4 + 12H2SO4 = 5H3PO4 + 8MnSO4 + 4K2SO4 + 12H2O
P-3 - 8e = P+5 | 5
Mn+7 + 5e = Mn+2 | 8
PH3 (за счет P-3) - восстановитель, KMnO4 (за счет Mn+7) - окислитель
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
| Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: гидрокарбонат калия, сера, перманганат калия, серная кислота (разбавл.), хлорид железа(III), сероводород. Допустимо использование водных растворов веществ. |
Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием двух нерастворимых веществ. В качестве среды для протекания реакции можно использовать воду или вещество, приведённое в перечне. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс (запишите уравнения процессов окисления и восстановления), укажите окислитель и восстановитель.
Источники:
3H2S + 2KMnO4 = 3S + 2MnO2 + 2KOH + 2H2O
Mn+7 + 3e = Mn+4 | 2
S-2 - 2e = S0 | 3
KMnO4 (за счет Mn+7) - окислитель, H2S (за счет S-2) - восстановитель
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
| Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: хлорид бария, диоксид марганца, сульфат меди(II), карбонат натрия, хлорид натрия, бромоводородная кислота. Допустимо использование воды в качестве среды протекания реакции. |
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми может протекать окислительно-восстановительная реакция с образованием простого вещества. В ответе запишите уравнение только одной из возможных реакций между этими веществами. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель в этой реакции.
Источники:
MnO2 + 4HBr = MnBr2 + 2H2O + Br2
1 | Mn+4 + 2e → Mn+2
1 | 2Br- - 2e → Br2
Восстановитель – Br- или бромоводородная кислота. Окислитель – Mn+4 или диоксид марганца.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
| Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: нитрат хрома(III), нитрат бария, бром, серная кислота, хлорид калия, гидроксид калия. Допустимо использование воды в качестве среды протекания реакции. |
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с изменением окраски раствора. В ответе запишите уравнение только одной из возможных реакций между выбранными веществами. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель в этой реакции.
Источники:
2Cr(NO3)3 + 3Br2 + 16KOH = 2K2CrO4 + 6KNO3 + 6KBr + 8H2O
2 | Cr+3 – 3e → Cr+6
3 | Br2 + 2e → 2Br-
Окислитель Br2, восстановитель Cr+3 (или Cr(NO3)3)
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
| Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: нитрат бария, сульфит калия, гидроксид натрия, азотная кислота, хлорид железа(III), гидрокарбонат калия. Допустимо использование воды в качестве среды протекания реакции. |
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми сопровождается образованием хлороводородной кислоты. Запишите уравнение только одной из возможных реакций между выбранными веществами. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Источники:
K2SO3 + FeCl3 + H2O = K2SO4 + 2FeCl2 + 2HCl
2 | Fe+3 + e → Fe+2
1 | S+4 – 2e → S+6
Сера в степени окисления +4 (или K2SO3) является восстановителем, железо в степени окисления +3 (или FeCl3) - окислителем.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
| Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: нитрат бария, иодид калия, сульфат меди(II), гидросульфат натрия, карбонат натрия, фосфорная кислота. Допустимо использование воды в качестве среды протекания реакции. |
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием осадка. В ответе запишите уравнение только одной из возможных реакций между выбранными веществами. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель в этой реакции.
Источники:
2CuSO4 + 4KI = 2K2SO4 + 2CuI↓ + I2
2 |Cu2+ + e → Cu+1
1 | 2I- - 2e → I2
Иодид-ионы (или иодид калия) – восстановитель. Медь в степени окисления +2 (или CuSO4) – окислитель.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
| Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: концентрированная азотная кислота, сероводород, нитрат хрома(III), гидроксид натрия, нитрат меди(II), фосфат натрия. Допустимо использование воды в качестве среды протекания реакции. |
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с выделением бурого газа. В ответе запишите yравнение только одной из реакций между выбранными веществами. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель в этой реакции.
Источники:
H2S + 8HNO3 = H2SO4 + 8NO2 + 4H2O
1 | S-2 – 8e → S+6
8 | N+5 + 1e → N+4
Сероводород (или S-2) – восстановитель, азотная кислота (или N+5) – окислитель.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
| Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: нитрит калия, хлорид алюминия, перманганат калия, серная кислота, гидроксид натрия, нитрат бария. Допустимо использование воды в качестве среды протекания реакции. |
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми происходит с обесцвечиванием раствора. В ответе запишите yравнение только одной из возможных реакций между выбранными веществами. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель в этой реакции.
Источники:
5KNO2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = K2SO4 + 5KNO3 + 2MnSO4 + 3H2O
5 | N+3 – 2e → N+5
2 | Mn+7 + 5e → Mn+2
Окислитель Mn+7 (или KMnO4), восстановитель N+3 (или KNO2)
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
| Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: медь, дихромат калия, серная кислота, сульфид калия, иодид калия, сульфат калия. Допустимо использование воды в качестве среды протекания реакции. |
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием простого вещества.ю водный раствор которого окрашен в коричневый цвет. В ответе запишите yравнение только одной из возможных реакций между выбранными веществами. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Источники:
6KI + K2Cr2O7 + 7H2SO4 = 3I2 + Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 + 7H2O
3 | 2I-1 – 2e → I20
2 | Cr+6 + 3e → Cr+3
Иод в степени окисления –1 (или иодид калия) является восстановителем, хром в степени окисления +6 (или дихромат калия) – окислителем.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
| Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: хлорид железа(II), хлорид марганца(II), оксид хрома(III), нитрат цинка, гидроксид натрия, перманганат калия. Допустимо использование воды в качестве среды протекания реакции. |
Из предложенного перечня выберите окислитель и восстановитель, реакция между которыми в соответствующей среде протекает с образованием оксида, соли и кислоты. В качестве среды для протекания реакции можно использовать воду или вещество, приведенное в перечне.
В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс (запишите уравнения процессов окисления и восстановления), укажите окислитель и восстановитель.
Источники:
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
|
Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: хлорид железа(II), хлорид марганца(II), оксид хрома(III), нитрат цинка, гидроксид натрия, перманганат калия. Допустимо использование водных растворов веществ. |
Из предложенного перечня выберите окислитель и восстановитель, реакция между которыми в соответствующей среде протекает с образованием оксида, соли и кислоты. В качестве среды для протекания реакции можно использовать воду или вещество, приведённое в перечне. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс (запишите уравнения процессов окисления и восстановления), укажите окислитель и восстановитель.
Источники:
3MnCl2 + 2KMnO4 + 2H2O = 5MnO2 + 2KCl + 4HCl
2 | Mn+ 7 + 3e- → Mn+ 4
3 | Mn+ 2 - 2e- → Mn+ 4
KMnO4 ( Mn+ 7 ) - окислитель
MnCl2 ( Mn+ 2 ) - восстановитель
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
| Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: сульфат аммония, оксид углерода(II), йодоводород, хлорноватая кислота, гидрокарбонат кальция, пероксид водорода. Допустимо использование водных растворов веществ. |
Из предложенного перечня выберите два вещества, окислительно-восстановительная реакция между растворами которых протекает с образованием кислоты и малорастворимого окрашенного простого вещества. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс (запишите уравнения процессов окисления и восстановления), укажите окислитель и восстановитель.
Источники:
6HI + HClO3 = HCl + 3I2 + 3H2O
1 | Cl+5 + 6e → Cl-1
3 | 2I-1 - 2e → I20
HClO3 (за счет Cl+5) – окислитель, а HI (за счет I-1) – восстановитель.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
| Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: азотная кислота, бромоводород, сульфат аммония, нитрат свинца (II), хлорат магния, перманганат калия. Допустимо использование водных растворов веществ. |
Из предложенного перечня выберите два вещества, окислительно восстановительная реакция между которыми приводит к образованию простого вещества и раствора только одной соли. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс (запишите уравнения процессов окисления и восстановления), укажите окислитель и восстановитель.
Источники:
- Переведем все названия веществ в формулы и получим список:
HNO3, HBr, (NH4)2SO4, Pb(NO3)2, Mg(ClO3)2, KMnO4, H2O
Помните, что в качестве дополнительного вещества можно в уравнении реакции использовать воду (это написано в самом задании).
- Проанализируем каждое вещество на наличие окислительно-восстановительных свойств:
| Вещество | Роль | Переходит в: |
| HNO3 (N +5) | Окислитель | N +4, N +2, N +1, N 0, N -3 |
| HBr (Br -1) | Восстановитель | Br 02 |
| (NH4)2SO4 (N -3) | Восстановитель | N 02 |
| Pb(NO3)2 | - | - |
| Mg(ClO3)2 (Cl +5) | Окислитель | Cl -1 |
| KMnO4 (Mn +7) | Окислитель |
Mn +2 - кислая среда Mn +4 - нейтральная среда Mn +6 - щелочная среда |
| H2O | Среда | - |
- Проанализируем задание
Нам нужно выбрать вещества, окислительно восстановительная реакция между которыми приводит к образованию простого вещества и раствора только одной соли.
Из анализа веществ, мы видим 3 варианта окислителя и 2 варианта восстановителя.
В реакциях с перманганатом калия будут получаться две соли в растворе, значит его мы не рассматриваем. Чтобы в продуктах образовалась соль, необходимо взять вещество, содержащее металл - Mg(ClO3)2. Простые вещества в продуктах нам могут дать HNO3, HBr, (NH4)2SO4.
Чтобы из (NH4)2SO4 получить азот, нужно добавить нитрит, но в данных веществах его нет, значит эта соль нам не подходит.
Чтобы из HNO3 получить азот, нужно к очень разбавленной кислоте добавить активный металл, но в данных веществах его нет, значит эта кислота нам не подходит.
Выбранные вещества: Mg(ClO3)2 и HBr.
- Запишем уравнение реакции:
HBr + Mg(ClO3)2 → Br2 + MgCl2 + H2O
-
Определим степени окисления у атомов элементов, изменяющих её величину, составим электронный баланс и определим коэффициенты при окислители и восстановителе
6 | 2Br -1 - 2e- → Br 02
1 | 2Cl +5 + 12e- → 2Cl -1
- Укажем окислитель и восстановитель:
HBr (Br -1) - восстановитель
Mg(ClO3)2 (Cl +5) – окислитель
Внимание! Мы рекомендуем именно такую запись указания окислителя и восстановителя, потому что она представлена в эталонах ЕГЭ.
-
Перенесем полученные коэффициенты в уравнении реакции:
Помним, что сначала уравниваются окислитель, восстановитель, затем ионы магния. Последней уравнивается вода, по кислороду делаем проверку.
- Получаем уравнение:
12HBr + Mg(ClO3)2 → 6Br2 + MgCl2 + 6H2O
12HBr + Mg(ClO3)2 → 6Br2 + MgCl2 + 6H2O
6 | 2Br -1 - 2e- → Br 02
1 | 2Cl +5 + 12e- → 2Cl -1
HBr (Br -1) - восстановитель
Mg(ClO3)2 (Cl +5) – окислитель
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
| Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: фосфат кальция, сульфит натрия, соляная кислота, хлорид железа(III), гидрокарбонат натрия, сульфат аммония. Допустимо использование воды в качестве среды для протекания реакции. |
Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, протекающая с изменением цвета раствора.
В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Источники:
