29. Составление окислительно-восстановительной реакции. Электронный баланс
Готовиться с нами - ЛЕГКО!
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
|
Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ:нитрит калия, хлорат натрия, серная кислота (разб.), хлорид хрома(III), йодид натрия, хромат натрия. Допустимо использование водных растворов этих веществ |
Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми сопровождается образованием бесцветного газа. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель
Источник: ЕГЭ 2022, основная волна
Элементы ответа:
1) Выбраны вещества, и записано уравнение окислительновосстановительной реакции:
2NaI + 2KNO2 + 2H2SO4= I2 + 2NO + K2SO4 + Na2SO4 + 2H2O
2) Составлен электронный баланс, указаны окислитель и восстановитель:
1 | 2I -1 – 2ē → I2 0
2 | N+3 + 1ē → N+2
Йод в степени окисления -1 (или йодид натрия) является восстановителем.
Азот в степени окисления +3 (или нитрит калия) – окислителем.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
|
Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: фосфид кальция, сульфат алюминия, азотная кислота, сульфид натрия, перманганат калия, соляная кислота. Допустимо использование водных растворов этих веществ. |
Из предложенного перечня выберите вещества, окислительновосстановительная реакция между которыми сопровождается образованием сильного электролита, слабого электролита и газа. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Источник: ЕГЭ 2022, основная волна
1) Выбраны вещества и записано уравнение окислительновосстановительной реакции:
Ca3P2 + 22HNO3 = 2H3PO4 + 3Ca(NO3)2 + 16NO2 + 8H2O
2) Составлен электронный баланс, указаны окислитель и восстановитель:
1 | 2P –3 – 16ē → 2P +5
16 | N+5 + 1ē → N+4
Фосфор в степени окисления –3 (или фосфид кальция) является восстановителем.
Азот в степени окисления +5 (или азотная кислота) – окислителем.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
|
Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: хромат калия, оксид серы(IV), нитрит калия, хлор, ацетат серебра, хлорид кальция. Допустимо использование водных растворов веществ. |
Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми приводит к образованию бесцветного раствора, содержащего только кислоты. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl
S+4 -2e = S+6 | 1
Cl2 + 2e = 2Cl- | 1
Оксид серы (IV) (или S+4) является восстановителем, а хлор (или Cl2) - окислителем.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
|
Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень вещеcтв: гидроксид бария, сульфид цинка, аммиак, оксид серы (IV), перманганат калия, гидрокарбонат калия. Допустимо использование водных растворов веществ. |
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, в ходе окислительно-восстановительной реакции между которыми одна молекула восстановителя отдаёт три электрона. В ответ запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
2NH3 + 2KMnO4 = 2MnO2 + N2 + 2KOH + 2H2O
2 | Mn+7 + 3e → Mn+4
1 | 2N-3 - 6e → N20
Марганец в степени оксиления +7 (или перманганат калия) является окислителем).
Азот в степени окислителя -3 (или аммиак) является восстановителем.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
| Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень вещеcтв: хромат натрия, серная кислота, силикат калия, гидрокарбонат магния. оксид фосфора (V), нитрит натрия. Допустимо использование водных растворов веществ. |
Из предложенного перечня веществ выберите соли, между которыми в кислой среде может протекать окислительно-восстановительная реакция. В ответе запишите уравнение окислительно-восстановительной реакции с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
2Nа2СrО4 + 3NaNO2 + 5H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3NaNO3 + 2Na2SO4 + 5Н2О
1 | 2Cr+6 + 6e → 2Cr+3
3 | N+3 - 2e → N+5
Хромат натрия (или хром в степени окисления +6) является окислителем.
Нитрит натрия (или азот в степени окисления +3) является восстановителем.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
| Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень вещеcтв: сульфид железа(II), гидроксид калия, перманганат калия, серная кислота, нитрит калия, гидрокарбонат бария. Допустимо использование водных растворов веществ. |
Из предложенного перечня веществ выберите соли, между которыми может протекать окислительно-восстановительная реакция с образованием бесцветного раствора. При этом не происходит образования осадка или выделение газа. В ответе запишите уравнение только одной окислительно-восстановительной реакции с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Источники:
2KMnO4 + 5KNO2 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 3H2O + 5KNO3 + K2SO4
Mn+7 + 5e = Mn+2 | 2
N+3 - 2e = N+5 | 5
Марганец в степени окисления +7 (или перманганат калия) является окислителем. Азот в степени окисления +3 (или нитрит калия) является восстановителем.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
| Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень вещеcтв: серная кислота, дихромат калия, сульфид меди(II), фосфин, гидроксид бария, ацетат аммония. Допустимо использование водных растворов веществ. |
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми может протекать окислительно-восстановительная реакция с образованием раствора, содержащего только кислоту. При этом выделяется бесцветный газ. В ответе запишите уравнение только одной окислительно-восстановительной реакции с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Источники:
PH3 + 4H2SO4 = H3PO4 + 4SO2 + 4H2O
P-3 - 8e = P+5 | 1
S+6 + 2e = S+4 | 4
Фосфор в степени окисления -3 (или фосфин) является восстановителем. Сера в степени окисления +6 (или серная кислота) является окислителем.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
| Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень вещеcтв: сульфид меди(II), сера, цинк, азотная кислота, гидрокарбонат аммония, ацетат кальция. Допустимо использование водных растворов веществ. |
Из предложенного перечня веществ выберите вещества между которыми может протекать окислительно-восстановительная реакция с образованием окрашенного раствора. При этом выделяется бурый газ. В ответе запишите уравнение только одной окислительно-восстановительной реакции с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
CuS + 8HNO3 = CuSO4 + 8NO2 + 4H2O
S-2 - 8e = S+6 | 1
N+5 + e = N+4 | 8
Сера в степени окисления -2 (или сульфид меди (II)) является восстановителем. Азот в степени окисления +5 (или азотная кислота) является окислителем.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
| Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень вещеcтв: силикат калия, нитрит натрия, дихромат натрия, серная кислота, бромид натрия, ацетат аммония. Допустимо использование водных растворов веществ. |
Из предложенного перечня веществ выберите соли, между которыми может протекать окислительно-восстановительная реакция с образованием простого вещества и двух солей. В ответе запишите уравнение только одной окислительно-восстановительной реакции с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
6NaBr + Na2Cr2O7 + 7H2SO4 = 3Br2 + Cr2(SO4)3 + 4Na2SO4 + 7H2O
2Br- - 2e = Br2 | 3
2Cr+6 + 6e = 2Cr+3 | 1
Бром в степени окисления -1 (или бромид натрия) является восстановителем. Хром в степени окисления +6 (или дихромат натрия) является окислителем.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
| Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень вещеcтв: нитрит калия, перманганат калия, серная кислота, гидроксид калия, нитрат аммония, сульфид железа(II). Допустимо использование водных растворов веществ. |
Из предложенного перечня веществ выберите соли, между которыми может протекать окислительно-восстановительная реакция с образованием раствора зеленого цвета. При этом не наблюдается выделение газа и образования осадка. В ответе запишите уравнение только одной окислительно-восстановительной реакции с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
KNO2 + 2KMnO4 + 2KOH = KNO3 + 2K2MnO4 + H2O
N+3 - 2e = N+5 | 1
Mn+7 + e = Mn+6 | 2
Азот в степени окисления +3 (или нитрит калия) является восстановителем. Марганец в степени окисления +7 (или перманганат калия) является окислителем.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
| Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: нитрат бария, сульфид калия, соляная кислота, нитрит натрия, перманганат калия, ацетат железа(II) |
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция с выделением газа, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2
Mn+7 + 5e = Mn+2 | 2
2Cl-1 -2e = Cl2 | 5
Марганец в степени окисления +7 (или перманганат калия) является окислителем.Хлор в степени окисления -1 (или соляная кислота) является восстановителем.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
| Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: пероксид водорода, сульфид цинка, гидроксид калия, гидроксид хрома(III), сульфат аммония, хлорид бария |
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция в результате которой образуется раствор жёлтого цвета, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
2Cr(OH)3 + 3H2O2 + 4KOH = 2K2CrO4 + 8H2O
Сr+3 -3e = Cr+6 | 2
2O-1 +2e = 2O-2 | 3
Кислород в степени окисления -1 (или пероксид водорода) является окислителем. Хром в степени окисления +3 (или гидроксид хрома(III)) является восстановителем.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
| Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: перманганат калия, хлороводород, сульфит калия, нитрат бария, гидросульфат аммония, иод. |
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция в результате которой образуется осадок, бесцветный раствор, а также не выделяется газ, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
3K2SO3 + 2KMnO4 + H2O = 3K2SO4 + 2MnO2 + 2KOH
S+4 - 2e = S+6 | 3
Mn+7 + 3e = Mn+4 | 2
Cера в степени окисления +4 (или сульфит калия) является восстановителем. Марганец в степени окисления +7 (или перманганат калия) является окислителем.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
| Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень вещеcтв: сульфит бария, гидроксид натрия, перманганат натрия, серная кислота, нитрит натрия, гидрокарбонат магния. Допустимо использование водных растворов веществ. |
Из предложенного перечня веществ выберите соли, между которыми может протекать окислительно-восстановительная реакция с образованием раствора бесцветного цвета. При этом не наблюдается выделение газа и образования осадка. В ответе запишите уравнение только одной окислительно-восстановительной реакции с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Источники:
2NaMnO4 + 5NaNO2 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 3H2O + 5NaNO3 + Na2SO4
N+3 - 2e = N+5 | 5
Mn+7 + 5e = Mn+2 | 2
Азот в степени окисления +3 (или нитрит натрия) является восстановителем. Марганец в степени окисления +7 (или перманганат натрия) является окислителем.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
| Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень вещеcтв: оксид серы(IV), пероксид натрия, гидрофосфат натрия, аммиак, йодоводород, гидроксид натрия. Допустимо использование водных растворов веществ. |
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми может протекать окислительно-восстановительная реакция, при этом одна молекула восстановителя отдает три электрона. В ответе запишите уравнение только одной окислительно-восстановительной реакции с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
2NH3 + 3Na2O2 = N2 + 6NaOH
2N-3 -6e = N20 | 2
2O-1 +2e = 2O-2 | 6
Кислород в степени окисления -1 (или пероксид натрия) является окислителем. Азот в степени окисления -3 (или аммиак) является восстановителем.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
| Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень вещеcтв: гидроксид бария, сероводород, аммиак, оксид серы(IV), перманганат натрия, дигидрофосфат натрия. Допустимо использование водных растворов веществ. |
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми может протекать окислительно-восстановительная реакция, при этом одна молекула восстановителя отдает три электрона. В ответе запишите уравнение только одной окислительно-восстановительной реакции с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
2NH3 + 2NaMnO4 = N2 + 2MnO2 + 2NaOH + 2H2O
2N-3 -6e = N20 | 1
Mn+7 +3e = Mn+4 | 2
Марганец в степени окисления +7 (или перманганат натрия) является окислителем. Азот в степени окисления -3 (или аммиак) является восстановителем.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
| Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень вещеcтв: гидрокарбонат магния, оксид кремния, нитрат аммония, серная кислота, графит, фосфин. Допустимо использование водных растворов веществ. |
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми может протекать окислительно-восстановительная реакция, при этом выделяется два газа. В ответе запишите уравнение только одной окислительно-восстановительной реакции с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
C + 2H2SO4 = CO2 + 2SO2 + 2H2O
C0 -4e = С+4 | 1
S+6 +2e = S+4 | 2
Сера в степени окисления +6 (или серная кислота) является окислителем. Углерод в степени окисления 0 (или графит) является восстановителем.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
| Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень вещеcтв: азотная кислота, оксид меди(I), оксид марганца(IV), хлорид железа(III), сера, фторид аммония. Допустимо использование водных растворов веществ. |
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми может протекать окислительно-восстановительная реакция, при этом происходит образование кислоты, а также выделяется газ. В ответе запишите уравнение только одной окислительно-восстановительной реакции с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Источники:
S + 6HNO3 = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
S0 -6e = S+6 | 1
N+5 +1e = N+4 | 6
Сера в степени окисления 0 (или сера) является восстановителем. Азот в степени окисления +5 (или азотная кислота) является окислителем.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
| Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень вещеcтв: перманганат калия, гидрокарбонат натрия, сульфит натрия, сульфат бария, гидроксид калия, пероксид водорода. Допустимо использование водных растворов веществ. |
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми может протекать окислительно-восстановительная реакция, при этом будет происходить изменение цвета раствора, осадок не образуется и не выделяется газ. В ответе запишите уравнение только одной окислительно-восстановительной реакции с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
2KMnO4 + Na2SO3 + 2KOH = 2K2MnO4 + Na2SO4 + H2O
S+4 - 2e = S+6 | 1
Mn+7 + 1e = Mn+6 | 2
Сера в степени окисления +4 (или сульфит натрия) является восстановителем. Марганец в степени окисления +7 (или перманганат калия) является окислителем.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
| Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень вещеcтв: хлор, оксид серы(IV), бромоводородная кислота, перманганат калия, гидроксид железа(II), нитрит кальция. Допустимо использование водных растворов веществ. |
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми может протекать окислительно-восстановительная реакция, при этом в растворе образуются две соли и кислота. В ответе запишите уравнение только одной окислительно-восстановительной реакции с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
2KMnO4 + 5SO2 + 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4
S+4 -2e = S+6 | 5
Mn+7 +5e = Mn+2 | 2
Марганец в степени окисления +7 (или перманганат калия) является окислителем. Сера в степени окисления +4 (или сернистый газ(IV)) является восстановителем.
