29. Составление окислительно-восстановительной реакции. Электронный баланс
Готовиться с нами - ЛЕГКО!
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
| Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: сера, азотная кислота, гидроксид натрия, фосфин, фторид серебра, ацетат кальция. Допустимо использование водных растворов веществ. |
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми может протекать окислительно-восстановительная реакция. В этой реакции принимает участие простое вещество. В ответе запишите уравнение только одной окислительно-восстановительной реакции с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Источники:
S + 6HNO3 = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
N+5 +1e = N+4 | 6
S0 -6e = S+6 | 1
Азот в степени окисления +5 (или азотная кислота) является окислителем. Сера является восстановителем.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
| Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: оксид хрома (III), гидроксид магния, серная кислота, оксид меди (I), ацетат аммония, перманганат калия. Допустимо использование водных растворов веществ. |
Из предложенного перечня веществ выберите оксид и соль, между которыми может протекать окислительно-восстановительная реакция в кислой среде. При протекании этой реакции цвет раствора изменяется, и в результате раствор окрашивается в голубой цвет. В ответе запишите уравнение только одной окислительно-восстановительной реакции с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
5Cu2O + 2KMnO4 + 13H2SO4 = 10CuSO4 + 2MnSO4 + K2SO4 + 13H2O
2 | Mn+7 + 5e = Mn+2
5 | 2Cu+1 - 2e = 2Cu+2
Медь в степени окисления +1 (или оксид меди (I)) является восстановителем, марганец в степени окисления +7 (или перманганат калия) - окислителем
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
| Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: гидроксид магния, сероводород, нитрат серебра, дихромат натрия, серная кислота, ацетат калия. Допустимо использование водных растворов веществ. |
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми может протекать окислительно-восстановительная реакция. Реакция протекает в кислой среде, и одним из ее продуктов является простое вещество. В ответе запишите уравнение только одной окислительно-восстановительной реакции с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Na2Cr2O7 + 3H2S + 4H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3S + Na2SO4 + 7H2O
1 | 2Cr+6 + 6e = 2Cr+3
3 | S-2 - 2e = S0
Хром в степени окисления +6 (или дихромат натрия) является окислителем, а сера в степени окисления -2 (или сероводород) - восстановителем.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
| Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: оксид хрома (III), йодоводород, сероводород, гидроксид натрия, оксид углерода (IV), пероксид водорода. Допустимо использование водных растворов веществ. |
Из предложенного перечня веществ выберите оксид и вещество, между которыми может протекать окислительно-восстановительная реакция в присутствии щелочи. В ответе запишите уравнение только одной окислительно-восстановительной реакции с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Сr2O3 + 3H2O2 + 4NaOH = 2Na2CrO4 + 5H2O
1 | 2Cr+3 - 6e = 2Cr+6
3 | 2O-1 + 2e = 2O-2
Хром в степени окисления +3 (или оксид хрома (III)) является восстановителем, а кислород в степени окисления -1 (или пероксид водорода) - окислителем.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
| Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: сульфит калия, дихромат калия, серная кислота, гидроксид хрома(III), нитрат цинка, сульфат кальция. Допустимо использование водных растворов веществ. |
Из предложенного перечня веществ выберите две соли, между которыми в кислой среде может протекать окислительно-восстановительная реакция. В ответе запишите уравнение окислительно-восстановительной реакции с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
K2Сr2O7 + 3K2SO3 + 4H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 + 4H2O
1 | 2Cr+6 + 6e = 2Cr+3
3 | S+4 - 2e = S+6
Хром в степени окисления +6 (или дихромат калия) является окислителем, а сера в степени окисления +4 (или сульфит калия) - восстановителем.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
| Для выполнения задани 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: гидроксид магния, сульфид натрия, нитрат магния, хлороводород, дихромат натрия, иодид калия. Допустимо использование водных растворов веществ. |
Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с образованием простого вещества. Выделения осадка в ходе этой реакции не наблюдается. В ответе запишите уравнение окислительно-восстановительной реакции с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Na2Cr2O7 + 14HCl = 3Cl2 + 2CrCl3 + 2NaCl + 7H2O
2Cl- - 2e → Cl20 | 3
2Cr+6 + 6e → 2Cr+3 | 1
Хлор в степени окисления -1 (HCl) является восстановителем.
Хром в степни окисления +6 (Na2Cr2O7) является окислителем.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
| Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: оксид кальция, гидрокарбонат калия, сера, золото, нитрат кальция, серная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ. |
Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает окислительно - восстановительная реакция. В ходе этой реакции одна молекула окислителя принимает два электрона, В ответе запишите уравнение окислительно - восстановительной реакции с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
S + 2H2SO4(конц.) = 3SO2 + 2H2O
S0 - 4e → S+4 | 1
S+6 + 2e → S+4 | 2
Сера в степени окисления +6 (H2SO4) является окислителем.
Сера в степени окисления 0 (S) является восстановителем.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно - восстановительная реакция протекает с изменением цвета раствора. Выпадения осадка в ходе этой реакции не наблюдается. В ответе запишите уравнение окислительно-восстановительной реакции с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
2NaMnO4 + K2SO3 + 2NaOH = 2Na2MnO4 + K2SO4 + H2O
Mn+7 + e → Mn+6 | 2
S+4 - 2e → S+6 | 1
Сера в степени окисления +4 (K2SO3) является восстановителем. Марганец в степени окисления +7 (NaMnO4) является окислителем.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
| Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: силикат бария, гидроксид натрия, азотная кислота, сера, сульфат калия, хлорид бария. Допустимо использование водных растворов веществ. |
Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция. В ходе этой реакции одна молекула восстановителя отдаёт шесть электронов. В ответе запишите уравнение окислительно-восстановительной реакции с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
S + 6HNO3 = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
N+5 + e → N+4 | 6
S0 - 6e → S+6 | 1
Сера в степени окисления 0 (S) является восстановителем. Азот в степени окисления +5 (HNO3) является окислителем.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
| Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: гидрокарбонат натрия, сероводород, нитрат магния, иодид калия, перманганат натрия, соляная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ. |
Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с образованием окрашенного газообразного вещества. В ходе этой реакции одна молекула восстановителя отдает один электрон.
В ответе запишите уравнение окислительно-восстановительной реакции с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
2NaMnO4 + 16HCl = 5Cl2 + 2MnCl2 + 2NaCl + 8H2O
Mn+7 + 5e → Mn+2 | 2
2Cl-1 - 2e → Cl20 | 5
Хлор в степени окисления -1 (HCl) является восстановителем.
Марганец в степени окисления +7 (NaMnO4) является окислителем.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
| Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующих перечень веществ: гидроксид бария, сульфид цинка, аммиак, оксид серы (IV), перманганат калия, гидрокарбонат калия. Допустимо использование водных растворов веществ. |
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, в ходе окислительно-восстановительной реакции между которыми одна молекула восстановителя отдаёт три электрона. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
2NH3 + 2KMnO4 = 2MnO2 + N2 + 2KOH + 2H2O
Mn+7 + 3e → Mn+4 | 2
2N-3 - 6e → N20 | 1
Марганец в степени окисления +7 (KMnO4) является окислителем. Азот в степени окисления -3 (NH3) является восстановителем.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
| Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: силикат кальция, оксид меди (II), гидроксид кальция, оксид железа (II), хлорат калия, соляная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ. |
Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми может протекать окислительно-восстановительная реакция. В ходе этой реакции происходит растворение твёрдого вещества. В ответе запишите уравнение окислительно-восстановительной реакции с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
KClO3 + 6FeO + 18HCl = 6FeCl3 + KCl + 9H2O
Fe+2 - 1e →Fe+3 | 6
Cl+5 + 6e → Cl-1 | 1
Железо в степени окисления +2 (FeO) является восстановителем.
Хлор в степени окисления +5 (KClO3) является окислителем.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
| Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: хромат натрия, серная кислота, силикат калия, гидрокарбонат магния, оксид фосфора(V), нитрит натрия. Допустимо использование водных растворов веществ. |
Из предложенного перечня веществ выберите соли, между которыми в кислой среде может протекать окислительно-восстановительная реакция. В ответе запишите уравнение окислительно-восстановительной реакции с участием выбранных веществ.
Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
2Na2CrO4 + 3NaNO2 + 5H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3NaNO3 + 2Na2SO4 + 5H2O
2Cr+6 + 6e → 2Cr+3 | 1
N+3 - 2e → N+5 | 3
Хром в степени окисления +6 (Na2CrO4) является окислителем.
Азот в степни окисления +3 (NaNO2) является восстановителем.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми не сопровождается выделением газа. В результате реакции образуется только одна соль и вода. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
2Fe(OH)2 + H2O2 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6H2O
Fe+2 - 1e → Fe+3 | 2
2O-1 + 2e → 2O-2 | 1
Кислород в степени окисления -1 (H2O2) является окислителем. Железо в степени окисления +2 (Fe(OH)2) является восстановителем.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
| Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: гипохлорит калия, гидроксид калия, сульфат железа (III), оксид хрома (III), окисд магния, иодид натрия. Допустимо использование водных растворов веществ. |
Из предложенного перечня выберите оксид и соль, между которыми в щелочной среде возможна окислительно-восстановительная резкция. В ответе запишите уравнение окислительно-восстановительной реакции с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
3KClO + Cr2O3 + 4KOH = 2K2CrO4 + 3KCl + 2H2O
Cl+1 + 2e → Cl-1 | 3
Cr+3 - 3e → Cr+6 | 2
Хлор в степени окисления + 1(KClO) является окислителем.
Хром в степени окисления +3 (Cr2O3) является восстановителем.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Из предложенного перечия выберите вещества, в ходе окислительно-восстановительной реакции между которыми выделяется газ и образуется щёлочь. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
2NH3 + 3Na2O2 = N2 + 6NaOH
2O-1 + 2e → 2O-2 | 3
2N-3 - 6e → N20 | 1
Кислород в степени окисления -1 (Na2O2) является окислителем.
Азот в степени окисления -3 (NH3) является восстановителем.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
| Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: соляная кислота, перманганат калия, сульфид калия, ацетат магния, фосфат калия, гидроксид алюминия. Допустимо использование водных растворов веществ. |
Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми может протекать окислительно-восстановительная реакция. В ходе этой реакции в осадок выделяются простое вещество и оксид. В ответе запишите уравнение окислительно-
восстановительной реакции с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
1) 3K2S + 2KMnO4 + 4H2O → 3S + 2MnO2 + 8KOH
2) Mn+7 + 3e → Mn+4
S-2 - 2e → S
3) Марганец в степени окисления +7 (или перманганат калия) является окислителем.
Сера в степени окисления -2 (или сульфид калия) является восстановителем.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
| Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: перманганат калия, фосфин, серная кислота, нитрат лития, гидроксид железа (III), гидроксид лития. Допустимо использование водных раствров веществ. |
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми может протекать окислительно-восстановительная реакция. В ходе этой реакции одна молекула окислителя принимает два электрона. В ответе запишите уравнение окислительно-восстановительной реакции с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
1) PH3 + 4H2SO4 → 4SO2 + H3PO4 + 4H2O
2) P-3 - 8e → P+5 | 1
S+6 + 2e → S+4 | 4
3) Сера в степени окисления +6 (или серная кислота) является окислителем.
Фосфор в степени окисления -3 (или фосфин) является восстановителем.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
| Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: нитрат алюминия, бром, нитрат бария, оксид серы (IV), гидроксид хрома (III), гидрокарбонат калия. Допустимо использование водных растворов веществ. |
Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием раствора двух кислот. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
1) Br2 + SO2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4
2) Br2 + 2e → 2Br-1 | 1
S+4 - 2e → S+6 | 1
3) Бром является окислителем.
Сера в степени окисления +4 (или оксид серы (IV)) является восстановителем.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
| Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: хлорид лития, сульфат аммония, хлороводород, оксид фосфора (V), оксид марганца (IV), ацетат бария. Допустимо использование водных растворов веществ. |
Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция. В ходе этой реакции одна молекула восстановителя отдает один электрон. В ответе запишите уравнение окислительно-восстановительной реакции с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
1) MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O
2) Mn+4 + 2e → Mn+2 | 1
2Cl-1 - 2e → Cl2 | 1
3) Марганец в степени окисления +4 (или оксид марганца (IV)) является окислителем.
Хлор в степени окисления -1 (или хлороводород) является восстановителем.
